广东省韶关市乳源桂头中学2022年高二化学上学期摸底试题含解析

广东省韶关市乳源桂头中学2022年高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是()A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D.Na2SO4参考答案：A略2.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是A．ΔH>0，ΔS>0

B．ΔH<0，ΔS>0

C．ΔH>0，ΔS<0

D．ΔH<0，ΔS<0参考答案：B略3..把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应3X（g）+Y（g）

nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则ｎ的值为

（

）

Ａ．1

B．2

C．3

D．4参考答案：A略4.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是A.N2O4和NO2

B.CH4和NH4+C.Al3+和OH-

D.NO和CO参考答案：BC5.在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10－7mol/L，则c(OH-)为()A.2.4×10－7mol/L

B.1.0×10－7mol/LC.mol/L

D.c(OH-)无法确定参考答案：A略6.在2A+B===3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（

）

A．v（A）=0.3mol/(L·s)

B．v（B）=0.3mol/(L·s)C．v（C）=1.8mol/(L·min)

D．v（D）=1mol/(L·s)参考答案：C略7.将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中。放置一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2（加热）和浓HNO3（微热）作用，其现象分别是（

）A.显蓝色、无现象、显黄色

B.显蓝色、红色沉淀、无现象C.无现象、变黑色、显黄色

D.无现象、红色沉淀、无现象参考答案：C8.某温度下重水中存在电离平衡D2OD++OD﹣，D2O的离子积常数=1.0×10﹣12，若pD=﹣lgc（D+），该温度下有关分析不正确的是（）A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6C．向30mL0.5mol?L﹣1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol?L﹣1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD﹣）为1×10﹣10mol?L﹣1参考答案：A【考点】pH的简单计算．【分析】D2O的离子积常数=1.0×10﹣12，结合水的离子积常数分析，pD=6为中性，联系酸碱混合计算解答．【解答】解：D2O的离子积常数=1.0×10﹣12，结合水的离子积常数分析，pD=6为中性．A、溶液中c（OD﹣）=0.1mol/L，则c（D+）=1.0×10﹣11，pD=11，故A错误；B、pD=4的DCl的重水溶液中c（D+）=1.0×10﹣4，稀释10倍后c（D+）=1.0×10﹣5，pH=5，故B正确；C、混合溶液中c（OD﹣）==0.1mol/L，则c（D+）=1.0×10﹣11，pD=11，故C正确；D、NaOD溶液中的D+全部有水电离出来，pD=10，说明水电离出的c（D+）=1.0×10﹣10，而水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，故此溶液中水电离出的c（OD﹣）=1.0×10﹣10mol/L，故D正确；故选A．9.下列说法中正确的是（）A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱参考答案：C【考点】原子核外电子的运动状态．【分析】A、氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少；B、距核越近，电子的能量越低；C、原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态；D、原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱．【解答】解：A、氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数，故A错误；B、距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，故B错误；C、原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，故C正确；D、原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱，电子在激发态跃迁到基态时会产生原子光谱属于发射光谱，故D错误．故选C．10.已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为()A．＋184.6kJ·mol－1

B．－92.3kJ·mol－1

C．－369.2kJ·mol－1

D．＋92.3kJ·mol－1参考答案：D略11.下列化学式只表示一种纯净物的是

A．C

B．C3H8

C．C4H10

D．C2H4Cl2参考答案：B略12.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(

)A.c（NH+4）：③＞①

B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液PH>7：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)参考答案：B略13.下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是

A．2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O

B.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

C.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

D.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑参考答案：CD14.合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ?mol﹣1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（）A．增大压强

B．升高温度C．增大水蒸气的浓度

D．增大CO的浓度参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断，注意只增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率会降低．解答：解：A、该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，CO的转化率不变，故A错误；B、正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故B错误；C、增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故C正确；D、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故D错误．故选C．点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．15.某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，且a＜b，则该物质可能是A．C3H6O2

B．C3H6O3

C．C3H8O3

D．CH2O2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）写出实验室由苯和浓硝酸反应制取硝基苯的化学

方程式：

.该反应属于

反应。

（2）右图所示的实验装置图中存在哪些错误？请指正。①

；②

；③

。（3）在试管中将两种浓酸混和的操作方法是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有

；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

；（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

、

（答两种）；实验混合溶液ABCDEF4mol?L﹣1H2SO4/mL30V1V2V330V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．①请完成此实验设计，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：

．参考答案：（1）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率（3）升高温度；适当增加H2SO4浓度；（4）①30；10；17.5②当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．考点：探究影响化学反应速率的因素．专题：实验题．分析：（1）锌较活泼，可与硫酸铜、硫酸等发生置换反应；（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率，原因是形成原电池反应；（3）结合浓度、温度、催化剂等因素对反应速率的影响分析；（4）①为保证实验有对比性，只能逐渐改变一个变量分析，CuSO4溶液体积逐渐增多，故H2SO4的量应相等均为30mL，水的量减小，但每组实验中CuSO4与水的体积之和应相等；②生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，影响了反应速率．解答：解：（1）因为Cu2+的氧化性比H+的强，所以加入硫酸铜，Zn先跟硫酸铜反应，反应完后再与酸反应，反应的有关方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，故答案为：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率；（3）对于溶液中的化学反应，影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等，故答案为：升高温度；适当增加H2SO4浓度；（4）①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同．A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml．而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml．故答案为：30；10；17.5．②因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故答案为：当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，并且融合了化学实验，形式新颖灵活，本题的易错点在于第（5）小题，首先V1、V6、V9的求得要注意分析表中数据；最后一问应该能够想