2022年江苏省徐州市第三十四中学高三化学知识点试题含解析

2022年江苏省徐州市第三十四中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：R＞W＞ZB．气态氢化物的稳定性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．X和Y能形成原子数比为1:1的化合物参考答案：D略2.有机物有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共（

）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：A略3.向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是（

）A.硫酸镁溶液

B.氢氧化钠溶液

C.盐酸

D.氯化钠溶液参考答案：C略4.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）

(

)

A.2种

B.3种

C.4种

D.6种参考答案：A略5.．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

(

)A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2参考答案：B6.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．还原产物为NH4+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:lC．若有lmolNO3－参加反应，则转移8mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e-＝Fe3+

参考答案：略7.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是()A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOB.b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－C.c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOD.d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl—参考答案：DA项，Fe3＋水解显酸性，而a点对应的溶液显中性；B项，NH与OH－反应生成一水合氨，故二者不能大量共存；C项，HCO水解显碱性，而c点对应的溶液显中性；D项，溶液碱性，Na＋、K＋、SO、Cl—能大量共存，故D项正确。8.化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是(

)A．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C．即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D．“嫦娥二号”于2010年10月1日成功“奔月”，在制造过程中使用了大量的复合材料参考答案：B略9.原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是

A．由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe—3e—=Fe3+

B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg—2e—+2OH—=Mg（OH）2

C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu—2e—=Cu2+

D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu—2e—=Cu2+

参考答案：D略10.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：B略11.下列有关实验操作的叙述正确的是A．用相互滴加的方法鉴别Ba(OH)2和NaHCO3两溶液B．用硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．除去KCl中混有的BaCl2，可用Na2CO3溶液、盐酸

D．1—丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，用如图装置可制得乙酸丁酯参考答案：D略12.(08佛山调研)下列实验方案能达到目的的是

（）A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C．己烷中混有少量己烯：加溴水后分液D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液参考答案：答案：B13.（2004·广东卷）5.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(ｇ)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（

）A.不变

B.增大

C.减小

D.无法判断参考答案：C略14.参考答案：C略15.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NAB．100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA

C．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA

D．在密闭容器中加入0.5molN2和l.5molH2，充分反应后可得到NH3分子数为NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）白铁皮是日常生产中常用的金属材料之一,是在铁皮上镀上一薄层锌形成，具有较强的耐腐蚀性。请你对某学习小组对镀锌铁皮进行下列一些探究中的问题进行解答说明：(1)一同学马上提出问题：在金属活动性顺序表中锌排在铁的前面，为什么铁的表面镀上一层锌还能防腐呢？你的解释是：(2)学习小组模拟进行铁钉镀锌的实验，步骤如下：第一步，电镀液的配制；第二步，镀件的处理；第三步，电镀的操作。电镀过程中铁片与电源的

极相连。(3)学习小组针对如何测定镀锌铁皮镀锌层厚度提出如下一些方案：方案1．将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中，使其完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮上的锌的质量。方案2．将一定质量的镀锌铁皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，一段时间后，取出铁片，洗净、烘干、称量（W2），计算铁皮上的锌的质量。方案3．将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干、灼烧沉淀，最后称量。方案4．将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。方案5．将一定质量的镀锌铁皮与另一纯铁片用导线连接，放入FeSO4溶液中，一段时间后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。①方案2的主要缺点是，方案３的主要缺点是②方案1中用到测量气体体积的装置，下列装置中不能用于测量气体体积的装置是学习小组拟选用C装置作量气装置，则气体收集完毕，准备读数时，应注意：。③Zn与Al相似,具有两性,写出方案3、方案4中含Zn元素的物质与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：。参考答案：(1)因为锌与氧气化合生成致密的氧化锌保护膜的缘故；出现破损后，锌为形成的原电池的负极，对铁起保护作用。

（2）负极

(3)①锌与铁的活动性差异不大，反应几乎难以进行，反应时间长

沉淀的获取和称量较为困难，精度不高②Ｂ

等到冷却到室温再进行读数，上下移动右管使左右两边的液面相平③Zn2+＋4OH-＝ZnO22-＋2H2O或Zn2++4OH-==Zn(OH)42-

Zn＋2OH-

＝ZnO22-＋H2↑或Zn+2OH-+2H2O==Zn(OH)42-+H2↑略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）甲酸甲酯水解反应方程式为：

某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：请计算15~20min范围内甲酸甲酯的减少量为

mol，甲酸甲酯的平均反应速率为

mol·min-1(不要求写出计算过程)。（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：

。（3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T1下的K值为

。（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。参考答案：（1）0.045

9.0×10-3（2）该反应中甲酸具有催化作用①反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢。②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。（3）0.14（4）解析：（1）15min时，甲酸甲酯的转化率为6.7%，所以15min时，甲酸甲酯的物质的量为1—1.00mol×6.7%==0.933mol；20min时，甲酸甲酯的转化率为11.2%所以20min时，甲酸甲酯的物质的量为1—1.00mol×11.2%==0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的减少量为0.933mol—0.888mol=0.045mol，则甲酸甲酯的平均速率==0.045mol/5min==0.009mol·min-1。（2）参考答案。

（3）由图象与表格可知，在75min时达到平衡，甲酸甲酯的转化率为24%，所以甲酸甲酯转化的物质的量为1.00×24%==0.24mol，结合方程式可计算得平衡时，甲酸甲酯物质的量==0.76mol，水的物质的量1.75mol，甲酸的物质的量==0.25mol甲醇的物质的量==0.76mol

所以K=（0.76×0.25）/（1.75×0.76）=1/7（4）因为升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间减少，所以绘图时要注意T2达到平衡的时间要小于T1，又该反应是吸热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，甲酸甲酯的转化率减小，所以绘图时要注意T2达到平衡时的平台要低于T1。18.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。（2）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________（4）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。（5）B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体（6）画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。

参考答案：(1)

HNO3、NaOH

(2)

F

F

（3）高，因为NH3分子间形成氢键

（4）26、四、Ⅷ、d

（5）离子、分子

（6）1s22s2

2p；泡利，洪特

略19.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：

Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac请回答下列问题：（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为

。（2）写出基态Cu+的核