湖北省十堰市牛河中学2022-2023学年高二化学上学期摸底试题含解析

湖北省十堰市牛河中学2022-2023学年高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.某种物质溶于水形成酸性溶液，该物质可能是强酸与强碱反应形成的盐D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：C略2.常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是A．铝不活泼B．铝与氧气在常温下不反应C．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜D．铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应参考答案：C试题分析：常温下铝具有较强的抗腐蚀性是因为铝可以和空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化物保护膜氧化铝，覆盖在铝制品表面，隔绝铝与氧气的接触，选C。考点：考查铝的化学性质。3.下列物质中，属于强电解质的是A．NaOH

B．CH3COOH

C．H2O

D．CO2参考答案：A略4.根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A左烧杯中镁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Mg＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si参考答案：C5.pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是（

）A．反应开始时的速率：甲＝乙

B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙

D．反应结束时，溶液pH：甲＜乙参考答案：A略6.下列实验能获得成功的是

A、用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯

B、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚

C、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

D、可用分液漏斗分离乙醇和水参考答案：A略7.描述分子结构的下列叙述中，正确的是：A．除苯环外的其余碳原子有可能都在同一直线上B．除苯环外的其余碳原子不可能都在同一直线上C．12个碳原子不可能都在同一平面上D．12个碳原子有可能都在同一平面上参考答案：略8.已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的

()参考答案：B根据图所示，可知在0～t1时间段，发生的反应为：2HClH2↑＋Cl2↑，溶液中c(H＋)减小，pH增大；在t1～t2时间段，电解硫酸，发生的反应为：2H2O2H2↑＋O2↑，实质是电解水，造成硫酸溶液浓度增大，溶液中c(H＋)增大，溶液pH减小，故B项正确。9.下列不互为同分异构体的一组物质是

A.丙酸和甲酸乙酯

B.淀粉和纤维素

C.丁醇和2－甲基－1－丙醇

D.蔗糖和麦芽糖参考答案：B10.（15分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解且水解完全，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：已知：1

温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4②滤液温度25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10-38回答下列问题：（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式为_______________________________________（2）用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为_______________________________（3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是①

，②

（4）过滤②后的滤液中Fe3+浓度为

（5）生成滤渣A的离子方程式__________________________________________参考答案：（15分）（1）SiCl4+4H2O＝H4SiO4↓+4HCl（3分）（2）SiCl4(s)+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(s)

△H＝+236kJ/mol（3分）（3）使BaCO3转化为BaCl2；（2分）使Fe3+完全沉淀（2分）

（4）2.2×10-17mo/L（3分）（5）Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓

（2分）11.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示:

已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),则下列说法不正确的是(

)A.

X元素所在周期中所含非金属元素最多B.Y元素在周期表的第3周期ⅥA族C.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3参考答案：C略12.引起下列环境污染的原因不正确的是A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧参考答案：B略13.对于下列反应，其中葡萄糖不能发生的是(

)A．酯化

B．氧化

C．加成

D．水解参考答案：D试题分析：A、葡萄糖含有羟基，可以发生酯化反应，A不符合题意；B、葡萄糖含有醛基和羟基，可以发生氧化反应，B不符合题意；C、葡萄糖含有醛基，可以发生加成反应，C不符合题意；D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，D错误，答案选D。114.铜片放入热的稀硫酸中无明显现象，当加入下列哪种物质后现象有明显变化的是A．NaNO3

B．HCl

C．NaOH

D．KCl参考答案：A15.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是：（

）A．PCl3分子中三个共价键的键长相等B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等，D．PCl3分子中P—Cl键的三个键的键长相等，且属于极性分子参考答案：D试题分析：PCl3中P含有3个σ键，孤电子对数为(5－3×1)/2=1，VESPR模型为四面体，因为含有一个孤电子对，空间构型是三角锥形，属于极性分子，P－Cl键的键长相等，平面正三角形属于非极性分子，故选项D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)试回答下列问题：(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是____________。A.用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体B.仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液C.用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液D.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠E.量筒内液体体积读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积也是10.0mLF.100mL容量瓶内液面正好达到刻度线时，全部倒入烧杯内的实际体积也必为100mL(2)欲量取15.00mLNa2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。(3)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行___________次。(4)用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是____________。

A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗

B．碱式滴定管未用标准碱液润洗

C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数参考答案：(1)BDE

(全对给2分)

(2)碱式滴定管

(1分)

(3)4

(1分)

(4)B

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）电解原理在化学工业上有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，①电解池中X极上的电极反应式为

___________________________________，在X极附近观察到的现象为。②Y电极上的电极反应式，检验该电极反应产物的方法是。（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液(说明：杂质发生的电极反应不必写出)①X电极的材料是________，电极反应式为___________________________。②Y电极的材料是________，电极反应式为______________________________。参考答案：(1)①2H＋＋2e－===H2↑放出气体，溶液变红②2Cl－－2e－===Cl2↑把湿润的淀粉－KI试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色(2)①纯铜Cu2＋＋2e－===Cu②粗铜Cu－2e－===Cu2＋

(1)阴极：2H＋＋2e－===H2↑，并产生了大量的OH－，阴极附近溶液呈碱性，酚酞变红。阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，用湿润的淀粉－KI试纸检验。(2)精炼粗铜用粗铜作阳极，粗铜是活性电极失去电子，Cu－2e－===Cu2＋，用纯铜作阴极，Cu2＋＋2e－===Cu。18.(10分)（1）将足量BaCO3分别加入：①30mL水

②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

③50mL0.01mol/L氯化钡溶液

④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：

_____

（填编号）（2）现有电解质溶液：①Na2CO3

②NaHCO3③NaAlO2

④CH3COONa

⑤NaOH

且已知：CO2+3H2O+2AlO2—＝2Al(OH)3↓+CO32—。①当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。②将上述物质的量浓度均为0.1mol·L－1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是___________________（填编号）。③在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，有气体产生的是_______（填编号）。④将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为_____________。参考答案：（1）③④①②（2）①：④＞②＞①＞③＞⑤②：⑤

③：①②

④：AlO2—+HCO3—+H2O＝Al（OH）3↓+CO32—略19.在一定条件下，xA+yB?zC的反应达到平衡．（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是

；（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向

移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是

态物质．（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是

（填“放热”或“吸热”）反应．参考答案：（1）x+y＞z；（2）左；（3）固或液；（4）放热．考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（1）减压后平衡向着气体系数和增大的方向移动；（2）固体或液体对平衡移动无影响，增压后平衡向着气体系数和减小的方向移动；（3）固体或液体对平衡移动无影响；（4）若升高温度C的质量分数减少，平衡向吸热方向即逆反应方向移动．解答：解：（1）减压后平