黑龙江省哈尔滨市方正朝鲜族学校高三化学下学期摸底试题含解析

黑龙江省哈尔滨市方正朝鲜族学校高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.磷在氯气中燃烧可以生成三氯化磷和五氯化磷，，下列关于三氯化磷和五氯化磷叙述中，不正确的是A．PCl3分子中三个共价键的键长都相等B．PCl3和PCl5分子均为非极性分子C．PCl3和PCl5在固态时均为分子晶体D．PCl3和PCl5分子中的P—Cl键均属于极性共价键参考答案：B略2.下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3参考答案：D考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；解答：解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A不符合；B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是单质气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是复分解反应，故D符合；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单．3.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．如果5.6LN2含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定约为4n

B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NA

C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA

D．1mol的甲烷中含有的C—H共价键的数目为6NA参考答案：B略4.准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中不正确的是（

）A.用托盘天平称量时，应将NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中B.将烧杯中未冷却的NaOH溶液直接注入未经干燥的容量瓶中C.定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切D.将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量水溶解参考答案：B【Ks5u解析】在烧杯中溶解NaOH溶液，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，选B。5.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解

②加烧碱溶液溶解

③过滤

④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③参考答案：B略6.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（

）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C【Ks5u解析】A.三氧化二铝是两性氧化物，不是碱性氧化物，A错误；B.铜单质放置在空气中可以与氧气、水蒸气、二氧化碳发生氧化还原反应，生成铜绿或碱式碳酸铜，Cu2(OH)2CO3不是氧化物，而是碱式盐，B错误；C.加热蒸干能使三种盐溶液彻底水解，不仅挥发出HCl气体，生成的Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2,受热还能分解为Al2O3、Fe2O3、CuO固体，C正确；D.氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+，则阴极上先后反应为Fe3++e―=Fe2+、Cu2++2e―=Cu、2H++2e―=H2↑，而Fe2+、Al3+都难放电，因此不可能析出Fe、Al，D错误,选C。7.(1997·全国卷)CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是(

)A.MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔B.的电子式为［∶ＣＣ∶］2－C.CaC2在水中以Ca2＋和形式存在D.MgC2的熔点低，可能在100℃以下参考答案：AB略8.利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是

参考答案：B略9.实验室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL,111.2g

B．500mL,117gC．1000mL,117g

D．任意规格，111.2g参考答案：C略10.曾传出“塑料王”聚四氟乙烯材料在高温使用时会产生致癌物，“塑料王”的耐热性和化学稳定性超过其他塑料。合成路线如下：

下列说法中，不正确的是(

)A．“塑料王”与有机玻璃都为合成高分子材料B．二氟一氯甲烷是一种氟利昂，分子中只含共价键C．四氟乙烯(CF2＝CF2)中所有的原子都在同一个平面上D．聚四氟乙烯中碳原子共直线形成链状分子参考答案：D略11.在pH＝0的溶液中能大量共存的离子组是A．Fe3+，K+，SO42-，I- B．Mg2+，NH4+，NO3-，Cl-C．Na+，K+，SO42-，Al(OH)4一 D．Ba2+，Na+，NO3-，CO32-参考答案：B12.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）xC(g)

△H<O。测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：

下列说法正确的是A.x=1B．Q1<2Q2C．根据题中信息无法计算a值D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充人0．2molA、0．2molB、0．2molC，则此时v（正）>v（逆）参考答案：A【知识点】化学平衡的建立、影响因素解析：A．由图象可知平衡时，乙容器内A的转化率为0.5mol/1mol==50%，甲容器平衡时，A的转化率＞(2mol-1mol)/2mol=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1，故A正确；B．甲容器压强大于乙容器，甲容器反应进行程度较大，放出的热量的数值大于乙容器放出热量的2倍，由于△H＜0，即Q＜0，所以Q1＞2Q2，故B错误；C．甲乙容器温度相同，则化学平衡常数相同，利用两容器化学平衡常数表达式计算出a值，故C错误；D．该温度下，乙容器化学平衡状态时，c（A）=0.5mol?L-1，c（B）=0.5mol?L-1，c（C）=0.5mol?L-1，化学常数为K=c(C)/[c(A)?c(B)]=0.5mol?L?1/(0.5mol?L?1?0.5mol?L?1)=2，浓度商Q=0.2mol/0.5L÷[0.2mol/0.5L·0.2mol/0.5L]=2.5，化学平衡向逆反应方向移动，即v（正）＜v（逆）．故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了化学反应速率计算、影响化学平衡移动的盐酸、化学平衡图象与有关计算，难度较大，D选项为易错点、难点，判断x的值是解题的关键。13.下列说法正确的是（

