福建省泉州市岞港中学高三化学测试题含解析

福建省泉州市岞港中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42—、I—B．滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3—、NO3—C．1.0mol·L-1的KNO3溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

D．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—参考答案：C略2.下列说法正确的是A.可以用乙醇萃取溴水中的溴单质

B.利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质C.加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D.玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同参考答案：D略3.硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加人盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体(硫分散在体系中)。下列叙述错误的是A．界面活性剂减缓了硫生成的速率B．烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9～10-7mC．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作氧化剂D．用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”参考答案：C4.已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是(

)A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应参考答案：D略5.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、I－、Cl－、SO32－，向该溶液中滴加适量溴水，溶液呈无色。则下列说法正确的是

A．肯定不含I－

B．肯定不含Cl－C．肯定含Fe2+

D．肯定不含SO32－参考答案：答案：A6.下列有关化学用语表达不正确的是（

）

参考答案：答案：A7.某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种。取7.8g该样品溶于适量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得到沉淀5.0g。下列对原样品中所含杂质的判断正确的是（）A．一定没有Na2CO3和Ba(NO3)2B．一定有Na2CO3而没有Ba(NO3)2C．没有Ba(NO3)2但有KNO3可能还有Na2CO3D．没有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO3参考答案：答案：C8.化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是（

）A.维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性B.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质D.福尔马林可用作食品的保鲜剂参考答案：DA、维生素C常用作抗氧化剂，说明维生素C可以和氧化剂反应，自身具有还原性，故A正确；B、矿物燃料中的S、N燃烧时会生成有毒气体SO2、NOx，所以实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少SO2、NOx的排放，故B正确；C、硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，可作食品的吸水剂，铁粉具有还原性，可作抗氧化剂，故C正确；D、福尔马林为HCHO的水溶液，HCHO有毒，不能用作食品的保鲜剂，故D错误；答案选D。【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治、食品安全等，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。9.通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)

△H1=+256.6kJ·mol-1b．2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)

△H2=+27.6kJ·mol-1则下列说法正确的是

(

)A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=+485.6kJ·mol-1D．制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多参考答案：A试题分析：反应a吸热，升高a的反应温度，平衡正向移动，乙醇的转化率增大，故A正确；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，乙醇的燃烧热应该是1mol乙醇生成二氧化碳和液态水放出的能量，故B错误；根据盖斯定律b－2a得：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－485.6kJ·mol－1，故C错误；根据热化学方程式，制取等量的氢气，途径a消耗的能量更多，故D错误。10.实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，右图是常见的一些保存药品的试剂瓶。下列用于存放这些试剂的试剂瓶使用正确的是

A．用①瓶盛装浓硝酸

B．用②瓶盛烧碱溶液C.用③瓶盛大理石

D．用④瓶盛浓硫酸参考答案：B略11.下列有关化学实验的叙述正确的是A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶B.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中参考答案：C用待测溶液润洗锥形瓶，会使测定结果偏高，A不正确；FeCl3溶液中加入Fe粉，因发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2而使其失效，B不正确；盛放过石灰水的试剂瓶，因发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O而沾有不溶物，故可用盐酸除去，C正确；由于CO32-+H2O=HCO3-+OH-，而使Na2CO3溶液呈碱性，可与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3而使试剂瓶不易打开，D不正确。12.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9kJ，则.

A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

ΔH=+483．6kJ·mol?1

B．氢气的燃烧热为241．8kJ·mol?1

C．1molH2O(l)的能量大于1molH2O(g)的能量

D．2molH2和1molO2的能量总和大于2molH2O(g)的能量参考答案：D略13.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】莽草酸的六元环并不是苯环，羟基是醇羟基；鞣酸中的羟基是酚羟基，莽草酸分子中含有羧酸、羟基、碳碳双键，鞣酸分子中存在酚羟基、苯环、羧基，结合醇、羧酸、酚、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．莽草酸中只有羧基能与氢氧化钠反应，而鞣酸中羧基和酚羟基都可与氢氧化钠反应，则等物质的量的两种酸与足量氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠的量不同，故A错误；B．两种有机物含有的H原子不同，则完全燃烧等物质的量的两种物质生成水的量不同，故B错误；C．都含有羟基，可发生氧化反应，故C正确；D．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，C=O为平面结构，则13个原子一定共面，最多18个原子共面，故D错误；故选C．14.三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是A．Al2O3

B．SiO2

C．CO2

D．NH4Cl参考答案：D略15.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（）A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置参考答案：C【考点】有机物的合成．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答．【解答】解：A．步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B．步骤分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确；故选C．【点评】本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学想通过下图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）Ⅰ．此试验中必须有装置B吸收水，干燥SO2气体，其原因是（用化学方程式表示）：

；装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：

。Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：

假设1：只有Na2SO3

假设2：只有Na2SO4

假设3：

。（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式

。

（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理？并解释原因。答：

。（3）设计实验方案验证假设3，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选试剂：1mol·L－1BaCl2溶液、1mol·L－1Ba（NO3）2溶液、1mol·L－1稀盐酸、1mol·L－1稀硝酸实验步骤预期现象和结论①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解

②滴加过量的1mol·L－1稀盐酸

③

参考答案：Ⅰ2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应Ⅱ．有Na2SO3和Na2SO4；

（1）Na2O2+SO2=Na2SO4；（2）不合理，稀硝酸可以将BaSO3和BaSO4

实验步骤预期现象和结论

若产生剌激性气味气体，则证明有Na2SO3③滴加适量的1mol·L－1BaCl2溶液若产生白色沉淀，则证明有Na2SO4。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由化合物A合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。a．化合物A核磁共振氢谱为两组峰b．CH2Br2只有一种结构c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应（2）由B转化为D所需的试剂为______。（3）D含有的官能团名称为________，C的同分异构体中具有顺反异构的名称是________（不必注明“顺”“反”）。（4）写出A→B的化学反应方程式：__________。（5）满足下列条件的E的同分异构体W有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为_______。①lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH②能发生银镜反应③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应（6）参照上述合成路线，写出以、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________。参考答案：(1)bc

