安徽省安庆市田间初级中学2022年高三化学月考试题含解析

安徽省安庆市田间初级中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3B.MgCl2·6H2OMgCl2MgC.SO2CaSO3CaSO4D.FeFe2O3FeCl3(aq)参考答案：AA、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，物质间转化均能实现，选项A正确；B、氯化镁晶体受热时由于水解产生氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，水解程度增大，最后加热灼烧得到氧化镁而得不到无水氯化镁，选项B错误；C、二氧化硫与氯化钙不能反应，无法得到亚硫酸钙，选项C错误；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不是得到氧化铁，选项D错误。答案选A。2.下列实验操作完全正确的是（

）

编号实

验操

作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500mL准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出参考答案：C略3.利用表中药品及图示装置不能制取的气体是参考答案：B试题分析：图中所示装置为固液不加热型。A．碱石灰溶于水放热，且溶液中c(OH－)增大，使浓氨水分解产生NH3；B．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热才能制备Cl2；C．铜粉和浓硝酸不加热就可以反应制得NO2；D．亚硫酸钠与浓硫酸反应可以制备SO2，故选B。

1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为

A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL参考答案：B略5.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是（）A．MMF能溶于水

B．MMF能发生取代反应和消去反应C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应

D．1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应参考答案：答案：D考点：了解官能团在化学反应中的作用，掌握主要官能团的性质和主要化学反应。解析：选项A中由于分子中除－OH外，其它均为非极性基团，所以它不溶于水；选项B中可以发生取代反应，但不会发生消去反应；选项C中C＝C有4个，C＝O有2个，但－COO－中的C＝O不会发生加成反应，所以只能与4molH2发生加成反应；选项D中含有一个酚羟基，同时含有2个可以水解的酯的结构，所以可以和3molNaOH溶液完全反应。相关知识点归纳：1．根据结构能判断该物质的类别。（1）单官能团化合物：含卤素的就是卤代烃；含羟基的物质，羟基直接连在苯环上的是酚类，其余的是醇类；含醛基的是醛类；含羧基的是羧酸类；含酯键的是酯类。（2）多官能团化合物：含多羟基的醛类或酮类是糖类；既含氨基又含羧基的化合物是氨基酸。2．根据结构能判断该物质具有的化学性质，以及能发生哪些反应类型。（1）单官能团化合物：①卤代烃：能发生水解反应，卤素所连碳原子的邻位碳上有氢原子存在的还可以发生消去反应，注意卤代烃不能与硝酸银溶液反应。②醇类：能发生酯化反应，与活泼金属发生置换反应，羟基所连碳原子的邻位碳上有氢原子存在的还可以发生消去反应，伯醇、仲醇可以发生氧化反应。③酚类：与碱发生中和反应，与溴水发生取代反应，与氯化铁溶液发生显色反应。④醛类：与银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性高锰酸钾溶液、氧气（在催化剂作用下）发生氧化反应，与氢气发生加成反应即还原反应。⑤羧酸类：与碱发生中和反应，与醇发生酯化反应。⑥酯类：发生水解反应。（2）多官能团化合物：⑦羟基酸：能发生分子间的酯化反应成链状，也可以发生分子内或分子间的酯化反应成环状，例如：乳酸。⑧氨基酸：能发生分子间的缩合反应成链状，也可以发生分子内或分子间的缩合反应成环状，例如：甘氨酸。3．根据结构能判断发生一些化学反应时的定量关系（1）1摩有机物分子最多能与几摩氢氧化钠反应的问题①中学阶段能与氢氧化钠溶液反应的有机物种类有：卤代烃，酚类，羧酸，酯类，二肽或多肽，对应的官能团有：卤素原子，酚羟基，羧基，酯键（-COO-）,肽键。②烃的衍生物与氢氧化钠溶液反应的原理如下：a.卤代烃类：RX+NaOH→ROH+NaX,

