2022-2023学年广东省梅州市育才中学高三化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年广东省梅州市育才中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.搞好兴奋剂管理是确保2008年奥运会成功举办的主要措施之一。国家体育总局转发了世界兴奋剂机构《2008年禁用清单》，违禁药物有216种，甲异炔诺酮（tibolone）是其中之一，它的结构式如右图，下列有关说法不正确的是

（

）A．甲异炔诺酮中含有的官能团有羟基、碳碳叁键、碳碳双键及羰基B．甲异炔诺酮分子中含有4个手性碳原子C．1mol甲异炔诺酮在浓硫酸作用下脱去1分子水，所得产物有两种D．1mol甲异炔诺酮与足量的氢气催化加成，最多消耗4molH2参考答案：BC略2.下列物质与其用途完全符合的有几条

①Na2CO3—制玻璃；

②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；

④NaCl—制纯碱；

⑤Al2O3—焊接钢轨；

⑥NaClO—消毒剂

⑦Fe2O3—红色油漆或涂料

⑧MgO—耐火材料

A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：C略3.下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2

B.HF的电子式：C.Cl－离子的结构示意图：

D.CH4分子的比例模型：参考答案：D略4.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol/L

B．0.42mol/LC．0.56mol/L

D．0.26mol/L参考答案：B略5.Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．（1）电池正极发生的电极反应为

；（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为．参考答案：（1）2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2；（2）出现白雾，有刺激性气体生成；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．考点：原电池和电解池的工作原理．.分析：由总反应可知，该原电池中Li被氧化，应为原电池负极反应，电极反应式为Li﹣e﹣=Li+，SOCl2在正极得电子被还原生成S，电极反应为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，该电池必须在无水、无氧的条件下进行，锂易与H2O、O2反应，SOCl2也可与水反应．解答：解：（1）SOCl2在正极得电子被还原生成S，同时有生成SO2，电极反应为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，故答案为：2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2；（2）实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成，可知SOCl2与水反应生成SO2和HCl，反应的方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，生成气体具有刺激性并形成酸雾．故答案为：出现白雾，有刺激性气体生成；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．点评：本题考查Li﹣SOCl2电池的组成和工作原理，题目难度中等，从电池总反应式判断电极反应，以及电极方程式的书写是该部分常考查方式，希在学习中多注意积累相关知识和解答方法．6.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

（

）

A．x＝0．4a，

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0．6a，

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，

2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1．5a，

2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－参考答案：B略7.下图是是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置的分析正确的是A．图1装置中的铁电极发生还原反应B．图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低C．两装置中石墨电极上产生的气体都是H2D．两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀参考答案：B8.桶烯（Barrelene)结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是A.

桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2)互为同分异构体B.

桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应C.

桶烯二氯取代产物只有三种D.

0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4L参考答案：A略9.五种主族元索在周期表中的位置如图所示．L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封．下列推断正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜Z＜T＜LB．气态氢化物的还原性：L＞Z＞TC．含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀D．Y和T组成的化合物是离子化合物参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：主族元素中常温常压下单质呈液态的L为溴，则T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al，A、根据电子层越多，原子半径越多，相同电子层时，核电荷数越大，原子半径越小进行比较；B．非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱；C．X为Al，偏铝酸根离子和铝离子混合能够反应生成氢氧化铝沉淀；D．Y为Si、T为Cl，二者组成的化合物为四氯化硅，四氯化碳为共价化合物．解答：解：L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，则L为溴，再根据其它元素在周期表中的位置可以推出T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al，A．L电子层最多，所以其原子半径增大，其它元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小关系为T＜Z＜Y＜X＜L，故A错误；B．L、Z、T分别为Br、S、Cl，它们的非极性强酸为Cl＞Br＞S，非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，所以气态氢化物的还原性大小关系为Z＞L＞Z，故B错误；C．X为Al，铝的盐溶液偏铝酸钠和氯化铝能够反应生成氢氧化铝沉淀，故C正确；D．Y和T组成的化合物为四氯化硅，四氯化硅为共价化合物，不是离子化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查了元素周期表与元素周期律综合应用，难度中等，注意掌握元素周期表的结构，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．10.关于反应：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是A．Al是还原剂，TiC是氧化产物

B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1

D．生成1molTiC转移4mol电子参考答案：D11.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是

(

)A．不能用电解AlCl3来制取Al，也不能用电解MgCl2来制取镁B．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大C．Zn能与稀硫酸反应生成氢气，故Zn与稀硝酸反应也生成氢气。D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应参考答案：D略12.分子式为C5H11Cl的卤代烃，其分子中含有两个—CH3，两个—CH2—，一个和一个—Cl，它可能的结构有(

)[来

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略13.某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是（）A．HBr

B．SO2

C．H2S

D．CO2参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：具有还原性的物质能与溴水或酸性高锰酸钾反应，气体溶于水成酸性，生成形成的是酸，使溴水褪色并出现浑浊，说明被溴单质氧化生成沉淀；解答：解：A、HBr溶于水是酸，具有还原性能与溴水或酸性高锰酸钾反应，和溴水反应无沉淀生成，故A不符合；B、SO2溶于水是酸，具有还原性能与溴水或酸性高锰酸钾反应，和溴水反应无沉淀生成，故B不符合；C、H2S溶于水是酸，具有还原性能与溴水或酸性高锰酸钾反应，H2S+Br2=2HBr+S↓，有沉淀生成，故C符合；D、CO2溶于水是酸，无还原性不能与溴水或酸性高锰酸钾反应，故D不符合；故选C．点评：本题以物质的性质为载体考查了氧化还原反应，难度不大，明确具有还原性的物质能与溴水或酸性高锰酸钾反应．14.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)

△H1=－870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)

△H2=－393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)===

H2O(l)

△H3=－285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变△H为（

）kJ·mol-1A．488.3

B．－244.15

C．244.15

D．－488.3参考答案：D略15.参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞）中。(1)写出A中反应的化学方程式

(2)观察到A中的现象是

。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是

，写出有关的化学方程式

。(4)C中盛放CCl4的作用是

。(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入

，现象是

。参考答案：(1)C6H6+Br2C6H5Br+HBr↑(2)反应液微沸

有红棕色气体充满A容器(3)除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或

3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气(5)石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案均可）本题主要考查溴苯制备过程中的细节问题。由于苯、液溴的沸点较低，且反应+Br2+HBr↑为放热反应，故A中观察到的现象为：反应液微沸，有红棕色气体充满A容器。HBr中混有的Br2在经过CCl4时被吸收；在制备的溴苯中常混有Br2，一般加入NaOH溶液中，因发生反应Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O而除去。若该反应为取代反应则必有HBr生成，若为加成反应则没有HBr生成，故只需检查D中是含有大量H+或Br－即可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

△H1

（反应1）某些化学键的键能数据如下表：化学键C－CC－HH－HC－OCOH－O键能／kJ·mol-13484134363581072463请回答下列问题：（1）反应1的焓变△H1=

。（2）反应1的平衡常数表达式为

。（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下：①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质的化