2022年浙江省丽水市丽新中学高一化学月考试卷含解析

2022年浙江省丽水市丽新中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是(

)A.单质还原性

B.单质与水反应的剧烈程度C.单质密度

D.原子半径参考答案：CA．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故A正确；B．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B正确；C．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，单质的密度整体来看是逐渐增大，但是钠的密度比钾大，这是反常现象，故C错误；D．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故D正确；故选C。2.在Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的混合溶液中，含有的Al3+

、Mg2+

、SO42?的个数比是2∶3∶8，则溶液中Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的物质的量之比是（

）A.1∶2∶4

B.2∶3∶2

C.1∶2∶3

D.1∶3∶2参考答案：略3.有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A．溶质的质量分数是24.0%B．硫酸根离子的质量分数是19.2%C．溶液的物质的量浓度是2.4mol/LD．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40参考答案：DA.MgSO4的相对分子质量为120,其中Mg的相对原子质量为24，设溶质的质量分数为x,则有：24:120=4.8%：x，解得：x=24.0%；故A正确；B.SO42－的相对分子质量为96，Mg的相对原子质量为24，设SO42－的质量分数为x,则有：24:96=4.8%：x，解得：x=19.2%；故B正确；C.依据物质的量浓度和质量分数的关系式，溶液的物质的量浓度c(MgSO4)==2.4mol/L，故C正确；D.溶液的总质量，所以，可得出，所以，水的质量为，所以，溶质与溶剂的物质的量之比为，故D错误；本题答案为D。

4.常温下以下四种金属分别投入浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液四种溶液，其中只能与两种溶液发生剧烈反应，并产生气体的金属是

A．铁

B．铜

C．镁

D．铝参考答案：D5.某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2

②CO

③CO和H2的混合气

④HCHO

⑤CH3COOH⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是A.均不符合

B.只有①②③C.只有④⑤

D.全部符合参考答案：D6.由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子的相对分子质量有A．6种

B．7种

C．11种

D．12种参考答案：B7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)参考答案：B【详解】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。则A．元素X、W简单阴离子分别为O2-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，故D错误；故选B。8.关于钠的描述正确的是（）①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2．A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．全部参考答案：B【考点】钠的化学性质．【分析】①钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应；②钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气；③钠放置在煤油中沉在底部；④钠具有良好的导热性；⑤根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2；【解答】解：①钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故①错误；②钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火，不能使用泡沫灭火器救火，故②错误；③钠放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故③正确；④钠具有良好的导热性，Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂，故④正确；⑤根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，故⑤错误；⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2，故⑥正确；故选：B．9.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A.H2O

B.CaCl2

C.NaOH

D.Cl2参考答案：C试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，水中只有共价键，氢氧化钠中含有离子键和极性键，氯化钙中只有离子键，氯气中只有共价键，答案选C。点评：该题是高考中的常见考点，侧重考查学生对化学键判断的了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。明确离子键和共价键的判断依据是答题的关键。10.下列关于物质的保存不正确的是

A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中

B、氯水保存在无色广口瓶中C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中

D、漂白粉可露置于空气中保存参考答案：D11.下列粒子的结构示意图表示氯离子的是

参考答案：D略12.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)

ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3参考答案：A略13.等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多（

）

Ａ．C3H8

Ｂ．C2H6

Ｃ．C4H10

Ｄ．C5H12参考答案：B略14.下列均是有关氯气性质的实验，其中叙述正确的是A．铜在氯气中燃烧时，集气瓶底部要预先装上少量的水或者扑一层细沙

B．纯净的Cl2可以在H2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰C．Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色D．实验室可以用MnO2和稀盐酸共热制取氯气

参考答案：C15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．常温常压下，22.4L氧气与足量铁粉充分反应，转移的电子数小于4NAB．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NAC．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAD．质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验是研究化学的基础，试回答以下问题：（1）①把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片（见图A），可观察到铜片（填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（见图B），组成一个原电池，负极为，正极的电极反应式为；②如果烧杯中最初装入的是500mL2mol/L的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图C，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c(H2SO4)=

mol/L

c(ZnSO4)=

mol/L；

（2）下列实验操作中正确的是

；

A．将含有甲烷、乙烯的混合气体通入酸性KMnO4溶液，可以提纯乙烯

B．向溴水中加入乙醇，充分振荡，可以将溴水中的Br2萃取出来

C．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热4～5min，待溶液冷却后加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若未见砖红色沉淀生成，说明淀粉未水解

D．向含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中加入饱和Na2CO3溶液，可以除去乙酸（3）实验室以动物脂肪为原料可以制取肥皂，请写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式

；（4）蛋白质在一定条件下可以转化为氨基酸，氨基酸具有两性，其中显酸性的官能团名称是

，显碱性的官能团名称是

；

（5）现有A、B、C三种烷烃，它们的分子式都为C5H12①若A的一氯代物只有一种结构，则A的结构简式是

；②若B无支链，则B的结构简式是

；③C的习惯命名为

。

参考答案：(1)①没有锌2H++2e-=H2↑

②c(H2SO4)=1mol/L

c(ZnSO4)=1mol/L

(2)D

（3）略（4）羧基、氨基

（5）①新戊烷结构简式

②CH3(CH2)3CH3

③异戊烷

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：___________________。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除挥发过来的HClC

D

(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：___________________________________________。（4）写出D装置中反应的化学方程式： ____________________________________

。参考答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2) 仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2反应生成O2DNaOH溶液吸收没有反应的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

18.“分类研究”是重要的学习与科研方法。请按要求填空。(1)完成下列树状分类图，并将Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2四种物质填入分类图。（1）图中各序号对应的物质类别（或物质）分别是①___，②___，⑥___；（2）分别写出H2SO4与Ba(OH)2、H2SO4与NaHCO3发生反应的离子方程式___，___。参考答案：(1)单质

氧化物

NaHCO3

(2)Ba2++2OH-+2H++SO42-===2H2O+BaSO4↓

HCO3-+H+===CO2↑+H2O解析：(1)纯净物分为单质和化合物，化合物分为酸、碱、盐和氧化物；在Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2中Fe属于金属单质，H2属于非金属单质，NaHCO3属于盐，Ba(OH)2属于碱，故答案为：单质；氧化物；NaHCO3；(2)H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，H2SO4与NaHCO3反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；HCO3-+H+=CO2↑+H2O。19.物质的量属于“工具性”概念