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文档简介
广东省茂名市高州华侨中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.电离常数可以表示弱电解质的电离情况,下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb):
酸或碱电离常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10-5HF3.53×10-4HCN5×10-10H2SO3Ka1=1.54×10-2;Ka2=1.02×10-7NH3·H2O1.8×10-5
溶度积常数可以表示难(微)溶物的溶解度情况,下表是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp):难(微)溶物溶度积常数(Ksp)BaSO41×10-10BaCO32.6×10-9Mg(OH)25.61×10-12MgCO36.82×10-6下列说法正确的是:A、酸性:HF>CH3COOH>H2SO3>HCNB、根据溶度积常数(Ksp),甲同学认为除NaCl溶液中少量的MgCl2杂质需要加稍过量的NaOH溶液,而不是Na2CO3溶液;乙同学认为即使在BaSO4悬浊液中加过量的纯碱溶液,BaSO4也不会转化为BaCO3C、浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合,其pH>7,溶液中各离子浓度大小为:c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(CN-)D、CH3COONH4水溶液显中性,是因为根据电离常数,CH3COO-结合H+与NH4+结合OH-生成弱电解质的程度一样,导致水溶液中的H+与OH-浓度相等参考答案:D略2.如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈蓝色。下列说法中正确的是(
)A.x是负极,y是正极。B.x是正极,y是负极。C.a极和Pt产生气体的物质的量相同。D.CuSO4溶液pH值保持不变,U形管溶液pH值增大。参考答案:A略3.
下列各项中的两个量,其比值一定为1:2的是
A.固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数B.相同温度下0.lmol/L的CH3COOH与0.2mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)C.液面在“0”刻度时,25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积D.在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中氧化产物与还原产物的质量参考答案:A4.下列做法中不符合“绿色化学”思想的是(
)A.以水性涂料代替油性涂料B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C.实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理D.在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气参考答案:D由于水性涂料容易被水溶解和吸收,便于清除,不残留废物、不污染环境,A项符合“绿色化学”思想;含磷物质是造成水体富营养化的主要因素之一,B项符合“绿色化学”思想;实验后的有毒物质分类收集、统一处理,可防止它们之间相互反应产生挥发性的有毒物质,从而产生毒物扩散,而统一处理则可以通过反应把有毒物质转化为无毒物质或固化等,不会污染环境,C项符合“绿色化学”思想;氯气有毒,虽然排出室外不危害自身,但却危害他人和其他生物(包括植物),所以D项不符合“绿色化学”思想。5.下列反应的离子方程式书写正确的是A.金属钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.NaHCO3的水解反应:HCO3-+H2OCO32-+H3O+C.铁和稀HNO3反应后溶液pH=1:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O参考答案:D试题分析:A.Na+H2O=Na++OH-+H2↑反应的质量部守恒,故A错误;B.HCO3-+H2OCO32-+H3O+是NaHCO3的电离方程式,故B错误;C.铁和稀HNO3反应后溶液pH=1,说明硝酸过量,应该生成铁离子,故C错误;D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠溶液,故D正确;故选D。6.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3-+H2O
H2SO3+OH-
①
HSO3-
H++SO32-
②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是A.
加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大B.
加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)C.
加入少量NaOH溶液,、的值均增大D.
加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)参考答案:C7.
