2022年云南省大理市漾濞彝族自治县职业中学高三化学测试题含解析

2022年云南省大理市漾濞彝族自治县职业中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态参考答案：D【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】A．铁和酸、水蒸气反应生成氢气；B．若A、D为化合物，B为水，则C不一定是气体单质，可能是化合物，如NO；C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定不一定属于复分解反应，如二氧化氮和水的反应；D．C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C是氨气，若A、B、C、D均为10电子微粒，且生成氨气，则铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水．【解答】解：A．在高温条件下，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故A错误；B．若A、D为化合物，B为水，则C不一定是气体单质，可能是化合物，如：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B错误；C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定不一定属于复分解反应，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C错误；D．C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C是氨气，若A、B、C、D均为10电子微粒，且生成氨气，该反应为：NH4++OH﹣=NH3+H2O，水在常温下呈液态，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的推断，明确物质的性质及物质间的反应是解本题关键，特别是特殊的反应要熟记，难度中等．2.对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A．B．C．D．

参考答案：D【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题．【解答】解：A．增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；D．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键．3.用1L0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（

）A．3∶2∶3

B．1∶2∶3

C．1∶3∶1

D．3∶1∶3参考答案：C略4.（2010·江苏卷）9．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是A．可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B．香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种参考答案：BD本题主要考查的是有机物的结构与性质。A项，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，酚羟基也能使其褪色；B项，酚羟基和羟基都可以与反应；C项，它们都不能进行消去反应；D项，根据条件，其同分异构体为和综上分析可知，本题选BD项。

5.下列叙述正确的是（）

A.

48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B.

常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

C.

0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+

D.

标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

参考答案：答案：A

解析：解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。B选项4.6gNO2气体中理论上含有1molNO2分子，约6.02×1023个NO2分子，由于2NO2N2O4，故应小于6.02×1023个，具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu2＋的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol来计算。

6.下列与实验相关的叙述正确的是A．蒸发操作时，蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热B．配制溶液时，若加水超过了容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．在盛有一定量溴水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液D．用托盘天平称量11.5g胆矾固体，用于配制460mL0.10mol/LCuSO4溶液参考答案：A略7.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)C．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：

c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：

c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)参考答案：D8.下列离子反应方程式正确的是

A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl—+2H2O====2OH—+H2↑+Cl2↑

B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OD．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+参考答案：D略9.下列说法正确的是：（

）A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃、水杨酸是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源参考答案：D略10.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是（

）参考答案：D略11.下列有机物系统命名正确的是………………（

）

A、2-甲基-氯丙烷

B、2-甲基-3-丁烯

C、2，4，4-三甲基戊烷

D、2，3-二甲基-4-乙基己烷参考答案：D略12.控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是()A．反应开始时，乙中电极反应为2I-+2e-=I2B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C．电流表指针为零时，两池溶液颜色相同

D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极参考答案：D13.下列说法不正确的是（）A．用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸B．元素分析可以鉴定有机物的实验式C．红外光谱分析可以鉴定有机物中含有的官能团或化学键D．核磁共振氢谱分析可以鉴定有机物中不同化学环境的氢原子及它们的数目比参考答案：A略14.Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是A．③②④

B．③⑤④

C．③⑤①

D．③②①

参考答案：C略15.下列说法不正确的是

A．区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得Fe(OH)3胶体C．胶体带电荷，溶液不带电荷D．土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能吸附NH等营养离子，使土壤具有保肥能力参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）

新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+

B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究。材料：苹果、浓度均为0.1mol·L–1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、

KSCN溶液、开水（1）探究1：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴

溶液

说法A不正确

（2）探究2：【查阅文献】Ks5uⅠ.苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5。

Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。

该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证。请填写下表中相应的结论：序号实验步骤现象结论①在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液表面变为绿色苹果中含有酚类物质②一块放置于空气中

另一块迅速浸入0.1mol·L–1NaCl溶液中表面逐渐褐变

相当长一段时间内，无明显变化

苹果褐变与

有关③另两块分别立刻放入90℃～95℃的开水和0.1mol·L–1盐酸中浸泡2min后取出，放置于空气中相当长一段时间内，均无明显变化

苹果褐变与

有关④最后两块分别立刻放入各0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空气前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变

