2021年黑龙江省哈尔滨市朝鲜族第一中学高一化学期末试卷含解析

2021年黑龙江省哈尔滨市朝鲜族第一中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常用的相对原子质量如S～32Cl～35.5Cu～64等，这些数值准确地说应该是A.某种核素的相对原子质量B.某种核素的近似相对原子质量C.某种元素的平均相对原子质量D.某种元素的平均相对原子质量的近似值参考答案：D分析：我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。详解：在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，答案选D。2.下列离子方程式书写正确的是A.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O＝HCO3-+HClOC.钠与水反应:2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O参考答案：CCH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，A错误；反应体现强酸制备弱酸，是CO2量少，应生成正盐碳酸钙，不是酸式盐碳酸氢钙，B错误；符合原子守恒、电荷守恒规律，C正确；方程式中还缺少NH4++OH-＝NH3?H2O反应，D错误；正确选项C。点睛：少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸钙（正盐），如果CO2通入少量Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸氢钙溶液（酸式盐）。3.(双选)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.常温常压下，0.1NA个H2O分子的质量为1.8g

C.2.4gMg2+所含的电子数为0.2NAD.标准状况下，2.24LNH3所含的质子数为NA参考答案：BD4.从1L

1

mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH

0.1mol

B.浓度为

1

mol／LC.含NaOH

4g

D.浓度为0.1mol／L参考答案：D略5.下列各化合物既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是

A．FeCl3

B．CuCl2

C．AlCl3

D．FeCl2参考答案：C6.下列关于乙烯的说法不正确的是A．乙烯是一种基本化工原料，其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平

B．乙烯是一种植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂C．乙烯通入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色D．乙烯可以和水发生加成反应生成乙醇参考答案：C7.现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A.纯水

B.盐酸

C.硝酸银溶液

D.碳酸钠溶液参考答案：BA．加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鉴别，A错误；B．加入盐酸，硫酸钠溶解，无明显现象，石灰石溶解，生成气体，二氧化硅不反应，溶液中有沉淀，现象不同，可鉴别，B正确；C．加入硝酸银溶液，石灰石和二氧化硅都不溶，硫酸钠有沉淀产生，不能鉴别，C错误；D．加入碳酸钠，与三种物质都不反应，不能鉴别石灰石和二氧化硅，D错误，答案选B。点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。物质鉴定的一般步骤为：观察物理性质→取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等操作→根据现象→得出结论。8.下列物质中，属于电解质的是（

）A.氯化钠溶液

B.液态氯化氢

C.二氧化硫

D.铁参考答案：B试题分析：电解质是在熔融状态或水溶液里，能够导电的化合物；非电解质是在熔融状态和水溶液里都不能导电的化合物。A．氯化钠溶液是混合物，既不属于电解质，又不是非电解质，A错误；B．液态氯化氢是电解质，B正确；C．二氧化硫是非电解质，C错误；D．铁是单质，既不属于电解质，又不是非电解质，D错误。故答案B。9.X元素最高价氧化物对应的水化物为HmXOn+2，则它对应的气态氢化物为(

)

A．Hm+4X

B．Hm-n+4X

C．Hm-2n+4X

D．Hm-2n-4X参考答案：C略10.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（

）A、HI

HCl

H2S

PH3

B、PH3

H2S

HCl

HBrC、HF

HCl

H2S

SiH4

D、NH3

PH3

H2S

HCl参考答案：C略11.短周期元素A和B可形成AB2型化合物。若B原子序数为m，则A的原子序数为下面算式中的（

）①m+6

②m+4

③m??

④m?2

⑤m+8

⑥m+14A.①③④⑤

B.①②③④

C.①②⑥

D.①②③④⑤⑥参考答案：A两种元素可以组成AB2型化合物，如果A元素化合价为+4、B元素化合价为-2，则A元素位于第IVA族、B元素位于第VIA族，可为CO2、SiO2或CS2，若B原子序数为m，则A的原子序数分别为m-2、m+6、m-10；也可能为SO2，都位于第VIA族，若B原子序数为m，则A的原子序数为m+8；如为NO2，则A位于ⅤA族，若B原子序数为m，则A的原子序数为m-1；如果A元素化合价为+2价、B元素化合价为-1价，则A位于第IIA、B位于第VIIA族，可为MgF2、MgCl2等，若B原子序数为m，则A的原子序数分别为m+3、m-5，题中①③④⑤正确，答案选A。12.将表面已完全钝化（氧化膜）的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．硫酸铜溶液

