浙江省台州市新前中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

浙江省台州市新前中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（

）A．在原电池的负极和电解池的阳极上都发生得电子的氧化反应B．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C．甲醇燃料电池是把热能直接转化为电能D．镀层破损后，白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀参考答案：D略2.《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是（

）A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B．在食品盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量参考答案：A3.下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、温度计

B、量筒

C、滴定管

D、容量瓶参考答案：BD4.某羧酸的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A与氢氧化钠溶液共热生成B与C，B与盐酸反应生成有机物D，C在铜催化加热的条件下氧化成E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构有（

）种。A、6

B、4

C、3

D、2参考答案：D略5.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]Cl

B．[Co（NH3）3Cl3]C．[Co（NH3）6]Cl3

D．[Co（NH3）5Cl]Cl2参考答案：B考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，据此分析解答．解答：解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；B、[Co（NH3）3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；C、[Co（NH3）6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误．故选B．点评：本题考查了配合物中的成键情况，根据“配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应”来分析解答即可，难度不大．

6.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.

、溴苯中混有溴，加入KI溶液振荡，再用汽油萃取出溴

B、乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C、乙烯中混有SO2，将其通入品红溶液中洗气D、硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液参考答案：B略7.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kkJ·mol-1，又知在溶液中反应有:

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1,

H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-Q2kJ·mol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l);△H=-Q3kJ·mol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是

(

)A.Q1=Q2=Q3

B.Q2>Q1>Q3

C.Q2>Q3>Q1

D.Q2=Q3>Q1参考答案：C略8.欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是（）A．向炉内喷吹空气B．把大块状煤碾成粉末C．使用MnO2做催化剂D．提高炉内体系的温度参考答案：B解：A．如氧气足量，向炉内喷吹空气，会带走热量，降低反应的温度，不能使煤充分燃烧，故A错误；B．因煤要尽量粉碎成沫时，燃烧会增大煤与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故B正确；C．使用MnO2做催化剂，不能改变反应的方向，不能使煤充分燃烧，故C错误；D．如反应达到着火点，提高炉内体系的温度，不能使煤充分燃烧，故D错误．故选B．9.对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（

）A．升高温度

B．增大压强

C．使用催化剂

D．增大反应物浓度参考答案：AC略10.可以用来检验氯化亚铁溶液是否被氧化变质的试剂是（

）A．KSCN溶液

B．铁片

C．石蕊

D．氯水参考答案：A11.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（

）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多参考答案：A略12.已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11．下列说法正确的是（） A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 B．25℃时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol?L﹣1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol?L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2参考答案：B考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）×c（F﹣）2＞7.42×10﹣11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀．解答：解：A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；B、NH4+结合OH﹣使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确；C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故D错误；故选B．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性．13.某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是

Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯

Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯

Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯参考答案：C14.乙醇在发生下列化学反应里，乙醇分子断裂Ｃ－O键而失去羟基的是

A．乙醇与金属钠的反应

B．乙醇与HCl反应

Ｃ．乙醇在浓H2SO4存在下140℃发生的反应

D．乙醇在浓H2SO4存在下170℃发生的反应

参考答案：BD15.下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是A．CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2OB．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OD．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是

(1)图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置

最合适。(2)反应液中应加入沸石，其作用是

。(3)反应中温度计的位置是

。(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的乙醇，除去乙醇的简易方法是

。(5)如果温度太高将会发生另一有机反应，此反应方程式为

。参考答案：（8分）（1）乙；（1分）（2）防止暴沸。（1分）

（3）插入反应物液面以下，但不能触及瓶底。（2分）（4）将其与饱和Na2CO3溶液混合，后静置分液。（2分）（5）（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在3种有机物①

酒精、②醋酸、③油脂中，能除去水壶中水垢的是____(填序号，下同)；能用作医用消毒剂的是____；能用于制肥皂的是____。参考答案：略18.(I)电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。(1)写出该反应的化学方程式

。(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是

，证明Fe3+存在的现象是

。(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。(1)步骤①中发生反应的离子方程式

。(2)步骤②需加入的试剂A是

(填化学式)。(3)步骤③通入的气体B是

(填化学式)，写出该反应的化学方程式

。(4)为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。参考答案：(I)(1)2FeCl3+Cu==2FeCl2＋CuCl2

(2)KSCN溶液，

溶液变成血红色(II)(1)2Fe3+++Fe＝3Fe2+

Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

(2)HCl

(3)C12

2FeCl2+C12＝2FeCl3(4)72%略19.（10分）化