“R-”如果是脂肪烃基，1摩一卤代烃只能与1摩NaOH反应，生成1摩醇和1摩卤化钠；“R-”如果是苯基，1摩一卤代芳烃与1摩氢氧化钠溶液反应后先得到的是1摩苯酚和1摩卤化钠(例如：C6H5X+NaOH→C6H5OH+NaX)，1摩苯酚还可以和1摩NaOH反应，生成1摩苯酚钠和1摩水，即“R-”如果是苯基，1摩一卤代芳烃最多能与2摩氢氧化钠反应。b.酚类：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O,1摩一元酚只能与1摩NaOH反应，生成1摩酚钠和1摩水。c.羧酸类：RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O,1摩一元羧酸只能与1摩NaOH反应，生成1摩羧酸钠和1摩水。d.酯类：RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH,1摩酯与1摩NaOH反应，生成1摩羧酸钠和1摩醇；如果“R′”是苯基，1摩“酯”与1摩NaOH反应，生成1摩羧酸钠和1摩酚，1摩一元酚又能与1摩NaOH反应，生成1摩酚钠和1摩水，这种情况下，1摩“酯”最多可以与2摩NaOH反应。e.二肽：1摩二肽水解得到各1摩不同的氨基酸或2摩同样的氨基酸，所以1摩二肽可以与2摩NaOH反应。注意区别：卤素原子是否直接连接在苯环上，酯键的烷氧基部分是否是碳氧单键与苯环相连。（2）1摩有机物分子最多能与几摩溴水中的溴反应的问题①1摩碳碳双键与1摩溴发生加成反应，1摩碳碳三键与2摩溴发生加成反应。注意：苯环不能发生与溴水的加成反应。②在苯环上有羟基或烷烃基时，溴水中的溴会在苯环上羟基或烷烃基的邻对位发生取代反应；苯环上羟基或烷烃基的邻对位有几个空位，1摩该有机物就可以与几摩溴分子发生取代反应。（3）1摩有机物分子最多能与几摩氢气反应的问题。①1摩碳碳双键与1摩氢气发生加成反应。②1摩碳碳三键与2摩氢气发生加成反应。③1摩苯环与3摩氢气发生加成反应。④1摩碳氧双键与1摩氢气发生加成反应（酮羰基加成生成醇，醛基加成生成醇，酯键中的羰基不能发生与氢气的加成反应）。4．能辨认该分子中有没有环存在，是几元环（构成环的原子数是几就是几元环，全部由碳原子形成的环是碳环），存在几个环，分子中氢原子个数在饱和烃氢原子个数的基础上就减去环个数的2倍个氢原子。5．注意判别6元碳环是否是苯环，单双键交替的6碳环是苯环，含有离域大Л键的6碳环（6碳环中含有一个圆圈的是苯环）是苯环，含苯环的化合物是芳香族化合物。6．注意辨析“酯键”必须是羰基碳和碳氧单键的碳是同一个碳，注意辨析“肽键”必须是羰基碳和碳氮单键的碳是同一个碳，注意辨析“酯键”和“肽键”的书写形式，从左至右书写与从右至左的区别，注意“酯键”中的羰基不能与氢气发生加成反应。6.对某酸性溶液（可能含有）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：B略7.电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极析出铜的质量是A、8g

B、16g

C、32g

D、64g参考答案：B8.关于下列四个图象的说法正确的是

A．图①表示反应CO(g)+H2O==CO2(g)+H2(g)的△H＞0

B．图②内氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1

C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a

D．图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大参考答案：C略9.某氯化镁溶液的密度为1.18g.cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中 Cl－离子的物质的量约等于A．0.37mol

B．1.5mol

C．0.74mol

D．0.63mol

参考答案：B10.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（

）

A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-

B．Al3+、Na+、SO42-、HCO3-

C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-

D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-参考答案：A略11.下列说法正确的是

（

）

A．互称同位素

B．NH3的摩尔质量为17

C．醋酸是强电解质

D．分解反应一定不是氧化还原反应参考答案：A略12.亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是

（

）A．在中毒过程中血红蛋白被还原

B．中毒时亚硝酸盐发生还原反应C．药品美蓝应具有还原性

D．解毒时高铁血红蛋白被还原参考答案：A略13.（07年全国卷Ⅱ）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）

A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出

D．铜片上有H2逸出参考答案：答案：D

解析：本题符合铜锌原电池的形成条件，原电池工作时，电子由负极（锌）经外电路（导线）流向正极（铜）。负极锌片：Zn－2e－══Zn2+；正极铜片：2H++2e－══H2↑，总反应为：Zn+2H+══Zn2++H2↑，原电池中没有产生O2。没有参与反应的SO42-离子浓度不会逐渐增大。

