2022年重庆南川区书院中学高一化学联考试卷含解析

2022年重庆南川区书院中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()A．BaCl2溶液

B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液

D．AgNO3溶液参考答案：C解析：Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。2.在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为(

)A．30

B．12C．17

D．20参考答案：D略3.氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质。下列有关新制氯水的说法中不正确的是

A．将硝酸银溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性

C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2

D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+参考答案：B略4.下列实验操作正确的是

(

)A.酒精可把碘水中的碘提取出来B.配制稀硫酸时，先在量筒中加一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸C.做焰色反应实验时，需将铂丝用稀盐酸洗净并在火焰上灼烧到没有颜色时再蘸取药品D.配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。参考答案：C【详解】A.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故A不选；B.不能在量筒中配制溶液，故B不选；C.做焰色反应实验时，需将铂丝或洁净无锈的铁丝用稀盐酸洗净并在火焰上灼烧到没有颜色时再蘸取药品，故C选；D.配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应倒掉重新配制，如果用滴管吸去多余的部分，会导致所配制的溶液浓度偏低，故D不选。故选C。

5.已知下列两个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)△H=－300KJ·mol－1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)△H=－2000.0KJ·mol－1实验测得氢气的丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热5000KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（

）A.7:10

B.3:1

C.10:7

D.1:3参考答案：C设混合气中H2的物质的量为n,则C3H8的物质的量为5mol-n．根据题意,列方程为：300kJ·mol－1×n+2000.0kJ·mol－1×（5mol-n）=5000kJ解得n=50/17mol；C3H8的物质的量为5mol-50/17mol=35/17mol．所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为50/17mol：35/17mol=10：7。6.与9.6gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为

（

）A．9.6g

B．6.9g

C．4.6g

D．2.3g参考答案：B略7.下列关于原子的几种描述中，不正确的是()A．18O与19F具有相同的中子数

B．16O与17O具有相同的电子数C．12C与13C具有相同的质量数

D．15N与14N具有相同的质子数参考答案：C略8.碳与浓硫酸反应产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．洗气瓶中溶液无明显变化参考答案：C略9.同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2和C2H4混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（

）A．10:9

B.

10:11

C.

5:6

D.

1:1参考答案：C略10.下列各物质的名称、化学式和分类均正确的是

(

)A.氧化钠(NaO)属于碱性氧化物

B.硝酸钙(CaNO3)属于酸式盐C.硫酸(H2SO3)属于强酸

D.乙醇(C2H6O)属于有机物参考答案：DA、氧化钠化学式为Na2O，故A错误；B、硝酸钙化学式为Ca（NO3)2属于正盐，故B错误；C、硫酸化学式为H2SO4，属于强酸，故C错误；D、乙醇化学式为C2H6O，属于有机物，名称、化学式和分类均正确，故D正确；故选D。11.与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A．CH4

B．NH4+

C．NH2﹣

D．Cl﹣参考答案：C考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．解答：解：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．A、甲烷分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故A错误；B、铵根离子中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故B错误；C、NH2﹣中质子数是9，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故C正确；D、氯离子中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都不同，故D错误．故选C．点评：本题考查了离子中质子数和电子数的计算，难度不大，明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．12.下列关于碳和硅的叙述中不正确的是A．金刚石和晶体硅都是原子晶体B．地壳中硅元素比碳元素含量多C．自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多D．碳和硅的氧化物都是分子晶体参考答案：D13.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有（

）A.Br-、Cl-、I-

B.Br-、I-、Cl-

C.I-、Br-、Cl-

D.Cl-、I-、Br-参考答案：B略14.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则产生氢气在标准状况下的体积比是(

)A.3∶4

B.1∶2

C.2∶1

D.1∶1参考答案：A铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁为+2价，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，铁为+2价和+3价，等量的铁与水蒸气反应时转移的电子多，生成的氢气多。假设铁为3mol，与元素反应生成3mol氢气，与水蒸气反应生成4mol氢气，产生氢气在标准状况下的体积比等于物质的量之比为3:4，故选A。15.北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2

3CO2+4H2O。下列说法中不正确的是（）A、火炬燃烧时化学能只转化为热能B、所有的燃烧反应都会释放热量C、1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D、丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC13的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式________________。（2）写出装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。（3）装置B、E的作用分别是________________、________________。（4）可以用盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯c.同时点燃A、D两处酒精灯其理由是______________________________。参考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)2B+3Cl22BCl3

(3)除去Cl2中的HCl

冷却和收集三氯化硼

(4)碱石灰

(5)a

先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3【分析】A装置制备氯气，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，B装置吸收HCl，C装置干燥氯气，D装置中氯气与硼反应生成BCl3，E装置冷却和收集三氯化硼，三氯化硼遇水水解，F装置防止水蒸气进入E中，氯气有毒，直接排放会污染空气，G装置吸收氯气，据此判断。【详解】（1）装置A用来制备氯气，其中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）装置D中氯气与硼在加热条件下反应生成三氯化硼，反应的化学方程式为：2B+3Cl22BCl3；（3）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，B中饱和食盐水除去Cl2中的HCl，且可以降低氯气溶解度，BCl3的沸点低，E中冰水冷却便于收集三氯化硼；（4）由于三氯化硼遇水水解，F装置防止水蒸气进入装置E中，同时氯气有毒需要尾气处理，则可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置F和G；（5）先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3，再加热制备三氯化硼，故先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯，答案选a。【点睛】本题考查物质制备实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及制备气体、净化气体、干燥气体和尾气处理，明确原理是解题关键，注意题目信息的应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)（1）已知甲乙两厂污水经处理，分别只溶有Ag+Ba2+Fe3+Na+Cl-SO42-NO3-OH-中的四种不同离子，你认为下列分析正确的是(

)A.Cl-NO3-一定不在同一工厂

B.SO42-NO3-可能在同一工厂C.Ag+Ba2+一定在同一工厂

D.Na+Fe3+来自同一工厂（2）在编号为A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、MgCO3四种白色固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中：①已知NaHSO4溶于水并发生电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，根据物质的溶解性不同，最先检验出来的固体是_

___，随后根据性质检验出第二种物质的实验现象是_

_；②后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是

____________________________________、____________________________________。参考答案：略18.（12分）合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。已知合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1。Ⅰ.在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2molN2、3molH2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol。Ⅱ.在容器乙中，起始时投入3molN2、bmolH2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。(1)容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v(H2)＝_____▲____，达平衡时N2的转化率＝_____▲_____。(2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是____▲____、___▲___(填写两项)。(3)下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态____▲______(填字母)。A．容器乙中的气体密度不再变化

B．反应的平衡常数不再变化C．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍D．断裂1molN≡N键同时断裂6molN—H键E．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化(4)b＝_____▲_____。参考答案：(1)0.024mol·L－1·s－120%

(2)升高