2022年江西省吉安市沙坊中学高三化学上学期摸底试题含解析

2022年江西省吉安市沙坊中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对右图所示装置实验现象的描述正确的是

a电极b电极x溶液实验现象AFe石墨NaCla极质量减小，b极放出无色气体BFe石墨KNO3a极质量增加，b极放出无色气体CFeCuCuSO4a极质量增加，b极质量减少D石墨石墨HCla、b极都放出无色气体参考答案：C略2.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol/LB．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液的c(Na＋)：①＞②参考答案：D解析：A．H2S溶液中存在电离平衡：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-、H2O?H++OH-，根据上述反应知，pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1×10-5

mol?L-1＞c（HS-），故A错误；

B．一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故C错误；

D．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）大小为：①＞②＞③，故D正确；故答案选D3.32S与33S互为同位素，下列说法正确的是（）

A．32S与33S原子的最外层电子数均为2

B．32S与33S具有相同的中子数

C．32S与33S具有不同的电子数

D．32S与33S具有相同的质子数

参考答案：答案：D4.下列说法正确的是；

A．用石墨作电极，电解１mol/LNa2CO3的溶液，溶液的pH值保持不变

B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数

C含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后，将所得溶液小心蒸干，得无水物7.9g，则该无水物中一定含有Na2S

D．使用清洁的天然气是快速、有效地减缓大气中二氧化碳大量增加的生态学措施参考答案：C5.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中： B．b点对应的溶液中： C．c点对应的溶液中：

D．d点对应的溶液中：参考答案：CA、a点对应的溶液为碳酸钠、氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，OH-不能大量存在，故A错误；B、b点对应的溶液中含碳酸氢钠和氯化钠，铝离子和铁离子不能大量存在，故B错误；C、c点对应的溶液是氯化钠溶液，所给离子都不反应，故C正确；D、d点对应的溶液中有过量的酸，酸性环境下的硝酸根离子有氧化性，能氧化亚铁离子，故D错误。6.某化学活动小组利用如图装置对电化学进行探究，开始两电极质量相等，下列说法正确的是（

）A.若X为铜片，左池发生吸氧腐蚀作原电池，X在右池的电极反应式为Cu

-2e-=Cu2+B.若X装载的是足量饱和KCl溶液浸泡的琼脂，当外电路通过0.02mol电子时，两电极的质量差为0.64gC.若X装载的是足量饱和KC1洛液浸泡的琼脂，则X中的K+

移向左池D.若X为锌片，左池为电池的负极区参考答案：AA.当X为铜片时，左池发生吸氧腐蚀，右池为电解池，X在右池中做阳极，电极反应式为Cu

-2e-=Cu2+，故A正确；B.若X装载的是足量饱和KCl溶液浸泡的琼脂，该装置为原电池，当外电路有0.02mol电子通过时，负极Zn质量减少0.65g，正极生成Cu，质量增加0.64g，两电极的质量差为1.29g，故B错误；C.当X装载的是足量饱和KCl溶液浸泡的琼脂时，该装置为原电池，X中的阳离子移向正极(右池)，故C错误；D.当X为锌片时，左池为电解池、右池为原电池，故D错误；答案选A。7.最近，持续三个月之久的泰国水灾引起了全世界的关注，这场泰国历史上最大的洪水灾害已经造成了356人死亡，900万人受灾，经济损失严重。“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有关说法正确的是

（

）A．7.45gNaClO中含有6.02×1022个NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为26×6.02×1023C．1L2mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023D．将2.00mol明矾完全溶于1.00L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L参考答案：BNaClO是离子化合物，不存在分子，A错；一个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子，故1L2mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2NA，C错；D项1.00L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故得到溶液的物质的量浓度不是2mol/L，D错。8.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．下列关于水的说法中错误的是A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0℃以上，温度越高，水的密度越小参考答案：D9.将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(HAc)B．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(Cl-)C．c(Ac-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)D．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc)＞c（H+）参考答案：D10.己知，下列说法错误的是A．该反应属于加成反应

B．异丙苯的一氯代物共有6种C．可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯

D．异丙苯是苯的同系物参考答案：B11.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（

）A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定没有甲烷

D．一定没有乙烷参考答案：A略12.下列叙述中正确的是A．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2参考答案：B13.多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是（

）

A、5

B、4

C、3

D、2参考答案：A略14.有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量关系如右图所示，则①H+

②NH4+

③Al3+

④Mg2+

⑤Fe2+

⑥NO3—

⑦SO42—

⑧CO32—中一定存在的离子是

（

）

A．③④⑧

B．③④⑦

C．①③④⑦

D．②③④⑧参考答案：答案：C15.最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：

Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)关于此电池，下列说法正确的是A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂B．该电池的正极反应为：MnO2＋e-

+H2O＝MnO(OH)+OH-C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一种生产流程如下图所示：

回答下列问题：（1）①中废渣的主要成分的一种工业用途是

▲

。（2）②、③中的变化过程可简化为(下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分)：Rn+(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层)+nH+(水层)②中萃取时必须加入适量碱，其原因是

▲

。③中反萃取时加入的X试剂是

▲

，该步分离使用的主要玻璃仪器是

▲

。（3）完成④中反应的离子方程式：

ClO3-

+

VO2++

=

Cl-+

VO3++

。（4）25℃取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%889293959595939087根据上表数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为

▲

；若钒沉淀率为90%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)＜

▲

。(25℃Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等Y原子最外层电子数是次外层的三倍Z单质及其化合物的焰色反应为黄色WW元素基态原子的M层全充满,N层只有一个电子(1)X位于元素周期表第

族。X的一种单质熔点很高,硬度很大,则这种单质的晶体属于

晶体。(2)X与Y中电负性较强的是

(填元素符号);的电子式是

,分子中存在

个键。中含有的化学键类型有

。阴、阳离子的个数比为

。(4)W的基态原子核外电子排布式是

。(5)废旧印刷电路板上有W的单质A。用和的混合溶液可溶解印刷电路板上的A。已知:

H=+64.4

H=-196.4

H=-285.8

请写出A与、反应生成和的热化学方程式(A用化学式表示):

。

参考答案：(1)ⅣA

原子(2)O

2(3)离子键、非极性键(或共价键)

1∶2或

H=-319.6

略18.（6分）下图类似奥运五元环，表示A、B、C、D、E五种化合物，元环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷（SiH4）分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；C能发生反应：化合物（Ⅰ）＋化合物（Ⅱ）化合物（Ⅲ）＋化合物（Ⅳ）；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2．（1）B的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因是

；D的化学式为

．（2）A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为________．（3）B和E反应可生成单质G和常见的液态化合物H，写出化学方程式

．参考答案：（6分）（1）H2O2HO＋H＋Si3N4（2）氢（3）2H2O2＋N2H4=N2＋4H2O略19.[化学一选修5：有机化学基础](15分）对-甲基苯甲酸乙酯（F)是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成，C经过一系列反应可以得到D，其方案如下：(1)A的结构简式是_______，E中含有的官能团名称是_______。(2)C为芳香烃，核磁共振氢谱显示有四种峰，C的结构简式是_______。(3)指出化学