重庆来龙中学高一化学下学期期末试卷含解析

重庆来龙中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是A.蔗糖和麦芽糖均为双糖B.油脂的水解反应称为皂化反应C.植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖参考答案：B【详解】A.蔗糖和麦芽糖均为双糖，A正确；B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，B错误；C.植物油中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。答案选B。2.相同物质的量的N2和CO相比较，下列有关叙述中错误的是(

)A、它们所含的分子数目之比为1∶1

B、它们所含的原子数目之比为1∶1C、它们所含原子数目之比为2∶1

D、它们的质量相等参考答案：C3.下列四种物质：Fe粉、石灰水、NaOH溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个参考答案：C4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.常温常压下，1molCO2的质量等于NA个CO2分子的质量之和D.56g金属铁完全反应时失去的电子数为一定为2NA参考答案：CA中无溶液的体积，无法计算，A项错误；标准状况下，水是液体，B项错误；NA个CO2分子即为1mol，故1molCO2的质量等于NA个CO2分子的质量之和的说法正确的，C项正确；铁与强氧化剂(如氯气、稀硝酸)反应将生成三价铁离子，56g金属铁完全反应时失去的电子数为不一定为2NA，D项错误。5.下列实验操作能达到实验目的的是（

）选项实验操作实验目的A滴加KMnO4（H+）溶液，充分振荡确定苯中混有甲苯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热确定蔗糖是否发生水解C加入金属钠确定酒精中混有醋酸D加淀粉确定KCl中含有KI参考答案：A略6.下列关于氢氧化铁胶体叙述不正确的是(

)A.鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应B.向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失C.除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法D.制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取参考答案：D略7.现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO②NO2+O2

③HCl+N2

④NO+O2，将其分别通入体积相同的试管中并倒立于足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3、H4，其中的液面高度关系为

A．H2>H3>H1>H4

B．H4>H2>H3>H1

C．H1=H2=H3=H4

D．H1<H2<H3<H4参考答案：B8.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()

纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠参考答案：B解析：纯净物是由同种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，为混合物，而冰水混合物为纯净物，则A项错；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错；D项中Na2CO3为电解质，则D项错。9.一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸汽，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为（

）A.12.5g

B.13.2g

C.19.7g

D.24.4g参考答案：B略10.若以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)

A．加热时1molFe与1molCl2能恰好完全反应生成1molFeCl2，转移电子数为2NAB．标准状况下，22.4L己烷中含碳原子数为6NAC．30g甲醛中含共用电子对总数为3NAD．3.9gNa2O2与3.1gNa2O组成的混合物中所含离子总数为0.3NA参考答案：D略11.．镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A．1mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．2.5mol/L参考答案：B略12.某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是（

）A．蒸发

B．萃取

C．过滤

D．蒸馏参考答案：D略13.下列物质中,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（

）

A.(NH4)2SO4

B.Al(OH)3

C.Na2SO4

D.Mg(NO3)2参考答案：B略14.下列气体中，既有颜色又有毒性的是A．N2B．COC．Cl2D．CO2参考答案：C15.下列离子方程式书写正确的是（

）A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OB.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH：NH4＋+Fe2＋+3OH－=NH3?H2O+Fe(OH)2↓C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe3＋+2NO↑+4H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2参考答案：DA.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性，该反应的离子方程式为Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O，A不正确；B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH，该反应的离子方程式为2NH4＋+Fe2＋+4OH－=2NH3?H2O+Fe(OH)2↓，B不正确；C.稀硝酸和过量的铁屑反应，该反应的离子方程式为3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O，C不正确；D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，该反应的离子方程式为2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2，D正确。本题选D。点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等。判断与量有关的离子反应的离子方程式，通常可根据溶液的酸碱性、能否连续反应、反应物中不同离子的个数比、氧化性（或还原性）的强弱关系等几个方面，判断其是否正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：（1）三次检测结果巾第

次的检测结果肯定不正确（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。参考答案：

（1）二（2）(每空2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。（1）该反应的热化学方程式为____________________。（2）下表是部分化学键的键能数据：化学键P—PP—OO=OP=O键能/(kJ/mol)abcx

已知白磷的燃烧热ΔH＝－dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中x＝______(用含有a、b、c、d的代数式表示)。（II）分别取40mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（3）A的仪器名称为_____________。（4）如下图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是_______；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是________。（5）某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度T1℃终止温度T2℃盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；（6）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.5mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。参考答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1

(2)x＝(d＋6a＋5c－12b)

(3)环形玻璃搅拌棒

(4)减少热量损失

用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计

(5)－51.8kJ/mol

(6)不相等

相等分析：(I)(1)反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式；(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，根据化学键的断裂和形成的数目进行计算；(II)(3)根据测定中和热使用的仪器分析解答；(4)根据测定中和热过程中必须尽量减少热量的散失分析；(5)先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cm△T计算出反应放出的热量，最后计算出中和热；(6)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答。详解：(I)(1)反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.652kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.63kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol，故答案为：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol；(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol)-12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol=-dkJ/mol，x=kJ/mol，故答案为：；(II)(3)根据图示，仪器A是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(4)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，若两个小孔开得过大，会导致散失较多的热量，影响测定结果；中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，温度差偏低，但使测得的中和热偏高，所以每次测量后用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；故答案为：减少热量散失；用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；(5)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应前后温度差为：3.05℃；40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/(g?℃)×80g×=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出热量为：1.036kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.036kJ×=-51.8kJ/mol，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，故答案为：-51.8kJ/mol；(6)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用100mL0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量增多，但是中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用100mL0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等。点睛：