(2)液溴、Fe（或液溴、FeBr3）

(3)醚键、溴原子

1-溴丙烯

(4)

(5)9

(6)解析：根据A的分子式和性质，判断为酚，再根据D的结构，可以判断A为邻二苯酚()，B为。(l)a．A为邻二苯酚()，核磁共振氢谱为三组峰，故a错误；b.甲烷是正四面体结构，因此CH2Br2只有一种结构，故b正确；c．化合物E为，含有碳碳双键，能发生加聚反应得到线型高分子，故c正确；d．B为，不存在醛基，不能发生银镜反应，故d错误；故选bc；(2)由B转化为D是在苯环上引入溴原子，需要试剂为液溴、Fe，故答案为：液溴、Fe；(3)根据D的结构可知，其含有的含氧官能团为醚键和溴原子，C的同分异构体中具有顺反异构的是1-溴丙烯，故答案为：醚键、溴原子；1-溴丙烯；(4)A为邻二苯酚()，B为，A→B的化学方程式为：，故答案为：；(5)E为，E的同分异构体W满足：①lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH；②能发生银镜反应；③苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应，说明苯环上含有2个侧链，其中含有碳碳双键、醛基或属于甲酸某酯，结合E的结构，W属于甲酸苯酚酯，即HCOO-，另一个侧链为-CH2CH=CH2或-CH=CH2CH3或-C(CH3)=CH2，每种侧链对应与邻位、间位、对位3种结构，共9种，其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为，故答案为：9；；(6)以、为主要原料制备，可以将丙酮，与发生题中类似F→G的反应，得到醇再与溴化氢反应后，得溴代烃，在镁的作用下，两个分子之间发生类似题中C+D→E的反应，合成路线为，故答案为：。点睛：本题考查有机物推断与合成、有机物结构与性质、有机反应类型、同分异构体等知识，是对有机物化学基础的综合应用，侧重考查学生对知识的迁移应用。本题的难点是(6)的合成路线的设计。18.（14分）硫﹣氨热化学循环制氢示意图如图1图1图2（1）反应1的离子方程式为

．（2）反应2能量转化主要方式为

．（3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为

．（4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ?mol﹣1…（a）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ?mol﹣1…（b）①则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为：

．②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验．以SO3起始浓度均为cmol?L﹣1，测定SO3的转化率，结果如图2，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．（i）图中点X与点Z的平衡常数K：K（X）

K（Z）（选填：＞，＜，=）；（ii）Y点对应温度下的反应速率：v（正）

v（逆）（选填：＞，＜，=）；（iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：

．参考答案：（1）SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32﹣；（2）太阳能转化为电能再转化为化学能；（3）3（NH4）2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑；（4）①2H2SO4（l）2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ?mol﹣1；②i）＜；ii）＞；iii）温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡）．

【考点】热化学方程式；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．

【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】（1）反应1是二氧化硫和氨气在水中反应生成亚硫酸铵的反应；（2）据图分析，反应2是太阳能转化为电能，电解亚硫酸铵生成硫酸铵和氢气；（3）硫酸铵在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，则为氮气，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为氨气，C能使品红溶液褪色，为二氧化硫；（4）①利用已知热化学方程式，据盖斯定律书写H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式；②i）据图可知，随温度的升高，三氧化硫的平衡转化率增大，说明三氧化硫分解是吸热反应，温度越高，平衡常数越大；ii）Y点时反应还没有达到平衡状态，正向进行；iii）温度的升高，曲线b向曲线a逼近，反应速率加快．【解答】解：（1）反应1是二氧化硫和氨气在水中反应生成亚硫酸铵的反应，反应的离子方程式为SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32﹣，故答案为：SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32﹣；（2）据图分析，反应2是太阳能转化为电能，电解亚硫酸铵生成硫酸铵和氢气，故答案为：太阳能转化为电能再转化为化学能；（3）硫酸铵在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，则为氮气，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为氨气，C能使品红溶液褪色，为二氧化硫，反应的化学方程式为3（NH4）2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑，故答案为：3（NH4）2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑；（4）①已知H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ?mol﹣1…（a）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ?mol﹣1…（b）据盖斯定律，2a+b得：2H2SO4（l）2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ?mol﹣1，故答案为：2H2SO4（l）2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ?mol﹣1；②i）据图可知，随温度的升高，三氧化硫的平衡转化率增大，说明三氧化硫分解是吸热反应，温度越高，平衡常数越大，所以K（X）＜K（Z），故答案为：＜；ii）Y点时反应还没有达到平衡状态，正向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为：＞；iii）温度的升高，曲线b向曲线a逼近，反应速率加快，达到平衡时的时间缩短，故答案为：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡）．【点评】本题考查了离子方程式书写、能量转化形式、化学方程式书写、热化学方程式书写、化学平衡等等，题目难度较大．19.(13分)天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的燃料和基础化工原料。(1)以甲烷和水为原料可制取甲醇。①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H=+206.0kJ·mol－1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=－129.0kJ·mol－1则CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)

△H=

kJ·mol－1(2)用甲烷催化还原NOx为N2可消除氮氧化物的污染，写出反应的化学方程式_______。(3)一定条件下，反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)可以制取合成氨的原料气H2。将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度的