点拨：原电池工作时，电子由负极流向正极（电流由正极流向负极）。不参与电极反应的离子不能定向移动，这种离子在溶液的各个区域浓度基本不变。

14.在某2L恒容密团容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：

下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B.W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

C.Q点时，Y的转化率最大

D.平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大参考答案：C15.常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是（

）A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2＋)为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．在其它条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：

已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）571．2kJ·mol

Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）1473．2kJ·mol

Ba（s）+S（s）=BaS（g）460kJ·mol请回答：

.（1）C（s）和O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为 。（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是

。（3）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO（aq）=BaCO3（s）+SO（aq）则：①在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为

。②与高温煅烧还原法相比，（用饱和Na2CO3溶液的）沉淀转化法的优点主要有

。

③已知：（BaCO3）=2．8×10，（BaSO4）=1．07×10。现欲用沉淀转化法将0．39molBaSO4全部转化为BaCO3，如每次用1．00L2．0mol·LNa2CO3溶液处理，至少需要处理

次才能达到目的。参考答案：（1）C（s）+0.5O2（g）=CO（g）

110．5kJ·mol（2分）（2）加入过量的炭，同时通入空气（2分）（3）①将适龄饱和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中，充分搅拌，静置、弃去上层清液；如此操作，反复多次（直到BaSO4全部转化为BaCO3）（2分）

②节能，环保等（1分）

③5（2分）简析：设每次能处理BaSO4的物质的量为BaSO4+CO====BaCO3+SO

外理次数；则至少处理5次

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）大气中CO2的浓度增大能导致温室效应，从而使全球温度升高。这是由于排入大气中的CO2总量与从大气中吸收或消耗的CO2总量不平衡所致。大气中CO2的主要来源有

、

、

，而吸收或消耗CO2的主要途径有

、

、

。参考答案：有机物的燃烧

生物的呼吸

生物的腐败

植物的光合作用

岩石的风化

海洋的溶解略18.选修3：物质结构与性质（15分）“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源．它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成．（1）水分子间通过

相互结合构成水分子笼．N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为

（填元素符号）．（2）从海底取得的“多金属结核”样本，样本中含铁、锰等多种金属．①基态铬原子的电子排布式为

．②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图1所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为

．图1（3）胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图2如下：图2①写出基态Cu2+的核外电子排布式

．②胆矾中含有的粒子间作用力是

（填序号）．a．离子键

b．极性键

c．金属键

d．配位键

e．氢键

f．非极性键③在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2﹣，指出1molCN﹣中π键的数目为

．胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图3所示，则氧的配位数是

．图3参考答案：（1）氢键；N＞O＞S；（2）①1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；②2：1；（3）①[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；②abde；③1.204×1024；4．考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况．分析：（1）水分子间存在氢键；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；同主族从上到下，元素的第一电离逐渐减小；（2）①原子的核外电子数与其原子序数相等，根据构造原理书写基态原子核外电子排布式；②根据均摊法计算晶胞中Fe原子数目进行解答；（3）①根据Cu的电子排布式书写Cu2+离子的电子排布式；②离子之间存在离子键，非金属元素之间形成共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，氧原子和氢原子间存在氢键；③根据CN﹣中成键情况计算；根据晶胞的结构图可知氧原子的配位数．解答：解：（1）水分子间存在氢键，水分子间通过氢键相互结合构成水分子笼；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，所以N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞S；故答案为：氢键；N＞O＞S；（2）①Cr属于24号元素，根据能量最低原理及洪特规则特例，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故答案为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；②面心立方晶胞中Fe原子数目=8×+6×=4，体心立方晶胞中Fe原子=1+8×=2，则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比=4：2=2：1，故答案为：2：1；（3）①Cu（电子排布式为：[Ar]3d104s1）Cu2+的过程中，参与反应的电子是最外层的4s及3d上各一个电子，故Cu2+离子的电子排布式是为：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9，故答案为：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；②铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，氧原子和氢原子间存在氢键，故选abde；③在CN﹣中C、N之间存在一个参键，其中有两个π键，所以1molCN﹣中π键的数目为2×6.02×1023=1.204×1024，根