2022年山东省东营市黄河路街道中学高三化学摸底试卷含解析

2022年山东省东营市黄河路街道中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．实验所加的NaOH的浓度为2mol?L﹣1D．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2参考答案：B【考点】离子方程式的有关计算；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+一定不存在；通过图象知，在加入过量的NaOH的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，则不能确定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO32﹣、SO42﹣两种中的一种．因通过图象知含有Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成3×10﹣2molBaSO4，所以n（SO42﹣）=3×10﹣2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，通过此实验无法判断是否含有K+，以此解答．【解答】解：溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+一定不存在；通过图象知，在加入过量的NaOH的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，则不能确定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO32﹣、SO42﹣两种中的一种．因通过图象知含有Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成3×10﹣2molBaSO4，所以n（SO42﹣）=3×10﹣2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，通过此实验无法判断是否含有K+，A．由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣，故A正确；B．原溶液确定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=0.02mol，沉淀最小时，为氢氧化镁，故n[Mg（OH）2]=0.01mol，故n[Al（OH）3]=0.02mol﹣0.01mol=0.01mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.01mol，根据Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，需OH﹣0.03mol；根据镁元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=0.01mol，根据Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，需OH﹣0.02mol；生成沉淀最大量时需OH﹣0.05mol，由图可知消耗Na0H25mL，所以c（Na0H）===2mol?L﹣1；根据NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以可得到NH4+的物质的量为0.01L×2mol?L﹣1=2×10﹣2mol，则n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42﹣）═0.01mol：0.01mol：2×10﹣2mol：3×10﹣2mol=1：1：2：3，由电荷守恒可知1×2+1×3+2×1＞3×2，则应存在NO3﹣，故B错误；C．由选项B的计算可知，实验所加的NaOH的浓度为2mol?L﹣1，故C正确；D．由选项B的计算可知，原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，故D正确；故选B．2.磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CuSO4+24H20═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反应，下列说法错误的是（）A．P既是氯化剂又是还原剂B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物C．CuSO4发生了还原反应D．当生成lmolCu3P时，转移电子的物质的量为6mol参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中P元素化合价由0价变为﹣3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，如果有11molP参加氧化还原反应，则有的P被氧化，其余的P被还原，据此分析解答．解答：解：该反应中P元素化合价由0价变为﹣3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，如果有11molP参加氧化还原反应，则有的P被氧化，其余的P被还原，A．该反应中P元素化合价由0价变为﹣3价、+5价，所以P既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B．该反应中P元素化合价由0价变为﹣3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，所以Cu3P只是还原产物，故B错误；C．CuSO4中Cu元素得电子发生还原反应，故C正确；D．当生成lmolCu3P时，转移电子的物质的量=1mol×[3×（2﹣1）+（3﹣0）]=6mol，故D正确；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中P元素化合价变化，为易错点．3.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃、101kPa)：(1)C4H10(g)+O2(g)====4CO2(g)+5H2O(l)

ΔH=-2878kJ/mol(2)C4H10(g)+O2(g)====4CO2(g)+5H2O(g)

ΔH=-2658kJ/mol(3)C4H10(g)+O2(g)====4CO(g)+5H2O(l)

ΔH=-1746kJ/mol(4)C4H10(g)+O2(g)====4CO(g)+5H2O(g)

ΔH=-1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热为

（

）A.-2878kJ/mol

B.-2658kJ/mol

C.-1746kJ/mol

D.-1526kJ/mol参考答案：A略4.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是()。A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol参考答案：C略5.某芳香族酯类化合物甲的分子式为

mol甲水解后只生成一种产物乙,其物质的量为2mol,下列说法正确的是(

)A.符合上述条件的甲共有3种B.1mol甲最多可以和3molNaOH反应C.乙不能和溴水发生反应D.2mol乙最多消耗1mol

参考答案：A略6.在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能引起干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是

A．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3+

B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO2—3 C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+

D．某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有SO2—4参考答案：D略7.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[来源:学#科#网]A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定0.1mol·L－1NaOH至中性时：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)>c(Na+)参考答案：BD略8.分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为A.2

B.3

C.

4D.5参考答案：D略9.在进行中和滴定时使用的仪器中，事先不能用所盛溶液润洗且内壁上附着水珠也不影响实验结果的是

（

）

A．酸式滴定管

B．碱式滴定管

C．锥形瓶

D．胶头滴管参考答案：C略10.常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．空气：C2H2、CO2、SO2、NOB．氢氧化铁胶体：K+、S2－、Br－、H+C．0.1mol?L－1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl－、SO42－D．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、H2O参考答案：D11.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点的数值比c点的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度参考答案：B略12.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X可能是（）①盐酸、Na2CO3溶液