（3）问题与讨论：①0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是：

，反应的离子方程式为：

。②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的一种措施：

参考答案：（1）KSCN；无红色出现（各2分，共4分）

（2）②氧气（2分）；③氧化酶的活性（2分）（3）①亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚（4分）2SO32-+O2=2SO42-(2分)②放入冰箱冷藏，用保鲜膜包裹，用盐水浸泡等合理答案均得分(2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)在合成某些铬的配合物时进行以下反应：

(a)新制备的CrBr2+溶于稀HCl溶液中的2，2－联吡啶(，相对分子质量：156.18，可简写为“dipy”)→黑色结晶沉淀A。

(b)A+5％HClO4，黄色晶状沉淀B。

(c)A溶解在无空气的并含有过量NH4ClO4的蒸馏水中+Mg深蓝色化合物C。化学分析和磁性测量结果如下：化合物重量％

μ(B．M．)NBrClCrClO4A11.1721.24

6.91

3.27B10.27

12.996.35

3.76C13.56

8.3916.042.05问：(1)根据上述数据推出化合物A、B和C的结构式：A

B

C

由磁性数据可推测C中未成对电子数目是

个。

(2)(a)中为什么要用新制备的CrBr2?

。参考答案：(共9分)

(1)A

[Cr(dipy)3]Br2·4H2O

(2分)

B

[Cr(dipy)3](ClO4)3

(2分)

C

[Cr(dipy)3]ClO4

(2分)

C的未成对电子数目：1

(1分)

(2)a中用新制备的CrBr2，是因为Cr2+易被空气中氧气氧化至Cr3+，放置较长时间的CrBr2中含有CrBr3，得不到纯净的Cr(Ⅱ)配合物。

(2分)略18.现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是．A．c（H+）

B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c（H+）（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡

（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将

（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.8×10﹣54.3×10﹣73.0×10﹣8K2﹣﹣5.6×10﹣11﹣﹣下列四种离子结合H+能力最强的是．A．HCO3﹣B．CO32﹣C．ClO﹣D．CH3COO﹣（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=．参考答案：（1）BD；（2）向右；减小；（3）＜；（4）B；（5）4；10．

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，n（H+）增大，酸性减弱c（H+）减小，c（OH﹣）增大，Kw不变；（2）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离；（3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大；（4）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣；酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，据此进行解答；（5）pH=2的盐酸稀释10n倍，pH增大n；99mL0.01mol/L的盐酸溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合溶液显碱性．【解答】解：（1）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A错误；B．=×=，K不变，醋酸根离子浓度减小，则稀释过程中比值变大，故B正确；C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，c（H+）?c（OH﹣）=Kw，Kw不变，故C错误；D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，则比值变大，故D正确；故答案为：BD；（2）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以减小，故答案为：向右；减小；（3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜V（乙），故答案为：＜；（4）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合氢离子能力最强的为CO32﹣，故答案为：B；（5）pH=2的盐酸稀释10n倍，pH增大n，所以取甲溶液稀释100倍，pH为4；99mL0.01mol/L的盐酸溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合，溶液显碱性，c（OH﹣）=mol/L=10﹣4mol/L，pH=10，故答案为：4；10．19.（15分）氨是最重要的化工产品之一,其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高氨的产量，降低能耗做各种有益的探究;氨在工业上有广泛用途。（1）合成氨用的H2可以CH4为原料制得。已知相关的化学键键能数据如下：

化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE/（kJ·mol-1）4363511076463413

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式

。（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是_______________________。（3）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH显弱碱性，与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl,溶液中各离子浓度由小到大的顺序为

。（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式4NH3+3O2=2N2+6H2O，负极电极反应式为

。（5）如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。（注：脱氮率即氮氧化物转化率）

①对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP＝_______。②以下说法正确的是______。A．上述反应的正反应为吸热反应。B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响。C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮D．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高（6）氨气制取尿素的合成塔中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下图为合成塔中不同氨碳比a

和水碳比b时二氧化碳转化率（x%）。b宜控制在_______(填序号)范围内A．0.6～0.7B．1～1.1C．1.5～1.6a宜控制在4.0左右，理由是________。（7）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（NO和NO2）。尾气中的NO、NO2与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体。1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1:1）的质量为

g。参考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+194kJ·mol—1（2）在电磁场的作用下氮氮叁键更容易断裂，降低了合成反应所需的能