山西省临汾市襄汾县赵康镇第二中学高三化学期末试卷含解析

山西省临汾市襄汾县赵康镇第二中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。下列关于该装置的叙述错误的是A.该装置可将电能转化为化学能B.工作时，电极a周围溶液的pH增大C.电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e－===CH4+2H2OD.若电极b上只产生1molCO，则通过质子膜的H+数为2NA参考答案：B【分析】该装置含有外加电源，属于电解池，电解质溶液为硫酸，根据电解原理，电极a为阳极，电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，电极b为阴极，如转化成CH4，阴极反应式为CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O，然后进行分析；【详解】该装置含有外加电源，属于电解池，电解质溶液为硫酸，根据电解原理，电极a为阳极，电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，电极b为阴极，如转化成CH4，阴极反应式为CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O，A、根据该装置图，该装置为电解池，电能转化为化学能，故A说法正确；B、工作时，电极a的电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，c(H＋)增大，pH降低，故B说法错误；C、根据上述分析，电极b电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O，故C说法正确；D、若只产生CO，电极b电极反应式为CO2＋2e－＋2H＋=CO＋H2O，产生1molCO，消耗2molH＋，即通过质子膜的H＋物质的量为2mol，故D说法正确；2.下列有关物质分类或归类正确的是（

）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、CuSO4、冰醋酸、硫酸钡

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④

B．②③④

C．③⑤

D．②④参考答案：C略3.化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（

）A．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌B．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化D．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS）所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子参考答案：C解：A．加热能使蛋白质变性，采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒，故A正确；B．石油分馏是将石油分成沸点段不同的产物，通过分馏可得到石油气、汽油、煤油、轻柴油等馏分，故B正确；C．明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故C错误；D．沉淀向Ksp更小的方向转化，加入MnS可使Cd2+离子转化为CdS沉淀，故D正确．故选C．4.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（

）选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水参考答案：C略5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：A略6.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3)，还产生一种有刺激性气味，并能使品红试液褪色的无色气体，且已知该气体与Fe2O3的物质的量之比为1：1。除此之外还有一种产物，该产物为（

）A．Fe

B.O2

C.SO3

D.FeO参考答案：C略7.三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量Na2SO4后进行电解，电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化成三价镍。以下说法正确的是

A．可用铁做阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式为：2Cl-2e-=Cl2↑

D．1mol二价镍全部转化成三价镍时，外电路中通过了2mol电子参考答案：C8.要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（

）

A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸

B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸

C．用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸

D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸参考答案：答案：B9.元素A、B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则下列叙述错误的是A．B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族B．A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2C．A、B两元素所形成的化合物能与碳酸钠反应D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应