②Cl2、Fe③CO2、Ca（OH）2溶液

④NaOH溶液、AlCl3溶液⑤偏铝酸钠溶液、盐酸

⑥氯化钙溶液、CO2⑦钠、氧气．A．①②③④ B．①③④⑤ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥参考答案：B考点:无机物的推断．分析:X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断．①W为盐酸，X为Na2CO3溶液，则Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠，二者可以相互转化；②W为Cl2、X为Fe，铁和氯气反应只能生成氯化铁；③W为CO2、X为Ca（OH）2溶液，则Y为碳酸氢钙，Z为碳酸钙，二者可以相互转化；④W为NaOH溶液、X为AlCl3溶液，则Z氢氧化铝，Y为偏铝酸钠，二者可以相互转化；⑤W为偏铝酸钠溶液、X为盐酸，则Y为氯化铝，Z为氢氧化铝；⑥氯化钙溶液和CO2不能发生反应；⑦钠与氧气反应和量无关，和反应条件有关．解答:解：①W为盐酸，X为Na2CO3溶液，则Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠，二者可以相互转化，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故①正确；②W为Cl2、X为Fe，铁和氯气反应只能生成氯化铁，不能生成不同价态的化合物，故②错误；③W为CO2、X为Ca（OH）2溶液，则Y为碳酸氢钙，Z为碳酸钙，二者可以相互转化，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙，故③正确；④W为NaOH溶液、X为AlCl3溶液，Y为偏铝酸钠，则Z氢氧化铝，二者可以相互转化，偏铝酸钠和二氧化碳、水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故④正确；⑤W为偏铝酸钠溶液、X为盐酸，则Y为氯化铝，Z为氢氧化铝，氯化铝溶液中加入一水合氨生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝溶液，能实现转化，故⑤正确；⑥氯化钙溶液和CO2不能发生反应，不能实现上述转化，故⑥错误；⑦钠与氧气反应和量无关，和反应条件有关，钠和氧气点燃生成过氧化钠，常温反应生成氧化钠，和量无关，不能实现上述转化，故⑦错误；故选B．点评:本题考查元素化合物的推断，解题关键是根据已知信息结合化合物的性质分析、尝试确定各物质，各物质确定后抓住化学性质解决问题．本题涉及知识点较多，难度较大．13.（2009·上海卷）有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是(

)A.

1,4-二甲基丁烷B.3-甲基丁烯C.2-甲基丁烷D.CH2Cl—CH2Cl二氯乙烷参考答案：CA项名称应为正己烷。B项没有指明双键的位置。D项应注明氯原子的位置。14.下列有关说法正确的是(

)A.7.8gNa2O2中阴离子数目为0.2×6.02×1023B.6.2gNa2O溶于100mL水中,所得溶液的物质的量浓度为0.2mol·L-1C.4.0gH218O中所含电子数为2×6.02×1023D.标准状况下,将22.4LNO2通入足量水中发生反应,转移电子数为1×6.02×1023参考答案：CA、7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，其中阴离子数目为0.1×6.02×1023，A错误；B、6.2gNa2O是0.1mol，溶于100mL水中，所得溶液的体积不是100mL，因此物质的量浓度不是0.2mol·L-1，B错误；C、4.0gH218O的物质的量是4.0g÷20g/mol＝0.2mol，其中所含电子的物质的量是2mol，电子数为2×6.02×1023，C正确；D、标准状况下22.4LNO2的物质的量是1mol，通入足量水中发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移电子的物质的量是2/3mol，D错误，答案选C。点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。15.近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应

A．①②③④

B．①③④⑥

C．②③④⑤

D．②③⑤⑥参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫（假设矿石中的杂质不参与化学反应）。某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究：【实验一】测定硫元素的含量I．实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略)。A中的试剂是双氧水，将m1g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：【实验二】测定铁元素的含量III．测定铁元素含量的实验步骤如下：①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；③将滤液稀释至250ml；④每次取稀释液25.00ml，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为Vml。请回答下列问题：（1）仪器B中发生反应的化学方程式是▲；仪器C中装入的试剂是▲。E瓶的作用是▲。（2）II中加入H2O2发生反应的离子方程式▲。（3）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须要有▲；④中取稀释液25.00ml需用的仪器是▲。（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为▲。（用含m1和m2的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为▲。（用含m1、c、V的代数式表示）参考答案：(16分)（1）2H2O22H2O+O2↑

（2分）

浓硫酸(2分)

吸收反应产生的SO2

（或将反应产生的SO2全部转化为SO32-）（2分）（2）SO32-+H2O2=SO42-+H2O（2分）（3）胶头滴管

250ml容量瓶（答出“量筒”者不扣分不加分，容量瓶未答出“250ml”不得分）(2分)

酸式滴定管（答“移液管”也给分）(2分)（4）32m2/233m1×100%(2分)

2.8cV/m1×100%（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某芳香族化合物A的结构简式是

（其中R为饱和烃基）A在]一定条件下有如图所示的转化关系。已知E的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符合CaHbO2。

（1）E的分子式是

。

（2）关于上述各步转化中，下列说法正确的是

。

A．以上各步没有涉及加成反应 B．E比C的相对分子质量小18C．A、B、C、D中都含有—COOHD．A与C发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是C18H18O4Cl

（3）写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：

（①分子中笨环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种②1mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4molAg）。

（4）针对以下不同的情况分别回答：

①若E能使溴的上氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成F；D能发生银镜反应。则D的结构简式是

。欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是

。

②若E中除苯环外，还含有一个六元环，则C→E的化学方程式是

。参考答案：18.PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：已知：RCOOR1+R2OH﹣→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）．采用如下图所示的合成路线可合成PETG：试回答下列问题：（1）上述各步反应中，属于取代反应的有

（填写编号）．（2）写出结构简式：B、I