高一化学巩固练习：配制一定物质的量浓度的溶液基础

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精配制一定物质的量浓度溶液一．选择题（每小题有1个选项符合题意）1．下列说法中，正确的是（)

A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/L

B．从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

C．将标准状况下的HCl气体2.24L通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

D．配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g胆矾

2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(）

A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA

B．0。2NA个硫酸分子与19。6g磷酸含有相同的氧原子数

C．22。4L氮气所含的原子数为2NA

D．1L1mol/L硝酸钙溶液中的离子总数为2NA3．用10mL的0。1mol·L-1BaCl2溶液恰好使同体积的硫酸铁．硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO完全沉淀,则这三种溶液的物质的量浓度之比为(）A．3:2:2 B．1:2：3 C．1:3:3 D．3：1:14．等体积硫酸铝．硫酸锌．硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（)A．1：2：3 B．1:6：9 C．1：3:3 D．1:3:65．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol·L-1和bmol·L—1，则a与b的关系为(）A．a＝bB.a＝2bC.2a＝bD。a＝5b6．某温度下100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26。5g。若向此溶液中添加3。5g氯化钠和A.30％B。×100%C。26。5%D。×100%7．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5。6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是(）A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98。2gD．饱和石灰水的质量小于98。2g8．某500mL溶液中含0.1molFe2+．0。2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变）(）（提示：2Fe3++Fe＝3Fe2+）A．0。4mol/LB．0.6mol/LC．0。8mol/LD．l.0mol/L9．某温度下，在l00g饱和CuSO4溶液中加入5g无水CuSO4粉末，其结果是（）A．溶液的质量减小B．硫酸铜的溶解度增大C．溶液的浓度减小D．溶液的蓝色加深10．科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是ag，12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．该原子的摩尔质量是aNA

B．Wg该原子的物质的量一定是

C．Wg该原子中含有a个该原子

D．由已知信息可得：

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0。2mol／LBa（NO3）2溶液的说法中不正确的是(）.A．2L溶液中阴、阳离子的总数为1.2NAB．500mL溶液中NO3－的浓度为0。2mol／LC．500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2mol／LD．500mL溶液中NO3－的总数为0.2NA12．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是（）。A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液二、非选择题1．如下图所示为常见仪器的部分结构。（1)请写出下列仪器的名称：A________，B________，C________。（2)仪器B上标记有________（填序号）。①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积（3）检验仪器B是否漏水的方法是________________。2．某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3mol·L－1,氢氟酸的浓度为8mol·L－1。现有一批回收酸液共400L,经测定其中氢氟酸浓度为12mol·L－1,硫酸的浓度为1mol·L－1.现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到____L8mol·L－1的氢氟酸。在400L回收酸液中加入____L密度为1.84g·cm－3、浓度为98%的浓硫酸，然后________,即可得到符合要求的萃取液.3．实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液.

(1）需称量________g的烧碱固体,固体应放在________中称量。

（2)配制过程中,不需要使用的仪器是（填代号）________。

A．烧杯B．量筒C．玻璃棒

D．1000mL容量瓶E．漏斗F．胶头滴管

（3）完成该实验还需要的仪器是________________。

（4）在容量瓶确定溶液体积的过程中,完成后期加入少量水的操作是________________。

（5）为什么容量瓶设计为细颈？

（6）下列操作使得溶液浓度偏高、偏低、不变？

①将取药品的药匙用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶中，则所配溶液浓度________。

②定容摇匀后，有少量溶液外流，则所配溶液浓度________。

③未将溶液冷却，直接转移到容量瓶，则引起结果________。

④称量时间过长,所配溶液浓度________.

⑤称量时所用砝码生锈,则引起结果________。【参考答案与解析】1．C【解析】A项提供的是溶剂的体积而不是溶液的体积，所以该溶液的浓度不能算出；B项中取出溶液的浓度不会发生变化；D项中需要胆矾50克。

2．A【解析】C项错误，未指明是否在标准状况下。其他选项都正确，不能入选.3．C【解析】等体积的三种溶液,Fe2(SO4）3ZnSO4K2SO4均被10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好完全沉淀。则浓度之比为SO42—数量的反比。即为1：3：3。4．B【解析】本质是钡离子和硫酸根离子结合生成沉淀。生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2:3，则硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，也就是硫酸根离子的物质的量之比为1：2：3。那就可以设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液中硫酸根分别有1mol、2mol、3mol，看看他们的化学式,那么物质的量浓度值比就是(1/3):2:3化简就是1:6：9。5．C【解析】根据等质量的CuO和MgO粉末，假设各80g，则CuO为1mol，MgO为2mol.酸体积相同，完全溶解，则2C[Cu（NO3)2]=C［Mg（NO3)2］6．C【解析】此温度下，此饱和溶液中溶质26。5g，溶剂73。5g.所以加入的6.5g水中，溶解的氯化钠小于2.65g。所以加入7．D【解析】由于此温度下为饱和溶液，有水消耗,必然还有固体析出.所以溶液总质量小于98。2g。沉淀质量大于7.4g。8．C【解析】所以Fe2+总量为0。4mol，又假设反应前后体积不变，所以浓度为0。8mol/L。9．C【解析】加进去的固体,将以CuSO4。5H2O形式析出。10．B

【解析】A,在数值上是对的，因为aNA=12a/b，但是不带单位是不对的，单位为g/mol。B，W/a为Wg该原子的原子个数，由n=N/NA，可得n=W/（aNA）,B正确。C，W/a为Wg该原子的原子个数，C不正确。D，应该是NA=12/b，D错误。11．B【解析】据电离方程式:Ba(NO3）2==Ba2++2NO3―，知n（NO3―）=2n(Ba2+）=2n［Ba(NO3）2］，2L溶液中阴、阳离子的总数=2L×0.2mol/L×3×NA=1.2NA；500mL溶液中NO3－的总数为0.5L×0.2mol/L×2NA=0。2NA；离子浓度与溶液体积无关,只与化学式中的角码（或角标)有关,所以c(NO3－）=2c（Ba2+)=2c［Ba（NO3)12．D【解析】，V指溶液的总体积.二、非选择题1．（1）量筒容量瓶温度计（2）②③⑤(3)往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底,将容量瓶倒立,观察是否漏水。如果不漏，再将瓶正立并将瓶塞旋转180°，重复上述操作2．60076.1加蒸馏水稀释至600L【解析】设稀释后溶液体积为V′L,根据稀释定律cV＝c′V′，可求得V′＝cV/c′＝400L×12mol/L/8mol/L＝600L。又设需加VL浓H2SO4,根据H2SO4的物质的量守恒，则有解得:V＝76.1L（1）2.0烧杯(2）B、D、E(3）500mL容量瓶

(4）当容量瓶中液面上升到离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管进行定容，应逐滴加水，当凹液面最低处与刻度线相平时，立即停止加水

(5)便于观察加液情况，减小配制误差（原理是直径5mm的容器和直径10cm的容器同样误差0.1mm的高度，哪一个溶液的体积差的多，即哪一个误差大)。

(6)①偏高②不变③偏高④偏低⑤偏高

【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液配制中相关问题。配制一定物质的量浓度的溶液时,一般用托盘天平。这就决定了计算的数据也应与托盘天平的精确