辽宁省盘锦市实验中学高一化学期末试题含解析

辽宁省盘锦市实验中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在反应3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl中，氧化剂与还原剂分子个数之比为A．8:3

B．3:2

C．3:8

D．1:3

参考答案：B略2.下列说法中不正确的是A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应C．一定条件下，将1molN2与3molH2充入密闭容器中充分反应可生成2molNH3D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子参考答案：C略3.我国的自来水一般是用氯气消毒的。某学生用这种自来水配制下列物质的稀溶液，不会产生明显的药品变质的是A.AgNO3

B.KI

C.NaClO

D.FeCl2参考答案：C氯气部分溶于水，Cl2+H2OHCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等。则A、AgNO3与盐酸反应生成难溶的氯化银，而变质，A错误；B、碘化钾被氯气氧化，可变质，B错误；C、由于次氯酸钠起漂白作用时需要转化为次氯酸，所以可以用自来水配制次氯酸钠溶液，C正确；D、氯化亚铁易被氧化为氯化铁而变质，D错误，答案选C。点睛：明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，答题时需要灵活应用。4.下列说法正确的是（

）A.Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同B.只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键C.D2O和T2O含有同种元素D.氯气与NaOH反应的过程中，同时又离子键、极性键和非极性键的断裂和形成参考答案：CNa2O2含离子键和O-O非极性键，NaClO中含离子键和Cl-O极性键，则化学键不完全相同，A错误；铵盐中含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元素，B错误；D2O和T2O均为水，均含氢元素、氧元素，C正确；氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O,产物中不存在非极性键，则氯气与NaOH反应的过程中，有离子键、极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，D错误；正确选项C。5.同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的A.质量

B.原子数

C.分子数

D.摩尔质量参考答案：C试题分析：气体摩尔体积相等，相同体积的氯气和二氧化氮气体，其物质的量相等，A、氯气的摩尔质量是71g/mol、二氧化氮的摩尔质量是46g/mol，根据m=nM知，相同物质的量时，二者的摩尔质量不等，所以其质量不等，故A错误；B、二者的物质的量相等，则其分子数相等，每个氯气分子和每个二氧化氮分子中所含原子个数不等，所以总原子数不等，故B错误；C、二者的物质的量相等，根据N=nNA知，其分子数相等，故C正确；D、氯气的摩尔质量是71g/mol、二氧化氮的摩尔质量是46g/mol，所以二者的摩尔质量不等，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确温度、压强相等时其物质的量相等是解本题关键。利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系可以得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1；（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1；（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。6.核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（

）

A.

B.

C.

D.、参考答案：D略7.下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为：A、乙醇

B、乙醛

C、苯酚

D、乙酸参考答案：A8.下列推测或结论不合理的是()A.砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸B.X2-和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X＜YC.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料参考答案：C9.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量氧化铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是：(

)参考答案：D10.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是

A.化学不做实验，就什么都不知道

B.化学不再需要实验C.

化学不再是纯实验科学

D.未来化学的方向是经验化参考答案：C11.自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是（

）A．I是一种新元素

B.I的摩尔质量为131gC.I和I互为同位素

D.I中子数与质子数之差为74参考答案：C略12.北京时间2011年3月11日13时46分，日本本州岛仙台港以东130km处发生9.0级强烈地震，并且引发大规模海啸。在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液对受灾地区进行杀菌消毒。下列关于漂白粉和漂白液说法中正确的是A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2参考答案：B13.下列说法不正确的是A．硫离子的结构示意图：B．铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗C．氧元素位于第2周期VIA族D．同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小参考答案：A试题分析：A．硫离子的结构示意图：，A错误；B．铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗，B正确；C．氧元素原子序数是8，位于第2周期VIA族，C正确；D．同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，D正确，答案选A。14.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入锌粉，充分反应后有固体存在，则下列判断正确的是A.溶液中可能含Fe3+

B.溶液中可能含Cu2+C.溶液中一定含Fe2+

D.固体可能是锌和铁的混合物参考答案：B氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，因此锌首先与铁离子反应生成亚铁离子和锌离子，然后与铜离子反应生成铜和锌离子，最后与亚铁离子反应生成铁和锌离子。充分反应后有固体存在，则固体中一定存在铜。A.有固体剩余，则溶液中一定不含Fe3+，A错误；B.如果锌不足时，溶液中可能含Cu2+，B正确；C.如果锌足量时，溶液中一定不含Fe2+，C错误；D.固体中一定含有铜，不可能是锌和铁的混合物，D错误，答案选B。15.下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇参考答案：B【考点】有机物的结构和性质．【分析】碳碳不饱和键、醛基、羰基、苯环都可以发生加成反应，烷烃、醇、酚、羧酸等都可以发生取代反应，醛、醇、酚、碳碳不饱和键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，据此分析解答．【解答】解：A．乙烷能发生取代反应，但不能发生加成反应、不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；B．苯能发生取代反应、加成反应，性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确；C．乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制100mL

1mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题。（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体

▲

g。（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有①

▲

②

▲

③

▲

④

▲

。（3）配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。其正确的操作顺序应是

▲

(填序号)。（4）若出现下列情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。①没有洗涤烧杯和玻璃棒

▲

；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

▲

；③定容时仰视容量瓶刻度线

▲

；④定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

▲

。

参考答案：（1）称取NaCl固体

5.9

g。（2）玻璃仪器有①

烧杯②玻璃棒

③

100mL容量瓶

④

胶头滴管。（3）操作顺序应是

BEACDF

(填序号)。（4）①

偏低

②

无影响

③

偏低

④

偏低

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下，有如下转化：（1）乙烯的电子式是___________________。（2）由重油生产乙烯的裂解反应属于_________________（填“化学”或“物理”）变化。（3）乙烯转化为乙醇的反应类型是__________________。（4）乙醇转化为A的化学方程式是____________________________________________。（5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B，反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。参考答案：(1)

(2)化学

(3)加成反应

(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(5)nCH2=CH2解析：（1）乙烯中碳碳之间以共价双键结合，电子式为：。（2）由重油通过裂解反应生产乙烯，由新物质生成，属于化学变化。（3）乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧气氧化为乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）乙烯含碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，方程式为：nCH2=CH2。点睛：本题考查乙烯的结构、性质、有机物的推断以及方程式的书写等知识，试题基础性较强，侧重于通过基础知识对分析能力的考查，有利于培养学生逻辑推理能力和逆向思维能力。18.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：

。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1NaBr溶液、0.1mol?L-1NaI溶液、CCl4等[来源:

]②仪器：

、

、____________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和离子方程式)实验方案实验现象离子方程式①

②

③

④

[来源:

](4)实验结论：

参考答案：略19.有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，D是短周期元素中原子半径最大的元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)元素名称：A______；

B______；

E______；(2)元素E在周期表中的位置_________，B、C、D、E的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号或化学式表示，以下同)____________，D2C2的电子式__________，所含化学键____________．(3)写出与反应的化学方程式_______________________．(4)C、E的简单氢化物的沸点较高的是_____________，原因是________________．(5)用电子式表示化合物D2E的形成过程______________________．参考答案：(1)碳

氮

硫

(2)第三周期

ⅥA族

ON

离子键和共价键(3)

(4)H2O

水分之间存在氢键