2021-2022学年湖北省宜昌市渔中学高二化学期末试卷含解析

2021-2022学年湖北省宜昌市渔中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（）

被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C

CO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤

参考答案：C【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A．氯水具有氧化性，能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化，不会得到溴化钠，故A错误；B．氢氧化钠溶液可与氯化铵反应从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故B错误；C．CO与灼热的CuO粉末反应生成铜和二氧化碳，可将杂质除去，故C正确；D．NaOH溶液可与SiO2和A12O3反应，从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故D错误．故选C．2.关于下列各图的叙述，正确的是

A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为－241.8kJ·mol-1B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。则NaA溶液的pH小于等物质的量浓度的NaB溶液的pH参考答案：D略3.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体；④C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为A．Fe，Cu，Al，Ag，Mg

B．Al，Cu，Mg，Ag，FeC．Mg，Cu，Al，Ag，Fe

D．Mg，Ag，Al，Cu，Fe参考答案：C略4.2006年科学家用高速Ca2+轰击处于旋转状态的锎原子（），成功得到118号超重元素的原子。其中原子核内的质子数与中子数之比为

A．98︰249

B．98︰151

C．118︰98

D．118︰249参考答案：B5.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（

）A．v(D)=0.4mol/(L·s)

B．v(C)=0.5mol/(L·s)C．v(B)=0.6mol/(L·s)

D．v(A)=0.15mol/(L·s)参考答案：B略6.鉴别甲醇和甲酸时不能使用的试剂是（

）A．银氨溶液

B．钠

C．石蕊试液

D．锌参考答案：B略7.在105℃时1L两种气态混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10.5L，再将气体通过碱石灰，体积缩小6L。则下列各组混合烃中符合此条件的是（

）A．CH4，C4H8

B．CH4，C4H10

C．C2H4，C3H8

D．C2H2，C4H10参考答案：D8.甲基丁二烯和等物质的量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有

A．一种

B．二种

C．三种

D．四种参考答案：A略9.下列原子或原子团，不属于官能团的是

A．OH—

B．—NO2

C．—SO3H

D．—Cl参考答案：A10.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（

）

A、2A+3B=2C

B、A+3B=2C

C、3A+B=2C

D、A+B=C参考答案：A略11.能发生消去反应且产物存在同分异构的是（）

A、CH3CH2Br

B、CH3CHBrCH3

C、CH3CH2CBr(CH3)2

D、(CH3)3CCH2Br参考答案：C略12.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况参考答案：B略13.室温下，等体积0.5mol/L的①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由多到少的顺序是(

)

A．④①②③

B．③①②④

C．①④③②

D．④②①③参考答案：A略14.如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）（

）A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）B．对于2NO2N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动C．压缩后U型管内左侧液面下降，右侧液面上升D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平参考答案：C略15.一定条件下，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）在10L的密闭容器中进行，测得4min内，SO2的物质的量由20mol减小到4mol。若其它条件不变，SO2的浓度变为0.8mol/L，需要时间为（

）A．3min

B.小于3min

C.大于3min

D.4min参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，把试管放入盛有250C时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是（至少写两条）

。（2）产生上述现象的原因是

。（3）写出有关反应的离子方程式

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量

（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知生石灰（CaO）与碳在2700℃高温作用下，可制得电石，现以石灰石（主要成分）为起始的原料，按下图制取乙炔气体。请填写下列空白：（1）反应（Ⅱ）的化学反应方程式是：___________________（2）反应（Ⅲ）的化学反应方程式是：_________________；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；（3）反应（Ⅳ）的化学方程式是：_______________________。参考答案：(1)(2)(3)18.已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10—5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：KSP（CaF2）＝1.5×10—10②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下旬问题：

（1）25℃时，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是

。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka

。（3）

mol·L-1HF溶液与

mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过计算判断

（填“是”或”否”）有沉淀产生。（写出计算过程）参考答案：略19.运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下

图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的△H0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2；若反应进行到状态D时，（填“>”、“<”或“＝”）。（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。①上图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH+4）c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式