湖北省十堰市丰坝中学高三化学上学期摸底试题含解析

湖北省十堰市丰坝中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是A.AlCl3

B.Na2O

C.FeCl2

D.SiO2参考答案：AA、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，选项A正确；B、Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中只产生碳酸钡沉淀而没有气体产生，选项B错误；C、Fe与Cl2反应生成FeCl3，选项C错误；D、SiO2与Ba(HCO3)2不反应，选项D错误。答案选项A2.下列叙述中正确的是

A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的AH不同

B．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零

C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量

D．化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能参考答案：B略3.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是参考答案：B略4.下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A．纯碱溶液显碱性的原因：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO参考答案：D试题分析：A．以第一步水解为主，离子方程式为CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．电荷不守恒，应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；C．生成物的计量数关系错误，应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故D正确．故选D5.关于下列实验或实验装置的说法正确的是：A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．用图③所示实验装置制备BaSO3沉淀

D．图④装置可以用来制备O2参考答案：A略6.图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生。下列符合此现象的是

参考答案：略7.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法错误的是（

）A.装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次通过正极、电解质溶液，回到负极B.正极的反应式为：H2O2+2H++2e－=2H2OC.电池工作时，H+通过质子交换膜向正极移动，D.消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.6mol电子参考答案：A【详解】A.电子不能经过溶液，故A错误；B.H2O2在正极得到电子发生还原反应，电极反应式为：H2O2+2H++2e－=2H2O，故B正确；C.放电时，阳离子向正极移动，H+通过质子交换膜向正极移动，故C正确；D.负极反应式为：NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，消耗3.lg氨硼烷为0.1mol，转移0.6mol电子，故D正确；故选A。8.25℃时，5.0×10-3mol.L-1KHA溶液的pH=3.75。下列有关说法正确的是（

）

A.c(H2A)<c(A2-)

B.c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)

C.HA-电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不变

D.加水至体积增大到10倍，溶液的pH=4.75参考答案：A略9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（

）A．2L0.1mol·L－1K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6NAB．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为NAC．1molCl2变为Cl-时得到的电子数为NAD．在常温常压下，18g水所含的电子数目为10NA参考答案：D10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是(

)ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液

参考答案：C试题分析：实验室制乙炔应用电石和饱和食盐水反应，A错误；蒸馏时的接收装置不能加装瓶塞，否则会导致锥形瓶内气压升高，牛角管中液体滴不下来，B错误；除去SO2中的少量HCl，应用饱和饱和NaHSO3溶液，因为SO2不与饱和NaHSO3溶液反应，而HCl可与之反应生SO2，C正确；因为K2Cr2O7溶液呈酸性，故应用酸式滴定管盛放，D错误。【名师点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。具体分析为：①实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？②所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。③有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。④有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。⑤实验现象：自下而上，自左而右全面观察。⑥实验结论：直接结论或导出结论。对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确的判断，主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。11.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

（）

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3参考答案：D略0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol．该混合气体的平均相对分子质量可能是（）A．30 B．46 C．66 D．69参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算．【专题】守恒法；极端假设法．【分析】Cu﹣2e=Cu2+，0.03mol铜完全溶于硝酸失去电子为0.06mol，根据氧化还原反应规律，HNO3→NO2+NO+N2O4，0.05mol氮氧化物共得到0.06mol电子，若没有二氧化氮时，0.05mol全部为NO，N元素获得电子为0.15mol，若全部0.05mol为N2O4，N元素获得0.1mol电子，均大于0.06mol，所以一定存在NO2，从两个极端来考虑：（1）假设混合气体为NO、NO2；（2）假设混合气体是N2O4、NO2，据此计算平均相对分子质量，实际混合气体的相对分子质量介于两者之间．【解答】解：金属提供0.06mol电子，若没有二氧化氮时，0.05mol全部为NO，N元素获得电子为0.15mol，若全部0.05mol为N2O4，N元素获得0.1mol电子，均大于0.06mol，所以一定存在NO2；假设一种情况为混合气体中没有N2O4时，设NO的物质的量为x，则NO2的物质的量为0.05mol﹣x，根据电子得失守恒，铜失去的电子数等于NO3﹣得到的电子数，所以有0.03mol×2=3x+（0.05mol﹣x）×1，得：x=0.005mol，NO2的物质的量为0.05mol﹣0.005mol=0.045mol，所以混合气体的平均相对分子质量为=44.4；同理，假设另一种情况为混合体中没有NO时，设N2O4、NO2物质的量分别为m，n，m+n=0.05mol，2m+n=0.06mol，联立解得m=0.01mol，n=0.04mol，所以混合气体的平均相对分子质量为（NO2、N2O4）=46×+92×=55.2．所以该混合气体的平均相对分子质量应在44.4～55.2之间．故选：B．【点评】考查混合物的计算、氧化还原反应的计算等，难度中等，利用极限法判断相对分子质量的范围是解题的关键．13.(双选)下列离子反应方程式正确的是（）A．FeBr2中通入一定量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═4Cl﹣+Br2+2Fe3+B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O═CaSO3↓+2HClOC．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO2↑D．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O参考答案：AC考点：离子方程式的书写．.分析：A．氯气有强氧化性，能氧化亚铁离子和溴离子；B．次氯酸能够氧化亚硫酸根离子；C．NaHCO3与NaOH溶液反应实质为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；D．离子个数不符合物质的配比．解答：解：A．氯气有强氧化性，能氧化亚铁离子和溴离子，方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═4Cl﹣+Br2+2Fe3+，故A正确；B．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫，亚硫酸盐不可能存在次氯酸溶液中，要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2ClO﹣+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl﹣+CaSO4↓+4H++SO42﹣，故B错误；C．NaHCO3与NaOH溶液反应实质为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故C正确；D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误．故选AC．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．1.8g某物质在氯气中燃烧，质量增加了7.1g，该物质可能是①铁

