福建省福州市中楼中学高二化学下学期摸底试题含解析

福建省福州市中楼中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关叙述中正确的是()A．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强B．胆矾不能导电，所以它属于非电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物参考答案：C2.下列各组物质中，全部属于纯净物的是A．福尔马林、白酒、醋

B．丙三醇、氯仿、乙醇钠

C．苯、汽油、无水酒精

D．甘油、冰醋酸、煤参考答案：B略3.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO、CO、OH－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是

A．Cu2＋、H＋、NO

B．K＋、H＋、NOC．CO、OH－、NO

D．K＋、CO、OH－

参考答案：D略4.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列说法不正确的是（

）A．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

B．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

C．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

D．单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：C略5.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量（

）

A．0.48mol

B．0.42mol

C．0.32mol

D．0.28mol参考答案：B略6.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（

）

A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强参考答案：C略7.．今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数最多为（）[来源:/]A．3种

B．4种

C．7种

D．8种参考答案：C略8.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④C．④⑥

D．②③参考答案：B略9.下列化学用语的书写，正确的是A．氮气的电子式：

B．次氯酸的化学式：HClOC．溴化钠的电子式：

D．乙烷的结构式：C2H6参考答案：B10.某无色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl一

④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置下层呈橙红色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

下列结论正确的是A．肯定含有的离子是①④

B．肯定含有的离子是③④⑥C．肯定没有的离子是②⑥

D．不能确定的离子是①③⑤参考答案：A略11.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是

Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高

Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

Ｄ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾参考答案：CD12.关于SO2的叙述，正确的是A.它可使石蕊试液褪色B.它与水作用生成H2SO4C.它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀D.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色参考答案：D13.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10mL0.01mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是(

)A.V(NaOH)=0时，c(H＋)=1×10－2mol·L－1B.V(NaOH)＜10mL时，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)C.V(NaOH)=10mL时，c(H＋)=1×10－7mol·L－1D.V(NaOH)＞10mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)参考答案：D略14.下列有机化合物中含碳量最大的是（

）A.甲烷

B.乙烷

C.乙烯

D.苯参考答案：D试题分析：各种物质的化学式是甲烷：CH4、乙烷：C2H6、乙烯：C2H4、苯：C6H6。由它们的分子式可知有机化合物中含碳量最大的是苯，因此选项是D。15.某元素原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有A．2

B．8

C．10

D．18

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。(1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是____________________。(2)C装置中浓H2SO4的作用是__________________。(3)D装置中MnO2的作用是____________________。(4)燃烧管中CuO的作用是______________________。(5)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为______________________________________________________________________。(6)要确立该有机物的分子式，还要知道__________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：分析并回答下列问题：(1)本反应属于________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的离子方程式为____________________________。(2)实验6和7表明，________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)。(3)根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是______________________________。(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，能表明这一规律的实验序号是1、2与________。参考答案：(1)放热CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)温度温度越高8和9(3)反应物浓度越大，反应速率越快(4)接触面积4和5解析：(1)反应后溶液的温度升高，可知该反应属于放热反应。(2)实验7的温度比实验6的高，碳酸钙消失的时间短，表明温度越高反应速率越快；能表明同一规律的实验还有8和9。(3)根据实验1、3、4、6、8中盐酸的浓度不同，且浓度越大碳酸钙消失的时间越短，即反应速率越快。(4)由实验1和2、4和5中只有碳酸钙的状态不同，且粉末状的碳酸钙消失的时间短，即固体的表面积越大反应速率越快。18.已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)

△H=-akJ/mol（a

＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为wmol/L，放出热量bkJ。（1）比较a

b（填＞、＝、＜）（2）此反应的平衡常数表达式为

；若将反应温度升高到700℃，平衡将向

方向移动，反应的平衡常数将

（增大、减小或不变）（3）若在原来的容器中只加入2molC3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3浓度

（填＞、＝、＜）wmol/L，a、b、c之间满足何种关系

（用代数式表示）。（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d

b（填＞、＝、＜），理由是