）A．医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂B．加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质C．体操运动员所用的防滑“镁粉”，其成分是金属镁D．使用明矾可软化硬水参考答案：答案：A14.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NAB．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NAC．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA参考答案：B解析：A．羟基中含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，含有9mol电子，含有的电子数目为9NA，故A错误；B．28gC2H4和C3H6中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，含有的碳原子数目为2NA，故B正确；C．0.05mol熔融硫酸氢钠中含有0.05mol钠离子和0.05mol硫酸氢根离子，总共含有0.1mol离子，含有的离子数目为0.1NA，故C错误；D．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.1mol一氧化氮和0.2mol硝酸，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故D错误；故选B．15.（2006·全国卷I）6.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A.分子晶体

B.原子晶体

C.离子晶体

D.何种晶体无法判断参考答案：A使微粒结合成原子晶体或离子晶体的共价键、离子键比较强，所以这两种类型的晶体在常温下一般均为固态。常温下为气态的物质一般由分子组成，其固化后为分子晶体。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质。回答下列问题：（1）反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氧化剂是

（2）探究氮化铝与酸的反应，并检验生成产物中含有NH4＋。请完成下列实验步骤。步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性步骤2：

.（3）AlN也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式：AlN+NaOH+H2O=

＋

（4）Al4C3与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式如下：CH4+4CuO

CO2+2H2O+4Cu为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：Ⅰ.测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E。主要实验步骤如下：①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性

②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止③点燃F酒精灯

④缓缓鼓入一定量的N2

⑤再次缓缓鼓入一定量的N2⑥再次称量D的质量

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变

操作的先后顺序是①→

→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是

。Ⅱ.为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：

→

→

→E若试样为mg，测得C增重ng，则AlN的质量分数是参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。氢气、烃、肼、甲醇等液体或气体，均可以作燃料电池的燃料。请回答下列问题：（I）以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池。写出其正极电极反应式

。（II）以上述电池为电源，石墨为电极电解1L0.1mol/L的氯化钾溶液。回答下列问题：（1）写出电解总反应的离子方程式

。（2）室温时，电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的体积与溶液的pH的关系如图所示（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。

①计算消耗标准状况下甲烷

mL。 ②若图中的B点pH=7，则酸碱恰好完全反应的点在

区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。 ③AB区间溶液中各离子浓度大小关系中可能正确的是

。A．c(K+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

B．c(K+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(K+)＞c(CH3COO－)=c(OH－)＞c(H+)参考答案：（I）O2+2H2O+4e-=4OH—(II)（1）2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑

（2）①280

②AB

③ABC18.（2分）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

。A．R2+>X2+>Z2+>Y2+

B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+

D．Z2+>X2+>R2+>Y2+参考答案：A19.PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：已知：RCOOR1+R2OH﹣→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）．采用如下图所示的合成路线可合成PETG：试回答下列问题：（1）上述各步反应中，属于取代反应的有

（填写编号）．（2）写出结构简式：B、I

．（3）写出化学方程式：反应④

、反应⑤

．（4）合成时应控制的单体的物质的量n（D）：n（F）：n（H）=

（用m、n表示）．（5）写出同时符合下列要求的物质H的所有同分异构体的结构简式：①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基；②能与NaHCO3溶液反应