湖南省常德市酉港镇联校2022年高一化学上学期期末试卷含解析

湖南省常德市酉港镇联校2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（

）A.只②③④

B.只①②④

C.只①③④

D.①②③④全部参考答案：B略2.在溶液中能大量共存的离子组是

（

）

A．、、

B．

C．

D．、OH-参考答案：A略3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NAB.室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NAC.标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4LD.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA参考答案：A【详解】A、根据反应方程式可知铵根中氮元素化合价从－3价升高到0价，生成4molN2转移电子15mol，即生成28gN2即1mol氮气时转移电子的物质的量为1mol×15/4=3.75mol，故A正确；B、溶液体积未知，不能计算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目，故B错误；C、标准状况下HF不是气态，NA个HF分子所占的体积不是22.4L，故C错误；D、根据反应方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，消耗0.2mol铁时，生成氢气的物质的量为0.8/3mol，故D错误。答案选A。4.下列各个装置中能组成原电池的是：参考答案：B试题分析：构成原电池的条件：活动性不同的金属做电极、形成闭合回路、有电解质溶液、发生氧化还原反应，A、构成原电池要求活动性不同的金属材料作电极，故错误；B、符合原电池的构成的条件，故正确；C、酒精是非电解质，故错误；D、没有形成闭合回路，故错误。5.下列化学反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是A.氢气在氧气中燃烧

B.锌粒与稀硫酸C.硝酸银溶液与氯化钠溶液

D.红热木炭跟水蒸气反应参考答案：B略6.属于氧化还原反应的离子方程式的是

A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

B．2Fe2+＋Cl2

＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2-＋H2O

D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑参考答案：BD7.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100mL2mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小参考答案：D解析：铁在浓硫酸中会发生钝化，A项错误；加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减小，B项错误；升高温度，反应速率增大，C项错误。8.A，B，C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A2－和C－，B2+和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是··

··

··

A．原子核外最外层电子数：A>C>B

B．离子半径：A2－>C－>B2+··

C．B和C形成的化合物电子式为B2+[C]

D．稳定性：H2A>HC参考答案：B略9.有一瓶经常使用的NaOH溶液，用HCl溶液中和时，放出大量气体，该气体是A、O2

B.CO2

C.H2

D.SO2参考答案：B10.下列说法不正确的是()A．电解水生成氢气与氧气时，电能转变成化学能B．煤燃烧时化学能转变成热能等C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D．白炽灯工作时电能全部转化成光能参考答案：D解析白炽灯工作时电能不能全部转化成光能。11.某同学在做关于氯气性质的实验时，记录的实验现象是：剧烈燃烧，生成棕红色的烟。根据该现象判断此同学做的实验是（）A．铜丝在氯气中燃烧B．铁丝在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧参考答案：B略12.VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，将此溶液稀释到4VL，则稀释后溶SO42－的物质的量浓度是(

)A.mol·L?1

B.mol·L?1

C.mol·L?1

D.mol·L?1参考答案：DagAl3+的物质的量==mol，溶液中n(Al3+)：n(SO42-)=2：3，VL溶液中n(SO42-)=mol×=mol，将此溶液稀释到4VL，则稀释后溶SO42－的物质的量浓度为=mol/L，故选D。13.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为，在相同条件下，等质量的和相同的是

A．原子数

B．分子数C．体积

D．物质的量参考答案：A14.20mL0．5mol/L某酸溶液跟10mL2mol/LNaOH溶液恰好反应生成正盐，则该酸不可能是

(

)

A．HCl

B．H2SO4

C．H2C2O4（草酸）

D．H3PO4参考答案：AD略15.

丙烷一定不能发生的反应是A．氧化反应

B．加成反应C．取代反应

D．分解反应参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）经计算，可知n(NaCl)＝________mol，则用托盘天平准确称取NaCl固体______g。（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是________。（填序号）A.锥形瓶

B.容量瓶

C.烧杯

D.药匙

E.托盘天平

F.洗瓶（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是

、

。（4）容量瓶上除有刻度线外还应标有

、

。（5）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：________________、________________。（6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是

（填序号）。A.定容时仰视容量瓶刻度线

B.定容时俯视容量瓶刻度线C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案：（1）0.1；5.9（2）A（3）玻璃棒、胶头滴管。（4）温度、容量。（5）搅拌、引流（6）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

（1）溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为有的水溶液中存在如下平衡：

①该反应的平衡常数表达式为：

。②现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出一种可采用的方法：

。（2）常温、常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下：温度/℃压强/PaC平衡浓度/mol?L-1251×1051.0252×1051.8254×1053.2255×1056.0①可逆反应中，化学计量数n取值范围为

。②在5×105Pa时，D的状态为

。参考答案：略18.实验室为了防止FeCl2溶液变质，通常向该溶液的试剂瓶中加入适量的

粉，取适量FeCl2溶液于试管中，滴入适量的NaOH溶液产生

色絮状沉淀，继而迅速的变为

色，最后变为

色的

（写化学式）沉淀。参考答案：铁（Fe），白，灰绿，红褐，Fe(OH)3略19.(12分)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液

B、过滤

C、萃取

D、蒸馏

E、结晶

F、加热分解⑴除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca