安徽省宿州市玄庙中学高一化学期末试卷含解析

安徽省宿州市玄庙中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对下列化学反应的热现象的说法正确的是()A.放热反应发生时不必加热

B.化学反应过程中一定有能量变化C.吸热反应需要加热后才能发生D.化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关参考答案：BD略2.

在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，则A．锌电极为负极

B．锌电极为正极C．反应中Zn被氧化

D．反应中Zn被还原参考答案：AC略3.

“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型最符合这一要求的是A．取代反应B．加成反应

C．氧化反应

D．置换反应参考答案：B略4.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br?

②2Br?+Cl2＝Br2+2Cl?

③2Fe3++2I?=2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr?被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2>I2>Br2>Fe3+D．还原性强弱顺序为：I?>Fe2+>Br?>Cl?参考答案：BD略5.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4参考答案：D考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式．解答：解：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4，故选D．点评：本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大．6.在一定条件下，在体积固定的密闭容器中进行的可逆反应N2+3H22NH3，下列说法能表明该反应达到平衡状态的是（

）A．生成氨的速率与分解氨的速率相等

B．断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成C．N2、H2，、NH3的浓度相等

D．混合气体总压不再改变参考答案：AD略7.如图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小．由此判断下表所列M、N、P物质中符合实验事实的是（

）

MNPAZnCu稀硫酸溶液BCuFe稀盐酸CAgZn硝酸银溶液DZnFe硫酸亚铁溶液

参考答案：C试题分析：根据题意可知构成了原电池，M是正极，N是负极，电解质溶液为不活泼金属的盐溶液，反应过程中有金属单质产生。A．金属活动性Zn>Cu，Zn是负极，硫酸溶液的H+在Cu电极产生氢气，不符合题意，错误；B．盐酸与Fe发生置换反应，不能产生金属单质，错误；C．金属活动性Ag<Zn，在Ag电极上Ag+获得电子，变为单质Ag附着，正确；D．金属活动性Zn>Fe，Zn是负极，Fe在N极附着，不符合题意，错误。8.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是参考答案：B试题分析：用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，中间部位由于HClO的漂白作用，呈现白色，外层由于HCl呈酸性，试纸呈红色，氯水没有接触到的部分，呈现黄色。故答案B。9.下列溶液中c(Cl－)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)相等的是A．150mL1mol/L的NaCl溶液

B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液

D．75mL1mol/L的FeCl3溶液参考答案：D略10.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别可能是（

）

参考答案：BC略11.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（

）。参考答案：B略12.对于任何一个平衡体系，采取以下措施后，一定会使平衡移动的是A．增加一种反应物的量

B．对平衡体系加压

C．升高温度

D．使用催化剂参考答案：C13.固体单质X和气体Y在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体Z，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体Z的密度是原气体密度的3倍，则判断正确的是（）A．反应前后的气体质量之比一定是1：3B．两种单质X、Y的摩尔质量之比是1：3C．在生成物Z中，X的质量分数为50%D．Z中X、Y两元素的原子个数比为3：1参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体Z的密度是原气体密度的3倍，则气体Z的质量是反应前气体Y质量的3倍，化学反应遵循质量守恒定律，则X的质量为B的质量的2倍，在生成物中X的质量分数为33.3%，由于不能确定X和Y的物质的量的关系，则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系．解答：解：容器的体积不变，其密度是反应前气体的3倍，m=ρM，则反应前后的气体质量之比一定是1：3，故A正确；B．由于不能确定X和Y的物质的量的关系，则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系，故B错误；C．气体Z的质量是反应前气体Y质量的3倍，化学反应遵循质量守恒定律，则X的质量为Y的质量的2倍，在生成物中X的质量分数为33.3%，故C错误；D．由于不能确定X、Y的物质的量的关系，则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据题给选项只能确定Y和Z的关系、X的质量，但不能确定固体和气体之间物质的量关系、原子关系，题目难度中等．14.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略15.

