辽宁省丹东市东港第三中学高三化学下学期期末试题含解析

辽宁省丹东市东港第三中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B是短周期VIIA族的两种元素，A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是A.A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出B.NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高C.HA的沸点比HB高，是因为1molHA分子中H-A键断裂时吸附的能量比1mol

HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多D.常温下,溶液的pH均大于7参考答案：B2.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源(

)A.①②③

B.②③④⑤

C.①③⑤

D.①③④⑤参考答案：C略3.下列关于化学反应的描述正确的是A.铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为:Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OB.2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO42CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O中，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11molC.强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：3ClO－＋2Fe(OH)22FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋D.将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为：SO2＋2NH3·H2O2NH4+＋SO32－参考答案：BA.铵明矾中的离子与OH－离子反应生成NH3·H2O，错误；B.由方程式可知，Cu(IO3)2是氧化剂，KI是还原剂，24molKI中有2molI-化合价不变，22molI-被氧化为I2，则1molCu(IO3)2参加反应时，被氧化的KI的物质的量为11mol，正确；C.在强碱性溶液中生成物中不可能有氢离子，错误；D.将过量SO2通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵，错误。答案选B。4.已知某可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）．反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如图．下列叙述正确的（）A．正反应为吸热反应B．降低温度，正反应速率增大C．a+b＜c+dD．增大压强，B转化率增大参考答案：

考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：由图象曲线变化可知，压强一定，随着温度的升高，C的体积分数降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，温度一定，增大压强，C的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和大于生成物气体的化学计量数，以此解答该题．解答：解：A．由图象曲线变化可知，压强一定，随着温度的升高，C的体积分数降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，故A错误；B．降低温度，正、逆反应速率都降低，故B错误；如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．温度一定，增大压强，C的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和大于生成物气体的化学计量数，即a+b＞c+d，故C错误；D．增大压强平衡向正反应方向移动，B转化率增大，故D正确．故选D．点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析，注意采取“定一议二”原则分析．5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略6.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列说法不正确的是（

）

A．X的化学式为Ag2S

B．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂

D．每生成1mo1X，反应转移2mo1e－参考答案：C【Ks5u解析】A.根据原子守恒，X为Ag2S，正确；B.银失电子，空气中的氧气得电子，正确；C.根据化合价的变化可知，H2S的各元素化合价没有发生变化，不是还原剂，错误；D.根据电子转移4molAg失4mol电子生成2molX，所以，每生成1mo1X，反应转移2mo1e－，正确，选C。7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A略8.常温下，下列说法错误的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13mol/LB．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10

C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7D．1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8×6.02×1023参考答案：A略9.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：C略10.下列应用或事实与胶体的性质无关的是A．洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水B．豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀D．安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘参考答案：C试题分析：A、明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有较大的表面积，能吸附水中的杂质，形成沉淀，使水澄清，A项与胶体的性质有关，不选；B、用石膏或盐卤点制豆腐是利用盐电解质能使胶体聚沉这一性质，B项与胶体的性质有关，不选；C、在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，铁离子与氢氧根离子直接结合产生红褐色Fe(OH)3沉淀，不是胶体，C项与胶体的性质无关；D、空气中的粉尘胶体粒子带有电荷，在电场的作用下产生电泳现象而沉降下来，使空气得到净化，D项与胶体的性质有关，不选。故选C。11.某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。这四种离子可能是：（）A．Na+、Ag+、ClO—、Cl— B．Al3+、Mg2+、Br—、Cl—C．NH4+、NO3—、Fe2+、SO42—

D．K+、Ba2+、NO3—、OH—参考答案：B

A．Ag+与Cl—生成难溶于水的AgCl沉淀，故不能大量共存；B．此组离子不能发生反应，故可以大量共存；C．NH4+、NO3—、Fe2+、SO42—此组离子可以大量共存，但是加入稀硫酸后，NO3—在酸洗的条件下可以把Fe2+氧化，故不能大量共存；D．K+、Ba2+、NO3—、OH—此组离子可以大量共存，但是加入稀硫酸后OH—能发生反应，故不能大量共存。12.右图是已经合成的一种硫氮化合物的分子结构，下列说法中正确的是A．该物质属原子晶体B．该物质具有很高的熔、沸点C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体参考答案：C13.（2005·天津卷）（9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A

加催化剂同时升高温度

B

加催化剂同时增大压强C

升高温度同时充入N2

D

降低温度同时增大压强参考答案：B

提高反应速率的一般做法有：①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的做法有：①降低温度，②增大压强，③增大CO的浓度等。综合以上的分析，正确答案为B。

