河南省平顶山市陵头乡步步高中学2022年高三化学联考试卷含解析

河南省平顶山市陵头乡步步高中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋

C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O参考答案：D略2.(08枣庄调研)一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（

）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）

B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的

C．若增大夺强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

参考答案：答案：A3.下述实验不能到达预期目的的是编号实验内容实验目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热检验蔗糖是否已水解B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯气与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积、不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：AD略4.根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是A．CO和N2

B．O3和NO-

C．CO2和N2O

D．N2H4和C2H4参考答案：D5.关于SO2的叙述中，正确的是()。A．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B．是酸性氧化物，溶于水生成稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀参考答案：A略6.下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A、①③④

B、③⑤

C、②③④

D、②④参考答案：B7.下列实验操作能达到目的的是A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液C．检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液参考答案：A8.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为C2H5OH，则丙可能为CH3COOHB．若涉及反应均为氧化还原反应，则甲可能为Cl2C．若涉及反应均为氧化还原反应，则丁可能为O2D．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液参考答案：A考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：A．若甲为C2H5OH，丙为CH3COOH，则乙应为CH3CHO，丁为O2，但丙不能与甲反应生成乙；B．若涉及反应均为氧化还原反应，甲为Cl2，则丁为Fe；C．如涉及反应均为氧化还原反应，丁为O2，则甲可能为C；D．若甲为AlCl3，丁是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2．解答：解：A．若甲为C2H5OH，丙为CH3COOH，则乙应为CH3CHO，丁为O2，但CH3COOH不能与C2H5OH反应生成CH3CHO，应生成乙酸乙酯，故A错误；B．若涉及反应均为氧化还原反应，甲为Cl2，则丁为Fe，乙为FeCl3，丙为FeCl2，故B正确；C．如甲为焦炭，丁是O2，则乙为CO，丙为CO2，则CCOCO2，符合转化，故C正确；D．若甲为AlCl3，丁是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2，则AlCl3Al（OH）3NaAlO2，符合转化，故D正确．故选A．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．9.下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤参考答案：A略10.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

(

)A、原子核外电子排布式为ls2的X原子与原子核外电子排布式为ls22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C略11.某气体的摩尔质量为Mg·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为x。则表示的是A.VL该气体的质量(以g为单位)

B.1L该气体的质量(以g为单位)C.1mol该气体的体积(以L为单位)

D.1L该气体中所含的分子数参考答案：B12.下列实验装置或操作正确的是（）A．向容量瓶中转移液体B．实验室制取蒸馏水C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．分离酒精和水参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．转移液体需要使用玻璃棒引流；B．冷凝水方向错误；C．蒸发时用蒸发皿；D．分液漏斗分离能分层的物质．【解答】解：A．转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，故A正确；B．冷凝水方向错误，下进上出，故B错误；C．采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体，蒸发时用蒸发皿，灼烧药品时用坩埚，故C错误；D．酒精和水能互溶，不分层，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．13.红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。下列说法正确的是A．红斑素和红曲素互为同分异构体B．红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应C．红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团D．1mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应参考答案：BC略14.化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是A．牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸湿性

B．“神七”航天员的舱内航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料C．小苏打可用于制发酵粉，它属于盐D.泄露在海洋中的原油只要由海洋生物逐步分解而除去参考答案：D略15.下列判断错误的是

A．沸点：

B．熔点：

C．酸性：

D．碱性：参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化现象。但将一定量的铁与浓硫酸加热时，到铁完全溶解并产生大量气体。现有试剂：0．01mol/L酸性KMnO4溶液、0．1mol/LKI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请探究其所得溶液和气体的成分。

【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；

Ⅱ．所得气体中可能含有____________中的一种或两种。

【实验探究】

实验操作预期现象

结

论验证猜想Ⅰ步骤①：取少量0．01mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液__________________________________________________步骤②：_______________________________________________________________含有Fe3＋验证猜想Ⅱ将所得气体通入如下装置__________________________含有两种气体

【问题讨论】有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成【猜想Ⅰ】的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：该观点是否正确

，简述理由

参考答案：(16分)、【提出猜想】SO2、H2(2分)【实验探究】猜想I：步骤①溶液紫红色褪去（2分）

含有Fe2+（2分）（合理给分）步骤②：另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液（2分），溶液变为蓝色（2分）猜想Ⅱ：甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体（2分）【问题讨论】该观点不正确（2分）。若溶液含Fe3+则无法检验其中是否含有Fe2+（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸。请回答下列问题：(1)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装

（填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是

。(2)为使硫磺充分燃烧，经流量计1通人燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为

。b管排出的尾气的处理方法是

。(3)与使用硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是

。A.耗氧量减少

B.二氧化硫的转化率提高C.产生的废渣减少

D.不需要使用催化剂(4)硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面

。A.橡胶的硫化

B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C.铅蓄电池的生产

D.过磷酸钙的制备(5)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加人适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式

。参考答案：略18.（15分）甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下．名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯结构简式CH3OH(CH3)2NH(CH3)2NCHOCH3OCH3(CH3O)2CO沸点(℃)64.77.4153℃﹣24.990℃

（1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

．（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则△H

0（填“＞”、“＜”或“=“）．（3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OHCH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应．

容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OHCH3OCH3H2OⅠ3870.20x

Ⅱ3870.40

yⅢ2070.200.0900.090

①x/y=．②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行．③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为

．（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．电源负极为（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式

．若参加反应的O2为1.12m3（标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为

kg．

参考答案：（1）c（Cl﹣）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）＜；（3）①；

②正；

③降温；（4）B；2CH3OH+CO﹣2e﹣=（CH3O）2CO+2H+；9.00．

考点：化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．分析：（1）二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，[（CH3）2NH22+]离子水解溶液显酸性，据此判断溶液中各离子浓度大小；（2）反应自发进行的判断依据为：△H﹣T△S＜0分析；（3）①2CH3OHCH3OCH3+H2O，反应前后物质的量不变，容器Ⅰ，Ⅱ在相同条件下进行，反应前后物质的量不变，起始量Ⅱ为Ⅰ的2倍，生成物质物质的量也为二倍；②计算此时浓度商，和平衡常数比较方向判断反应进行方向；③依据图表和平衡常数计算容器Ⅰ中甲醚物质的量，和容器Ⅲ比较方向温度变化，甲醚物质的量的变化分析；（4）图分析可知氢离子移向阴极，则与此电极连接的为负极，阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，依据电子守恒计算．解答：解：（1）二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，[（CH3）2NH22+]离子水解溶液显酸性，据此判断溶液中各离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH﹣）；故答案为：c（Cl﹣）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O，该反应在常温下能自发进行，△S＜0，△H﹣T△S＜0则△H＜0，故答案为：＜；（3）①2CH3OHCH3OCH3+H2O，反应前后物质的量不变，容器Ⅰ，Ⅱ在相同条件下进行，反应前后物质的量不变，起始量Ⅱ为Ⅰ的2倍，生成物质物质的量也为二倍，所以x：y=1：2，故答案为：；

②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，浓度商Qc==1.5＜K=4，则反应将向正反应进行，故答案为：正；

③Ⅰ中设生成甲醚为物质的量x

2CH3OHCH3OCH3+H2O起始量（mol）

0.2

0

0变化量（mol）

2x

x

x平衡量（mol）0.2﹣2x

x

xK==4x=0.08mol，和Ⅲ比较，起始量相同