2021年湖南省岳阳市临湘桃矿中学高二化学上学期期末试卷含解析

2021年湖南省岳阳市临湘桃矿中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层

C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子参考答案：B略2.

已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的环烷的一氯代物有

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：C3.下列有关化学用语的使用不正确的是A．亚甲基的电子式：

B．3，3一二甲基一1一戊烯的键线式：C．对甲基苯甲醛的结构简式：

D．苯甲酸同系物的分子通式：参考答案：C略4.下列属于油脂的用途的是

①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备汽油

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③参考答案：略5.下列4种常见食物与其所含的主要营养物质对应关系正确的是A．豆腐一油脂

B．鱼类－纤维素

C．葡萄—蛋白质

D．面包—淀粉参考答案：D略6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

（

）A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C、在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去D、氨水应密闭保存，置低温处参考答案：B略7.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O22SO3的说法不正确的是

A.该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C.一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D.在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题参考答案：B略8.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是

A．NH4++H2O

NH3·H2O+H+

B．HCO3—+H2O

CO32-+H3O+C．S2-+H2O

HS-+OH-

D．NH3+H2O

NH4++OH-参考答案：A略9.日常生活中的下列物质，属于合成材料的是A．羊毛

B．棉线 C．尼龙绳

D．真丝巾参考答案：C略10.下列各组物质中化学键的类型相同的是A

HCl

MgCl2

NH4Cl

B

H2O

Na2O

?CO2

C

CaCl2

?NaOH

H2O

D

NH3

H2O

CO2参考答案：D11.下列说法正确的是()A．25℃、101kPa时，0.5molCH4完全燃烧放出445.15kJ的热量，则表示其燃烧的热化学方程式是CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g)

ΔH＝－445.15kJ/molB．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热参考答案：B略12.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是A.106.5g

B.10.65g

C.42.6g

D.8.52g参考答案：C13.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同温度下，发生反应：2NH3N2＋3H2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH3的转化率为P％，则乙容器中NH3的转化率为

A．等于P％B．小于P％C．大于P％D．无法判断参考答案：C略14.下列物质中含有共价键的是A．HCl

B．NaCl

C．MgO

D．KI

参考答案：A略15.用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是

A.甲基橙

B.酚酞 C.石蕊

D.以上均可参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：【查阅资料】在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是：Fe2+＋MnO4－＋H+——Fe3+＋Mn2+＋H2O（未配平）【准备实验用品】①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管。②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水。【实验步骤】①称取0.474gKMnO4晶体，配成250.00mL水溶液；②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500g)，研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液。③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中。④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积的初读数。⑤滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数。再重复滴定2次。【实验记录】滴定次数实验数据123V（样品）/mL20.0020.0020.00V（KMnO4）/mL（初读数）

0.00

0.20

0.00V（KMnO4）/mL（终读数）[来源:

]15.8515.2214.98【交流与讨论】（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）

▲

；不需要的试剂有（填序号）

▲

。（2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为

▲

。（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去)，引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是

▲

（填字母序号）。（4）判断滴定终点的依据是

▲

。（5）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量

▲

。参考答案：（1）c，e，j

c，d，f

（2）1.200×10-2mol·L-1

（3）b

（4）滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色（5）16.8%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)某学习小组用DIS系统(DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成)测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：(1)用____▲____(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在___

▲_

__(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL的____▲__(填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见上图)。①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____▲_____润洗2～3遍，润洗的目的是________▲__________。②氨水与醋酸反应的离子方程式是____▲_____。③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____▲_____。参考答案：（10分）(1)酸式滴定管(或移液管)

烧杯

容量瓶（1分一空）(2)①0.1000mol·L－1的氨水（1分）

确保反应时氨水的浓度为0.1000mol·L－1（2分）②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O

（2分）③1.000mol·L－1

（2分）

略18.今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：A．①＞②＞③

B．①＜②＜③

C．①=②=③

E．①＞②=③

D．①=③＞②

F．①＜②=③

G．①=②＜③

H．①=②＞③当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是

。参考答案：A19.（10分）物质A~Z有下图所示的转化关系（部分反应物与产物已略去）。其中，常温下B、C为气体单质，Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料。F是具有磁性的黑色晶体。E的水溶液与M混合后得到N，N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂，K的焰色反应为紫色，A的焰色反应为黄色。请回答：（1）利用①反应进行化工生产的工业名称为

，K的化学式

；D的电子式________________；（2）反应①的离子方程式

；（3）向H的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中，观察到的现象是

；向相同体积相同浓度的两份G溶液中分别滴加相同PH的氨水和D溶液，当沉淀最大量时所加入的氨水和D溶液的体积分别为V1、V2，则V1、V2的大小关系V1

V2。（4）写出反应⑥的化学方程式

。（5）N为比碳酸还弱