丙烷一定不能发生的反应是A．氧化反应

B．加成反应C．取代反应

D．分解反应参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.高一新教材中有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，

。Na2O2跟水反应的化学方程式是

，其中还原剂是

，氧化剂是

。（2）某研究性学习小组拟用A图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是：

用以验证第二条结论的实验方法是：

（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：

。现象：

。（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）

（填序号），理由是

。②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为

（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。参考答案：（1）该反应是放热反应；

2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑；Na2O2；Na2O2（2）将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃；将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出（3）MnO2；气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃（4）①Ⅱ

防止气体冷却时发生倒吸现象

②500mL三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.要求完成下列问题。（1）请根据图示回答：①在Ⅰ中，Zn为_____________极（填“正”或“负”）。②在Ⅱ中，负极反应式为_____________；电子由________极移向_____________极（填“Fe”或“Cu”），溶液中Na+移向_____________极（填“Fe”或“Cu”）。③在Ⅱ中，酸是足量的。若产生了标准状况下5.6L的气体，则转移_________mole-。（2）铅蓄电池的总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。该电池的负极材料是_________。（填化学式）（3）用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2L（不考虑NO2转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是_____mol。参考答案：(1)①负

②Fe-2e-=Fe2+

Fe

Cu

Cu

③0.5(2)Pb

(3)1.5mol【分析】(1)I为原电池，发生吸氧腐蚀；Ⅱ为原电池，发生析氢发生，结合原电池原理分析解答；(2)根据元素的化合价变化分析判断；(3)反应生成的气体为NO2，或者NO2与NO混合气体，反应消耗的硝酸生成Cu(NO3)2、氮的氧化物，根据氮原子守恒计算消耗硝酸的物质的量。【详解】(1)①I为原电池，发生吸氧腐蚀，锌比铁活泼，锌为负极，故答案为：负；②Ⅱ为原电池，发生析氢发生，铁比铜活泼，铁为负极，负极的反应式为Fe-2e-=Fe2+，原电池中电子由负极移向正极，溶液中阳离子移向正极，因此电子有铁电极移向铜电极，溶液中钠离子移向铜极，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；Fe；Cu；Cu；③Ⅱ中发生析氢发生，生成的氢气的物质的量==0.25mol，生成氢气的反应式为2H++2e-=H2↑，因此转移的电子为0.5mol，故答案为：0.5；(2)电池反应中Pb的化合价由0价变为+2价，PbO2中Pb的化合价由+4价变为+2价，因此氧化剂是PbO2发生还原反应，Pb为还原剂，发生氧化反应，发生氧化反应的电极作负极，故答案为：Pb；(3)反应生成的气体为NO2，或者NO2与NO混合气体，反应消耗的硝酸生成Cu(NO3)2、氮的氧化物，则n(NO2)+n(NO)==0.5mol，根据N原子守恒，被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，n(Cu)==0.5mol，则生成n[Cu(NO3)2]=0.5mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.5mol×2=1mol，则反应消耗的硝酸的物质的量为：1mol+0.5mol=1.5mol，故答案为：1.5mol。【点睛】本题的易错点和难点为(3)，要转移铜与浓硝酸反应，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，当变成稀硝酸时，反应会放出NO，因此不能直接根据铜与浓硝酸的反应方程式计算解答。

18.（8分）下图中各仪器的名称分别是：

参考答案：（8分）A．蒸发皿

B．坩埚

C．圆底烧瓶

D．分液漏斗略19.我们生活中处处都与化学有密切关系。(1)洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为_______________________。②Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2

是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反应中消耗Cl2

1.5

mol，则被氧化的NH3

的体积为_______________________L(标准状况)。(2)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。①电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________________________________；如何检验FeCl3腐蚀铜后的溶液是否含Fe3+_______________________________________。②高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为____________________。参考答案：(1)①2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

②22.4

(2)①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

取FeCl3腐蚀铜后的溶液少许于试管，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明含Fe3+，若不变红，说明不含Fe3+

②2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】（1）①氯气与氢氧化钙反