B．稀盐酸

C．稀硫酸

D．氢氧化钠溶液参考答案：A13.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（

）A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.《吕氏春秋?别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D.《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化参考答案：DA.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B.《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D.《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。本题选D。

14.某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO3-浓度变化如图所示，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，下列判断错误的是（

）A.Cr2O72-中Cr化合价是+6

价

B.反应的氧化产物是NO3-C.消耗1mol氧化剂，转移电子6mol

D.反应中Cr3+被氧化参考答案：D根据图像可知随着反应的进行硝酸根的浓度逐渐增大，说明硝酸根是生成物，因此NO2-被氧化生成硝酸根，是还原剂，Cr2O72-是氧化剂，二者发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，所以发生的反应为：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O，则A．Cr2O72-中Cr化合价是+6价，A正确；B．N元素的化合价升高，被氧化，则反应的氧化产物是NO3-，B正确；C．反应中Cr的化合价从+6价降低到3价，则消耗1molCr2O72-，转移电子6mol，C正确；D．Cr2O72-是氧化剂，被还原，Cr3+是还原产物，D错误，答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应，解答时注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质。根据图像判断出硝酸根是生成物是解答的关键，注意反应前后元素化合价变化的判断。15.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(

)A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B试题分析：反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，不一定要在加热条件下进行。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分）火柴头中含有硫和氯元素，用适当的方法可加以检验，回答下列问题：（1）右图是检验火柴头中含有硫元素的实验装置示意图。图中试管中应装有

溶液，拉动注射器活塞时，若观察到

现象证明火柴头燃烧时产生了

.（2）原火柴头中的氯元素是以

物质的形式存在的，其作用是

,当火柴头燃烧后其中的氯元素是以

物质的形式存在，检验的方法是

.参考答案：（1）酸性KMnO4溶液；紫色褪去；SO2（每空1分，共3分）（2）KClO3；助燃剂；Cl-（或氯化物）；将燃烧后的火柴头用少量蒸馏水浸泡，向浸取液中滴加硝酸银和稀硝酸产生白色沉淀得证（每空1分，共4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）已知5种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，请回答:（1）写出元素符号：A

C

（2）写出电子式：D元素的单质

；B与E形成的化合物

；（3）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程

参考答案：略18.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）。A.分液

B.过滤

C.萃取

D.蒸馏E.蒸发结晶

F.加热分解

G.分馏

H.干馏(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3___________；(2)从碘水中提取碘____________；(3)用自来水制取蒸馏水___________；(4)分离植物油和水

__________；(5)除去NaCl中所含的少量KNO3_________。(6)除去KCl中少量的KClO3_________。参考答案：(1)B

(2)C

(3)D

(4)A

(5)E

(6)F解析：(1)CaCO3难溶于水，Ca(OH)2和CaCO3属于固液混合物，应用过滤的方法分离，故答案为B；

(2)碘易溶于有机溶剂，可加入苯或四氯化碳用萃取的方法分离，故答案为C；

(3)自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故答案为D；

(4)植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为A；

(5)KNO3、NaCl的溶解度受温度影响不同，除去NaCl中所含的少量KNO3可用结晶的方法除杂，故答案为E；(6)KC103受热分解生成KCl，则除去KC1中少量的KC103，可用加热分解的方法，即答案为F。点睛：物质的分离和提纯常用方法如下表：

分离和提纯方法适用范围举例

物

理

方

法过滤法固体与液体分离蛋白质的提纯蒸发浓缩法分离溶于溶剂中的溶质提取食盐溶液中的NaCl结晶、重结晶法混合物在溶剂中的溶解度随温度变化不同NaCl和KNO3混合物分离蒸馏、分馏法沸点不同的液体分离乙醇和乙酸，石油分离分液法两种互不相溶的液体苯和水萃取法某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同用CCl4从溴水中提取溴升华法混合物中某一成分在一定温度下可直接由固体

变为气体，冷却后，气体又直接变为固体碘和NaCl混合物中提取碘

液化法气体混合物各组分沸点不同，先使其液化后，

控制温度再汽化从空气中分离N2、O2

渗析法用半透膜使离子或小分子从胶体溶液中分离把KI从淀粉溶液中分离出来盐析法加入无机盐，使某些物质溶解度降低而沉淀从肥皂液中分离甘油；蛋白质盐析化

学

方

法热分解法混合物各组分的热稳定性不同，加热或灼烧可分除去Na2CO3中的NaHCO3溶解法混合物各组分的酸、碱性不同，用酸或碱处理分离Fe2O3和Al2O3沉淀法混合物中某一成分与某试剂反应而沉淀KNO3中含有KCl即可加入

AgNO3，使C