辽宁省沈阳市第三十五高级中学高三化学联考试卷含解析

辽宁省沈阳市第三十五高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是（）A．焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B．在焙烧时氧化剂只有氧气C．粗铜精炼时用粗铜做阴极D．Cu2S可用于火法炼制铜参考答案：D【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．焙烧时还生成金属硫化物；B．焙烧时Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为﹣2价；C．粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连；D．火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2．【解答】解：A．焙烧时还生成金属硫化物，部分硫元素转化为二氧化硫，故A错误；B．焙烧时Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为﹣2价，则氧化剂为氧气和CuFeS2，故B错误；C．粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连，则粗铜为阳极，故C错误；D．火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2，则Cu2S可用于火法炼制铜，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电解原理、金属冶炼等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣D．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣参考答案：A考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣之间不发生反应，为澄清透明溶液；B．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；C．加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，碱性溶液中，铵根离子、亚铁离子与氢氧根离子反应，酸性溶液中，硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，且与铝反应不会生成氢气；D．碳酸氢根离子、钡离子、氢氧根离子之间反应生成碳酸钡沉淀．解答：解：A．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，且为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Fe3+和SCN﹣之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，酸性溶液中，NO3﹣具有强氧化性，能够氧化Fe2+，且与铝反应不能生成氢气；碱性溶液中，NH4+、Fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣之间反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3.下列实验操作或装置符合实验要求的是

（a）

(b)

(c)

(d)A．(a)可用于定容并量取15.00mLNaOH溶液

B．(b)装置放置一段时间后，饱和C-USO4溶液中出现蓝色晶体

C．(c)可用于高温煅烧石灰石

D．(d)可用于易溶于水的尾气吸收参考答案：B略4.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下22.4LCl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NAB．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32g铜C．一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01NAD．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023参考答案：A略5.右图为元索周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高

D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸参考答案：B略6.用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是()①Na2FeO4在溶液中显酸性，能杀菌消毒②在Na2FeO4中铁元素显＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒③Na2FeO4的还原产物为Fe3＋，其易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉④Na2FeO4的还原产物Fe2＋水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉A．①②

B．②③C．①③

D．②④参考答案：B略7.背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分进行了人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是A.特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B.蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C.AgI和干冰都可用于人工降雨D.附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散参考答案：CD本题从不同的侧面考查化学在社会、生活、生产实际中的应用。由加聚反应原理可知的单体为CF2==CF2不是氟利昂CF2Cl2，A不正确；蛋白质虽是高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象，但其在酸、碱、酶的作用下均可降解，最后得到氨基酸；AgI可引入晶种，CO2汽化降温皆可用于人工降雨，C正确；液氯有毒，易汽化为有毒的Cl2分子，故需逆风疏散，D正确。8.（06年全国卷1）在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）

A.

分子晶体

B.

原子晶体 C.

离子晶体

D.

何种晶体无法判断

参考答案：答案：A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H＋H2↑+C12↑B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O＝AlO2－+4NH4+C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O

D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O参考答案：C略10.下列离子方程式正确的是（

）A．钠溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OC．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++HSO3-

＝SO2↑+H2OD．氯气溶于水：Cl2+H20=2H++C1-

+C10-

参考答案：C略11.参考答案：C12.测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如图1。改变温度和压强，生成物Z的百分含量如表1，则该反应的化学方程式可表示为A．3X(g)＋Y(g)4Z(g)；ΔH＞0B．X(g)＋3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0C．3X(g)＋Y(g)3Z(g)；ΔH＜0D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0参考答案：A13.下列说法中，正确的是A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀参考答案：B试题分析：A、将(NH4)2SO4溶液加入蛋白质溶液，出现沉淀，是盐析不是变性，故A错误；B、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故B正确；C、油脂的皂化反应液不分层，则皂化反应液滴于装有热水的试管中，振荡，有油滴浮在液面上，可说明油脂皂化不完全，故C错误；D、淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制Cu(OH)2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故D错误；故选B．14.下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是A、蔗糖B、淀粉

C、纤维素D、油脂参考答案：D15.N0代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N0

B．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N0

C．78gNa2O2中所含阴离子的数目是2N0D．3.2gS在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6N0参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究。[实验一]为测定硫元素的含量Ⅰ．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：问题讨论：⑴．Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵．Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑶．该黄铁矿中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[实验二]设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：⑷．③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑸．②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

参考答案：（1）．氢氧化钠（或氢氧化钾）

（1分）

SO2＋2OH―＝SO32－＋H2O

（2分）

2SO32－＋O2＝2SO42―

（2分）（2）．使SO32－完全氧化为SO42―

（2分）（3）．（或其它合理答案）

（2分）（4）．250mL容量瓶

（1分）（5）．不合理，会使所测得的铁元素的质量分数偏大（或其它合理答案）（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学一物质结构与性质](15分)Ⅰ.砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是__________（填序号）A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B.第一电离能As>GaC.电负性As>Ga

D.原子半径As>Ga

（2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为__________；

（3）AsH3空间形状为___________；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；Ⅱ.金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

（4）请解释金属铜能导电的原因

，Cu2+的核外电子排布式为__________________________。

（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有

和

。参考答案：[化学一物质结构与性质]（15分）（1）BC（2分）

（2）（CH3）3Ga+AsH3

GaAs+3CH4

（3分）

（3）三角锥.（2分）

sp2

（2分）

（4）铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动（2分）

［Ar］3d9或1s22s22p63s23p63d9

（2分）

（5）离子键，（1分）

配位键

（1分）略18.有一固体混合物，可能由Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成。为检验它们，做了以下实验：

（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

（3）过滤，将沉淀物置于