安徽省宣城市华瑞中学高三化学模拟试题含解析

安徽省宣城市华瑞中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1参考答案：C略2.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，发现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，石墨电极上的电极反应式为：2H＋+2e－＝H2↑

B．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e－＝2Cl－C．甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2OD．甲燃料电池的总电极反应式为：CH4+2O2+2NaOH＝Na2CO3+3H2O参考答案：D略3.下列实验方法导致实验结果偏高的是（

）A．用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至终点，读数时视线偏高B．用含Na2O的NaOH固体配制成的标准溶液，滴定待测盐酸C．将4.0gNaOH溶解后迅速转移入1L的容量瓶中定容，配制0.1mo/L的NaOH溶液D．

将1mL98%的浓硫酸加入9mL水中，配制9.8%的稀硫酸参考答案：CD略0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3参考答案：B略5.一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48LNO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是A．21.4g

B．18.7g

C．15.6g

D．7.8g参考答案：A略6.下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是

（）

①纯水在25℃和80℃的PH

②1molNaHSO4和1molNa2SO4在熔化状态下的离子数

③25℃时，等体积且PH都等于3的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数④Na+和F－的离子半径

⑤含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数A．②④B．只有①C．①③⑤D．②⑤参考答案：答案：B7.下列叙述正确的是A．草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高B．Mg(OH)2和Al(OH)3受热易分解可作阻燃剂C．含氧酸的酸性越强与铁片反应产生氢气的速率越快D．二氧化硫和氯气均可使有色物褪色且漂白原理相同参考答案：B略8.参考答案：略9.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

（

）A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC.原子半径：T>Q>RD.含T的盐溶液一定显酸性参考答案：D略10.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/LKOH溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系正确的是A．c=1000b/(22.4V)

B．p=m+Vc/125

C．n=m+17Vc

D．5/3＜＜17/9参考答案：B略11.丙烷的燃烧热为△H=－akJ/mol，有以下反应：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ/mol②2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=－ckJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－dkJ/mol（b、c、d均为正值）则正确的（）A．2a=c－d－2bB．a=c－d－2bC．2a=c＋d－2bD．a=c＋d－b/2参考答案：C略12.硒(Se)是硫的同族元素，有关SeO2两个化学反应如下，下列有关叙述正确的是①SeO2+4KI+4HNO3＝Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O；A．①中Se是氧化产物，I2是还原产物B．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2。C．常温常压下，Se是固体，其最高价氧化物对应的水化物是H2SeO4D．反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：BC略13.参考答案：答案：A14.实际存在的11H、12H、13H、H+和H2，它们是（）A．氢的五种同位素

B．氢元素的五种不同微粒C．氢的五种核素

D．五种氢元素参考答案：B考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的同一种原子；有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素．解答：解：11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素；H+为氢离子和H2为氢分子，故它们是氢元素的五种不同微粒，故选B．点评：本题考查氢元素的五种不同微粒，难度不大．要注意同位素的特点是质子数相同，中子数不同的原子．15.香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Y＞ZD．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti。工业流程如下：（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：物质沸点/oC在水中

在乙醚中

TiCl4

136强烈水解

易溶

SiCl4

58强烈水解

易溶

FeCl3

303(升华)水解

易溶从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是

A.用水溶解后，重结晶

B.蒸馏

C.用乙醚萃取后，分液（2）写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式

。（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式

；阴极产物是

。（4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗。其主要目的是

。（5）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式。

Ti＋

HF—

TiF62-＋

（

）＋

H2↑参考答案：（1）B

（3分）高温

高温

高温

（2）TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO（3分，不配平或化学式错误不得分，不写高温条件扣1分；下列写法同样得分：TiO2+2C==Ti+2CO↑；Ti+2Cl2==TiCl4但只写一个0分）通电

（3）2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑（3分。不配平或化学式错误不得分，不写通电条件扣1分。）；钠（写Na也得分）(2分)（4）除去粗钛产品中剩余的少量钠（2分），促进NaCl晶体析出（Cl-同离子效应）（1分）（5）1Ti＋6HF=1TiF62-＋2（H+）＋2H2↑

（3分，任何错误0分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，A、B、E分子中所含碳原子数相同。根据下面转化关系回答问题：(1)操作⑥的名称为

。(2)取代反应的范畴很广，①～⑤中属于取代反应的是

(填序号)。(3)请写出下列反应的化学方程式：①________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________。(4)F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是

。参考答案：(1)分馏(2)①②③(3)①CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O④CH2=CH2＋H2O

CH3CH2OH⑤nCH2===CH2

(4)白色污染略18.（12分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。⑴检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3＋的实验操作是____________________________。⑵操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是______________________________；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2＋等杂质离子；②____________________________。⑶操作IV的顺序依次为：____________、结晶____________。⑷操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②________________________________。⑸测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2＋＋MnO—4＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）。①计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_________________________。②若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有__________________________________；__________________________________。参考答案：（12分）⑴取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+⑵使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀防止Fe2+的氧化⑶蒸发过滤（洗涤）⑷降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗⑸①97.54%②样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）样品部分被氧化

略19.（14分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱测定分子时只有一种峰。（1）