14.（双选）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X＞Z＞MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M参考答案：BD考点：原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题．解答：解：由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．F元素没有最高价含氧酸，故A错误；B．O2﹣、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故B正确；C．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故C错误；D．Na与氯化铝溶液反应，首先钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出Al单质，故D正确，故选BD．点评：本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，注意根据原子半径的递变规律判断元素的种类为解答该题的关键．15.下列离子在溶液中能大量共存，且通人过量SO2后无沉淀生成的一组是A.K+、Ba2+、Cl－、NO3－

B.K+、Na+、Br－、S2－C.H+、Fe3+、I－、NO3－

D.Na+、Ba2+、OH－、Cl－参考答案：D解析：A.各离子能大量共存，通入SO2后能把硝酸氧化成硫酸，形成硫酸钡沉淀，错误；B.硫离子和SO2不能反应生成淡黄色沉淀，错误；C.铁离子与碘离子、氢离子和碘离子和硝酸根离子不能大量共存，错误；选D.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：①准确称量一个干净、干燥的坩埚；②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是_________

；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：_____________________；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是

____________________

；（4）步骤⑤的目的是__________________

；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________（填序号）。

A．试样中含有加热不挥发的杂质

B．试样中含有加热易挥发的杂质

C．测试前试样已有部分脱水

D．实验前坩埚未完全干燥

E．晶体加热脱水不完全

F．加热时有晶体溅出参考答案：答案：（1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）（2）步骤②有错误

应先将试样研细，后放入坩埚称重（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分（4）保证试样脱水完全（5）B、D、F解析：本题是一个定量实验，实验的目的是测定硫酸钠晶体中结晶水的质量分数。（1）根据实验步骤结合已经给知的实验仪器，可以得出使用坩埚时必须使用坩埚钳进行挟持。因实验需要加热坩埚，因此需要使用酒精灯、泥三角等仪器。（2）将各步实验进行观察和分析，会发现步骤②中的称量存在问题：若先称量样品再在研钵种研细，必然会导致部分样品附着在研钵上而损失部分样品。正确的操作应为先用研钵将样品研细，再进行称量。（3）硫酸钠晶体加热失去结晶水后生成的无水硫酸钠，若在空气中冷却又会重新吸生成硫酸钠晶体，因此应将失水后的硫酸钠放于干燥器中进行冷却。（4）实验步骤⑤的目的是保证试样脱水完全。（5）假设步骤①中坩埚的质量为m1，步骤②中坩埚和样品的质量为m2，步骤⑤中称量的质量为m3。则硫酸钠晶体中结晶水的质量分数为，A选项试样中含有加热不挥发的杂质，将会使m3偏大，结果偏小；B选项中试样中含有加热易挥发的杂质，将会使m3偏小，结果偏大；C选项中测试前试样已有部分脱水，将会使m2-m3的值偏小，结果偏小；D选项中实验前坩埚未完全干燥将会使m1偏大，结果偏大；E选项中晶体加热脱水不完全，将会使m3偏大，结果偏小；F选项中加热时有晶体溅出，将会使m3偏小，结果偏大。高考考点：化学实验中的定量实验。具体包括实验仪器的选择、实验步骤的正误分析、误差分析、实验中应注意的问题。易错提醒：对实验的基本操作不熟悉，致使第（1）题选错实验仪器，如漏填坩埚钳等。对所含结晶水的质量分数的计算式理解不透彻或不会分析，而使第（5）题多选C等。备考提示：中学化学中的定量实验包括中和热的测定、酸碱中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定。考题往往以这3个定量实验为基础进行实验，在备考复习时，应对这3个定量实验的实验仪器、步骤以及有关的实验注意事项和误差分析要熟练掌握，并学会举一反三。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：

；若反应过程中有2mol电子发生转移，会有

gCu溶解。（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（不含FeCl3）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述试验过程中②⑤的化学式：②

，⑤

。请写出①⑥两步反应的离子方程式：

；

。参考答案：（11分）（1）2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2（2分），64（1分）（2）FeCl2（2分），FeCl2（2分）Fe+Cu2+==Cu+Fe2+（2分）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—（2分）略18.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H＝____________（用含E1、E2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：H2（g）＋0.5O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8kJ／mol

该反应的活化能为167.2kJ／mol，则其逆反应的活化能为____________________。

（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应