参考答案：D10.钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域．工业上利用冶炼铝生成的固体废料﹣﹣赤泥（主要成份为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中+5价最稳定．钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，且存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+．下列说法正确的是（）A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B．可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸以使其溶解完全D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见血红色，则磁性产品中一定不含铁元素参考答案：B【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】赤泥进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀．滤渣1系列操作得到V2O5，可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物，进行还原、磁选，磁性产品中含有Fe等，非磁性产品含有V元素，在空气中焙烧后用盐酸溶解，钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化铵转化为NH4VO3，焙烧得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，盐酸过量会抑制的生成NH4VO3，盐酸溶解时不易过量．【解答】解：赤泥进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀．滤渣1系列操作得到V2O5，可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物，进行还原、磁选，磁性产品中含有Fe等，非磁性产品含有V元素，在空气中焙烧后用盐酸溶解，钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化铵转化为NH4VO3，焙烧得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，盐酸过量会抑制的生成NH4VO3，盐酸溶解时不易过量．A．氨水不能溶解氧化铝，故A错误；B．用盐酸溶液后的溶液中含有VO2+、VO3﹣、Cl﹣，加入硝酸铵会生成NH4VO3沉淀，反应向更生成难溶的物质进行，可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正确；C．溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制的生成NH4VO3，不能加入过量的盐酸，故C错误；D．加入的硝酸不足，Fe元素被硝酸氧化可能生成亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象，故D错误．故选：B．【点评】本题考查物质准备工艺流程，易根据问题进行分析解答，熟练掌握元素化合物性质，对工艺流程题目关键是理解整个过程，常涉及物质的分离提纯、条件的控制、原理的分析评价、陌生方程式书写等，而涉及的元素化合物多是中学比较陌生的，侧重考查学生分析能力、知识迁移运用能力．11.山东省正在大力发展蓝色经济，建设海洋强省。下列说法不正确的是A．从海带中提取碘单质的过程中涉及了氧化还原反应B．可以把海边的贝壳烧制成生石灰，用于海水提镁C．海洋经济专属区的资源开发可获得Mg、K、Au、Fe、B等金属D．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的参考答案：C略12.下列表达方式正确的是()。A．碳－12原子：612CB．硫离子结构示意图：C．羟基的电子式：D．HClO的结构式：H—O—Cl参考答案：DA中碳－12原子应表示为：612C；B中硫离子结构示意图原子核中的数字应为16；C中羟基为缺电子微粒。13.下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：BC略14.常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是A.pH=5．6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中:c（Na+）<c（CH3C00-）B．将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（OH-）不断增大C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14D．浓度均为0.1mol．L-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）参考答案：C解析：A、根据电荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（CH3C00-）+c（0H-），pH=5．6说明c（Na+）<c（CH3C00-），故A正确；B、醋酸稀释过程中c（H+）减小，由于水的离子积一定，所以c（OH-）不断增大，故B正确；C、a+b=14时，醋酸过量，不会恰好中和，故C错误；D、符合电荷守恒式，故D正确。故答案选C15.下列解释事实的方程式不正确的是A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2OB．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-=NH3↑十+H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（21分）

I．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤

（填“可行”或“不可行”）

（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期

（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。

（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为

mol·L-1，滴定前将白醋稀释

（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）

（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶。

（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加入30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至

即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL（NaOH溶液浓度为cmol·L-1）。

（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=

mol·L-1.

II．（1）如下列四个实验装置，

实验目的分别为：实验I，用于吸收氧气，并能防止倒吸；实验II，静置一段时间，观察小试管内有晶体析出；实验III，配制一定物质的量浓度的稀硫酸；实验IV：海水的淡化。其中设计正确且能达到目的是

。

（2）某实验小组利用如下装置，用B2O3和NH3在高温下制备氮化硼。已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。

①写出B2O3和NH3在高温下制备氮化硼的化学方程式

。②连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N2检查气密性，证明气密性良好的现象是

。通入N2的另一作用是

。③瓶B中装有硫酸溶液，作用是

。④反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至

再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是

。⑤欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且芳环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如下图所示。

已知：ROH+HX→RX+H2O；E为高分子化合物，分子式为(C9H8O2)n；H分子式为C18H16O6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环。（1）写出A、E、I的结构简式：A______________、E______________、I_______________；（2）写出F→G的化学反应方程式：__________________________________________________________________；（3）B→C的反应条件为____________________________；A+G→H的反应类型为__________________________；（4）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。则此类A的同分异构体有

种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式：

参考答案：（1）（6分）A：

E：I：（2）（2分）F→G：+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O（3）（2分）B→C：NaOH醇溶液、加热

A+G→H：取代反应（或酯化反应）（4）（2分）4种（5）（3分）试题分析：由A→F→G转化的条件看，为羟基→醛基→羧基的转化，碳原子个数以及碳骨架没有变化，A与G发生酯化反应生成H，由H的分子式C18H16O6看出，A分子中应含有9个碳原子。由A→I转化条件及I含有苯环和另一个六元环，可知为自身酯化反应，即A中既有羟基，又有羧基；再有A→D→E转化及E为高分子化合物，知A→D为羟基的消去反应，D→E为加聚反应，据此A的结构简式应为。A→B→C→D的转化，则为羟基被Br原子取代→溴原子在NaOH的醇溶液中被消去→酸化。（4）满足条件的A的同分异构体应含有酚羟基、醛基，但不是甲醛的酯，不含醛基。共有、、、四种，其中酚酸酯消耗NaOH最多。考点：考查有机合成推断、同分异构体。18.在某一容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和