(08东莞调研)NO2-既有氧化性,又有还原性。NaNO2大量进入血液时,能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+,正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白,失去携氧功能,引起中毒,甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2-的是()A.FeCl2和KSCN
B.AgNO3和HNO3
C.KMnO4和H2SO4
D.KI和淀粉参考答案:答案:B8.下列叙述合理的是
A.苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳氢化合物
B.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体
C.水电站把机械能转化成电能,而核电站是把化学能转化成电能
D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应参考答案:B略9.下图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是(
)A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质参考答案:D略10.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝,下列叙述正确的是A.铜电极上发生还原反应B.石墨电极附近溶液呈红色C.溶液中的Na+向石墨电极移动D.铜电极附近观察到黄绿色气体参考答案:A试题分析:根据电解饱和食盐水的装置,如果通电后两极均有气泡产生,则金属铜电极一定是阴极,该极上的反应:2H++2e-=H2↑,阳极上是氯离子失电子,发生的电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑。A、金属铜电极是阴极,该极上的反应为2H++2e-=H2↑,属于还原反应,故A正确;B、石墨电极是阳极,该电极附近发生的电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑,可以观察到黄绿色气体产生,故B错误;C、电解池中,阳离子移向阴极,即移向铜电极,故C错误;D、金属铜电极一定是阴极,该极上的反应为2H++2e-=H2↑,铜电极附近观察到无色气体,故D错误;故选A。11.25℃时,某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性,下列叙述正确的是
A.HB的电离方程式为:HB==H++B—
B.NaB溶液中:c(Na+)>c(B一)>c(H+)>c(OH一)C.NaB溶液中:c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B一)D.0.1mol/LNaB溶液中水电离的OH一浓度大于l0-7mol/L参考答案:D略12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25℃时,pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中,OH-离子数为10-7NAB.标准状况下,NO和O2各11.2L混合,所得混合气体的分子总数为0.75NAC.14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/nD.两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移的电子数均为0.3NA参考答案:C略13.在两个容积相同的容器中,一个盛有NO气体,另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的A.质子数
B.原子数
C.密度
D.质量参考答案:B略14.为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,下列实验操作及判断正确的是(
)A、观察加热时能否放出气体
B、观察滴加盐酸时能否放出气体C、溶于水中,滴加澄清石灰水,观察是否有沉淀生成D、溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成参考答案:D略15.(2004·上海卷)12.据报道,近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔,其结构式为:HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。对该物质判断正确的是(
)A.晶体的硬度与金刚石相当B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.不能发生加成反应D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得参考答案:B
略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。
(1)比较两实验装置,图2装置的优点是:①能更好的吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;
②
▲
。(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境;二是
▲
。(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是
▲
。(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:A.稀HCl溶液
B.稀H2SO4硫酸
C.KSCN溶液
D.KMnO4溶液E.NaOH溶液
F.淀粉KI溶液
G.H2O2溶液验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的
▲
(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的
▲
,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。验证Ⅲ:步骤1.
取试样,滴加少量的▲
(填试剂序号),溶液的颜色变▲色则试样中含有Fe3+,发生反应的离子方程式为
▲
。步骤2.
再取适量的试样滴加到少量的
▲
(填试剂序号),溶液的颜色变为
▲
色,则试样中含有Fe2+。参考答案:(14分)(1)便于控制反应的发生和停止(2分)(2)停止加热时,防止倒吸或平衡压强(凡合理答案均可)(2分)(3)品红溶液褪色(2分)(4)验证Ⅱ:
C(1分)
G(1分)验证Ⅲ:步骤一:C(或F)(1分)
红(或蓝)(1分)
Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3(或2Fe3++2I—=2Fe2++I2)(2分)步骤二:D(1分)
浅红色或变浅(1分)
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(共6分)
在-78℃向NiBr2的CS2溶液中加入PEtPh2(Et:C2H5,Ph:C6H5)时生成一种组成为Ni:9.07%,Br:24.70%,C:51.95%和H:4.68%的红色配合物(A)。室温下静置后,该配合物转变为一种具有相同组成的绿色配合物(B)。磁性测试表明,红色配合物是反磁性的,而绿色配合物具有3.2B.M.的磁矩。
(1)该配合物的组成是
,配合物A的空间构型为
,配合物B的空间构型为
。(2)NiCl2和NiI2也能和PEtPh2生成上述相似组成的配合物,但NiCl2和PEtPh2生成的配合物在所有温度下都是红色的和反磁性的,而NiI2和PEtPh2生成的配合物在所有温度下都是红棕色的和顺磁性的。说明该类配合物为什么依卤离子的不同而采取不同的空间构型?参考答案:(共6分)(1)(PEtPh2)2NiBr2
……………(2分)
(A)平面四边形
(B)四面体
…(2分)
(2)体积效应导致该类配合物依卤离子的不同而采取不同的空间构型
……………(2分)略18.(2分)钠原子的质量数为23,中子数为12,那么它的核外电子数是__________,质子数是__________。参考答案:11
11略19.(12分)已知A、B、C、D都是短周期元素,它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与A原子相同,其余各层电子均充满。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)。(1)M分子中B原子轨道的杂化类型为
▲
。(2)化合物CA3的沸
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