河南省濮阳市台前县实验中学高一化学月考试卷含解析

河南省濮阳市台前县实验中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．1:1:1参考答案：C略2.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是

A.a是一种活泼的非金属元素B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C.b的氢化物很稳定D.b元素的最高化合物为＋7价。参考答案：C试题分析：根据元素在周期表的位置可确定a是He元素；b是F元素；c是S元素。A．a是一种很稳定的非金属元素，化学性质不活泼，错误。B．c的最高价氧化物的水化物H2SO4是一种强酸，错误。C．由于F元素的非金属性很强，所以氟的氢化物很稳定，正确。D．b元素的最外层电子数是7，由于非金属性很强，与其他元素形成化合物使可能得到电子，也可能是形成共用电子对，表现为负化合价，因此没有最高为＋7价的化合物，错误。3.化学试验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是

①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的1/3⑤点燃装满酒精的酒精灯ks5uA．①②③④

B仅①②③

C仅①②

D仅①③参考答案：A略4.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法不正确的是

A.该混合气体中可能含有乙烯

或丙炔（C3H4）B.该混合气体中一定含有甲烷C.在110℃条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D.若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3参考答案：D分析：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4，据此解答。详解：A、混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，A正确；B、根据以上分析可知该混合气体中一定含有甲烷，B正确；C、在110℃条件下，生成的水为气体，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，H原子数目为4，燃烧前后总体积不变，C正确；D、若混合气体由CH4和C2H4组成，令甲烷物质的量为xmol、乙烯为ymol，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据平均C原子数目可知，整理得x：y=2：3，D错误；答案选D。5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NAD．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下四氯化碳为液体；B、求出氮气的物质的量，然后根据氮气中含14个电子来分析；C、求出混合气体的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；D、求出水的物质的量，然后根据水中含10个电子来分析．【解答】解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、14g氮气的物质的量为0.5mol，而氮气中含14个电子，故0.5mol氮气中含7NA个电子，故B错误；C、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而分子个数N=nNA=NA个，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个电子，故1mol水中含10NA个电子，故D错误．故选C．6.工业上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)应采用(

)A.由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应B.由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应C.由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应D.由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应参考答案：B【详解】A、由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应得到1,2-二氯乙烷，A错误；B、乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成一氯乙烷，B正确；C、由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应得到的产物有多种，C错误；D、乙烷和氯气在一定条件下不能发生加成反应，D错误；故合理选项为B。7.镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL4mol/L盐酸中。若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为()A．100mL

B．500mLC．1000mL

D．1500mL参考答案：C解析：当沉淀量达到最大时，溶液中的溶质为NaCl，根据Na、Cl原子个数比为1∶1可知需NaOH溶液的体积为1000mL。8.下列叙述中，正确的是()A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色B．浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时,浓硫酸表现强氧化性D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

参考答案：D略9.X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是

A.原子序数：X＜Y

B.原子半径：X＜Y

C.离子半径：X＞Y

D.原子最外层电子数：X＜Y参考答案：D10.下列关于32He的说法正确的是A．32He原子核内含有2个中子

B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子

D．32He和42He是两种不同的核素参考答案：D11.近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的（）A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D考点：胶体的应用．版权所有专题：溶液和胶体专题．分析：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．解答：解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D．点评：本题考查分散系的分类，难度不大，注意分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．12.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

B．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：B略13.下列叙述正确的是A.

氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质B.

没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C.

在水中能电离出H+

的化合物一定是酸D.

有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应参考答案：D】A．电解质都是化合物，氯气是单质，所以氯气不是电解质，选项A错误；B．存在元素化合价的变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气与氯气的反应属于氧化还原反应，但是没有氧元素参加，选项B错误；C．电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，能电离出氢离子的不一定是酸，如NaHSO4能电离出氢离子，但是它是酸式盐，选项C错误；D．有单质生成的分解反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，选项D正确。答案选D。14.常温下，下列物质中原子数最多的是A.64gSO2

B.3.01×1023个N2C.0.75molH2S

D.36mLH2O参考答案：D【详解】A.64gSO2的物质的量是1mol，所含原子的物质的量是3mol；B.3.01×1023个N2的物质的量是0.5mol，所含原子的物质的量是1mol；C.0.75molH2S所含原子的物质的量是0.75mol×3＝2.25mol；D.36mLH2O的质量是36g，物质的量是2mol，所含原子的物质的量是6mol；根据N＝nNA可知原子数最多的是选项D。答案选D。15.将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质），产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（）A．Cl2

B．CO2

C．NH3

D．SO3参考答案：B考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2没有发生反应，此过程无明显实验现象，SO2具有还原性，能被Fe3+离子氧化为SO42﹣离子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀；SO2为酸性气体，与氨水反应生成SO32﹣离子，与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，以此解答该题．解答：解：A．二氧化硫与氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；B．二氧化碳、二氧化硫均与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故B错误；C．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，通入二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故C正确；D．故B正确；D．三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸能与氯化钡反应生成氯化钡沉淀，故D正确；故选B．点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握物质的性质及氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g?cm﹣3）配制1mol?L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为

mL的容量瓶．（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为

。（3）经计算需要

mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的

．A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）

．（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．参考答案：解：（1）250；（2）11.6；（3）21.6；C；（4）③①④②；（5）偏低；偏低．解：（1）因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL，故答案为：250；（2）浓盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=11.6mol/L，故答案为：11.6；（3），设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，则V==O.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，故答案为：21.6；C；（4）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：③①④②；（5）若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：

；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为

（mol·L-1·min-1）；（3）3min后图中曲线所表示的含义是

。

参考答案：略18.下列几组物质中属于同分异构体的是

；

属于同系物的是

属于同位素的是

。（填序号）①麦芽糖与蔗糖

②CH3CH2CH2OH与CH3CH2OH③C2H6与C3H8

④

O2与O3

⑤1H与2H

⑥CH4与C2H4⑦

与CH3－CH2－CH2－CH3

⑧14N与14C

参考答案：略19.右表是元素周期表中的一部分，已知B可分别与A、C、D形成AB2、CB2、DB2型化合物；A分别与D、E还可以形成AD2、AE4型化合物；又知A原子最外