②铝

③铁锂合金

④镁铝合金A．只有①

B．只有②

C．②③

D．①④参考答案：C略15.下列各项因果关系中正确的是（

）

A．氨的沸点高于氯化氢，是因为分子间会形成氢键的氢化物其沸点一定高于不形成氢键的氢化物

B．同温下，强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质，是因为强电解质在溶液中完全电离

C．常温下，可用铁制容器装运浓硝酸，是因为常温下铁与浓硝酸不反应

D．苯酚钠溶液通入CO2后不生成Na2CO3，是因为HCO3-电离H+的能力弱于苯酚

参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图。

请回答下列问题：(1)在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是

，所需要的主要玻璃仪器有

。(2)在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是

。(3)已知邻二醇与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成绛蓝色溶液，写出④中发生反应的化学方程式：

。(4)写出⑤中发生反应的化学方程式：

。(5)将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是：

、

（任答两条）。(6)实验⑥中鉴定Ca2+的方法：

。参考答案：（9分）（1）倾析法过滤

玻璃棒、烧杯

(4分)（2）用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比(2分)（3）

(2分)

（4）（略）(2分)（5）草酸铵（或GBHA碱性）(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）请回答氯碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过.①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______;负极：_____;③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。参考答案：（1）k=M(Cl2)/2M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2）③①②（3）①Cl2

H2

a％小于b％

②O2+4e-+2H2O＝4OH-

H2－2e-+2OH-＝2H2O

③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）解析：（1）只要了解电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑即可得到，k=M(Cl2)/2M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；（2）只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系：③①②；（3）本题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边为正极（还原反应），那么左边必然通H2，这样Y即为H2；再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X，必然为Cl2了；A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据O2+4e-+2H2O＝4OH-

可知NaOH+浓度增大。18.以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：

（1）A→B的反应类型为

。（2）C的核磁共振氢谱有

个峰。（3）D→E的反应中还生成了NaCl，则X的化学式为

。（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：

（任写一种）。①苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种②与Na2CO3溶液反应放出气体

（5）已知：R-CNR-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C11H10O3）。写出F的结构简式：

。

（6）写出以对甲酚和乙醇为主要原料制备

的合成路线流程图，▲▲

（无机试剂任用）。流程图示例如下：CH3CH2OHH2C＝CH2

BrH2C－CH2Br

参考答案：19.“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂．其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：已知：三氯甲基苯基甲醇式量：224.5．无色液体．不溶于水，溶于乙醇．醋酸酐无色液体．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．结晶玫瑰式量：267.5．白色至微黄色晶体．熔点：88℃．不溶于水，溶于乙醇，70℃时在乙醇中溶解度为ag．醋酸无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇．操作步骤和装置如下：请根据以上信息，回答下列问题：（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并．待混合均匀后，最适宜的加热方式为（填“水浴加热”或“油浴加热”）．（2）粗产品的成分是结晶玫瑰与少量的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．序号实验方案实验现象结论①将粗产品溶解在中，按粗产品、溶剂的质量比为1：混合，用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解得到无色溶液

②将步骤1所得溶液

③干燥步骤2所得白色晶体，

白色晶体是结晶玫瑰（3）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如下图文信息：①不稳定区出现大量微小晶核，产生较多颗粒的小晶体；②亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长；③稳定区晶体不可能生长由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为

．（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰22.74g，则产率是．（保留两位有效数字）参考答案：（1）搅拌；油浴加热；（2）三氯甲基苯基甲醇；①a/100；②冷却结晶、抽滤；③加热使其融化，测其熔点；白色晶体在88℃左右完全熔化；（3）加入晶种，缓慢降温；（4）85.40%；考点：有机物的合成；蒸发和结晶、重结晶．版权所有专题：实验题．分析：（1）浓硫酸加入需要搅拌，可以开启磁力搅拌器；反应在110°C进行，需要的加热控制可以用油浴加热最适宜；（2）在制取乙酸三氯甲基苯甲酯的反应中总共涉及到四种物质，根据有机反应的特点，反应很难完全转化成生成物，其中乙酐和