2022年四川省攀枝花市第十六中学校高一化学知识点试题含解析

2022年四川省攀枝花市第十六中学校高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（

）A.Na+、K+、SO42-、HCO3?

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3?C.Na+、K+、Cl?、NO3?

D.Ba2+、K+、SO42-、Cl?参考答案：C试题分析：A、碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，不选A；B、铜离子有颜色，不选B；C、四种离子在酸性溶液中可以存在，选C；D、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不选D。考点：离子共存【名师点睛】离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-等；Ca2+与F-，C2O42-等5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7．因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存2.在500mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得到6.4g铜。要使溶液中SO2-4完全沉淀，需加入2.0mol/L的BaCl2溶液500mL。则原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度是（mol/l）

A.

0.2

B

2

C

0.6

D

0.8

参考答案：D略3.1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，应控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是

①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤易拉罐⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑦包装糖果和小食品

A.①⑤

B.⑥

C.③⑤

D.③⑤⑥⑦参考答案：D略4.向等质量的两份锌粉a和b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量CuSO4溶液，图中产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系基本正确的是参考答案：A5.下列说法不正确的是A.实验室把少量的钠保存在煤油中B.金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C.实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D.浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液参考答案：D【详解】A．钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中而隔绝空气和水，故A正确；B．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时可以用干燥的沙土灭火，故B正确；C．钠极易与水和氧气反应，所以实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶，故C正确；D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用干抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，故D错误；答案选D。6.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（

）A．K2S

B．MgO

C．MgS

D．NaF参考答案：A试题分析：某元素最高正价与负价绝对值之差为4，说明是第ⅥA元素，氧元素没有最高价，则该元素是S，硫离子核外电子数是18，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是K2S，答案选A。7.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉参考答案：D【详解】A．Na与水的反应中，水是纯液体，增大水的用量，对化学反应速率无影响，A错误；B．铁和浓硫酸反应生成的不是氢气，而是SO2，B错误；C．压强只可以改变有气体参加的化学反应的速率，对没有气体参加的化学反应没有影响，C错误；D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉，增大了铝和氧气的接触面积能增大反应速率，D正确；答案选D。8.在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是A.p(N2)>p(H2)>p(HCl)

B.p(HCl)>p(N2)>p(H2)C.p(H2)>p(HCl)>p(N2)

D.p(H2)>p(N2)>p(HCl)参考答案：D略9.用下列方法配制相应的溶液，所配制的溶液浓度偏高的是

（

）

①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸；②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；④向80mL水中加入18.4mol/L硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液；⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A．①③⑤

B．②③

C．③④

D．④⑤参考答案：C④一般来说，溶液之间体积不能相加，若忽略体积的影响，c=18.4*20/100=3.68(mol/L)，但分子间有空隙，故混合时体积会小于两溶液体积之和100ml，故浓度大于3.68mol/L，浓度偏大。⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等质量混合后，质量分数为两者之和一半即3%。对氨水说。浓度越大密度越小，当等体积混合时，x%的氨水的质量大于5x%的氨水的质量，哪种溶液的质量大，混合后质量分数就偏向于哪种溶液，所以混合后质量分数小于3%，浓度偏小。综上可知③④浓度偏大，故答案C正确。【点睛】1、不同溶液混合时，体积一般不能相加，由于分子间空隙，混合溶液体积一般小于两溶液体积之和。2、不管密度大于1g/cm3还是小于1g/cm3的溶液，只要相同溶质的不同质量分数的溶液混合，混合后质量分数为两者之和的一半。3、对于密度大于1g/cm3溶液，浓度越大密度越大，等体积混合时质量分数大于两者之和的一半；对于密度小于1g/cm3溶液，浓度越大密度越小，等体积混合时质量分数小于两者之和的一半。10.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略11.下列实验不能获得成功的为（）①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2②将乙醇与浓硫酸缓慢加热让温度慢慢升至170℃制取乙烯③在电石中加水制取乙炔④苯、浓溴水和铁粉混和，反应制溴苯⑤将苯、浓硝酸、浓硫酸混合制TNT．A．②⑤ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．②④参考答案：C考点：化学实验方案的评价．专题：元素及其化合物．分析：①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体；②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙醚；③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔；④苯和液溴在加入铁时反应生成溴苯；⑤甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯．解答：解：①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，除去乙烯但引入二氧化碳气体杂质，故①错误；②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙醚，不能制得乙烯，需要迅速升高温度170°C制备乙烯，故②错误；③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，是实验室制备乙炔的方法，故③正确；④苯和液溴在加入铁时反应生成溴苯，溴水不能反应，故④错误；⑤甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯，不能用苯反应，故⑤错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于有机物质性质的应用，反应条件的判断和反应实质的理解是解题关键，题目难度中等12.

下列关于甲烷的叙述不正确的是(

)A．天然气的主要成分

B．最简单的有机物C．含碳的质量分数最大的有机物

D．与氯气在光照条件下能发生取代反应参考答案：C略13.下列措施中能减慢纯碱与3mol/L稀盐酸反应制取CO2的速率的是（

）A．改用0.1mol/L的稀盐酸

B．加入催化剂

C．改用4mol/L的稀盐酸

D．加热参考答案：A略14.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是A．Li，F

B．Na，F

C．Na，C1

D．Mg，O参考答案：B略15.下列叙述正确的是（

）A.相同条件下，1摩尔任何物质的体积都相等B.摩尔是国际科学界广泛采用的一个物理量C.1molFe（OH）3胶体中含有NA个胶体粒子D.1molC6H12O6和1molC2H4O2中含有的氧原子数目为3:1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有

（填代号）；（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：

、

；（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是

．A．没有洗涤溶解氢氧化钠后的烧杯和玻璃棒

B．称量时间过长C．容量瓶洗净后未干燥，含有少量蒸馏水

D．定容时俯视标线．参考答案：（1）①④⑤⑥；（2）搅拌、加速溶解；引流，防止液滴飞溅；（3）D．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据在实验中用到玻璃棒的操作来分析其用途；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：①④⑤⑥；（2）在实验中用到玻璃棒的操作是在溶解NaOH固体，溶解时作用为搅拌、加速溶解，移液时玻璃棒的作用是引流，防止液滴飞溅，故答案为：搅拌、加速溶解；引流，防止液滴飞溅；（3）A、没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A不选；B、称量时间过长，固体吸水潮解，实际称得的固体质量减少，则浓度偏低，故B不选；C、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C不选；D、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故D选．故选：D．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：①A＋＋C－D＋E↑②B＋＋C－―→2D(1)写出①的离子方程式：_____________________________；写出②的离子方程式：_________________________________。(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：________________________________________________________。(3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：__________________________________________________。参考答案：(1)NH4+＋OH－H2O＋NH3↑H3O＋＋OH－===2H2O(2)Ne、CH4(合理即可)(3)Na＋、Mg2＋(合理即可)

解析先列出常见的10电子粒子，对照分析找出其转化关系。①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋③阴离子：F－、O2－、OH－。其中发生信息模式的反应分别为NH＋OH－NH3↑＋H2O，H3O＋＋OH－===2H2O，故A＋为NH，B＋为H3O＋，C－为OH－，D为H2O，E为NH3。18.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)NO的体积为____L，NO2的体积为___L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为____mol·L－1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要双氧水的物质的量是__

__mol。参考答案：(1)5.85.4(2)(3)0.51

解析：设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。可得：x＋y＝0.5mol(根据气体的总体积为11.2L)。3x＋y＝0.51mol×2(根据“得失电子数相等”，左边为N得电子数，右边为Cu失电子数)解方程组得：x＝0.26mol，y＝0.24mol。所以NO的体积为0.26mol×22.4L·mol－1≈5.8L；NO2的体积为11.2L－5.8L＝5.4L。(2)根据质量守恒定律进行考虑。HNO3在反应中部分被还原为NOx，另一部分以NO3－的形式留在溶液中，其中变成气体的HNO3的物质的量为0.5mol；加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2＋全部转化为沉淀，则溶液中只有NaNO3，其物质的量为10－3aVmol，也就是以NO3－形式留在溶液中的HNO3的物质的量为10－3aVmol。所以，HNO3的浓度为mol·L－1。(3)NO、NO2变成NaNO3需要转移电子总数等于Cu与HNO3反应时转移电子总数：0.51mol×2＝1.02mol。需要用作氧化剂的H2O2的物质的量为0.51mol。19.（10分）糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊化综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动