湖南省湘潭市射埠镇第一中学高三化学月考试题含解析VIP

湖南省湘潭市射埠镇第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用如图装置进行的实验，不能达到相应实验目的是（）

①

②

③

④A．装置①可除去Cl2中的HCl杂质B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．装置③可制取金属锰D．装置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体参考答案：B考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氯离子抑制氯气溶解，氯化氢极易溶于水，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；B．Fe（OH）2不稳定，易被氧气氧化生成Fe（OH）3；C．Mn的金属活动性小于Al，Al和二氧化锰发生铝热反应冶炼Mn；D．常温下和空气不反应，且密度和空气相差较大的气体可以采用排空气法收集．解答：解：A．氯气在水溶液中存在Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，NaCl中含有氯离子，氯化钠抑制氯气溶解，HCl极易溶于水，所以采用排饱和食盐水的方法除去氯气中的氯化氢，故A正确；B．Fe（OH）2不稳定，易被氧气氧化生成Fe（OH）3，为防止氢氧化亚铁被氧化，应该将胶头滴管伸入到液面下而隔绝空气，故B错误；C．Mn的金属活动性小于Al，Al和二氧化锰发生铝热反应冶炼Mn，3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn，故C正确；D．常温下和空气不反应，且密度和空气相差较大的气体可以采用排空气法收集，H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体常温下和空气不反应，且和空气密度相差较大，所以可以采用排空气法收集，但收集氢气时a为进气口、b为出气口，收集CO2、Cl2、HCl、NO2时，b为进气口、a出气口，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学实验方案评价，涉及混合物的分离和提纯、物质的制备、金属的冶炼、气体的收集等知识点，同时考查学生分析能力、实验能力和评价能力，注意把握实验原理和操作方法，易错选项是B．2.某溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，加入适量的铁粉，充分反应后，溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比变为1:1:2；则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为A．1:1

B．1:2

C．2:1

D．2:3参考答案：B略3.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应消耗的氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是（

）

A．有一个氧原子

B．有两个氧原子

C．有一个A原子

D．有两个A原子参考答案：答案：A4.根据表中信息判断，下列选项错误的是（）反应序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣…Cl2、Mn2+…

A．反应①的其余产物为H2O和O2B．反应②中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．反应③中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞MnO4﹣＞Br2参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．根据元素守恒和电子守恒判断；B．②中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，根据化合价变化判断；C．③中MnO4﹣被还原成Mn2+，则Cl﹣被氧化为Cl2，据此判断；D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．解答：解：A．Mn元素被还原，故H2O2被氧化，生成O2，则发生的反应为反应为KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O，故A正确；B．②中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，则发生的反应为：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2，故B正确；C．③中MnO4﹣被还原成Mn2+，则Cl﹣被氧化为Cl2，Cl元素从﹣1价升高到0价，转移的电子数为1，则生成1molCl2，转移电子2mol，故C正确；D．③中MnO4﹣被还原成Mn2+，Cl﹣被氧化为Cl2，则氧化性MnO4﹣＞Cl2，所以氧化性由强到弱的顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2，故D错误．故选D．点评：本题考查了氧化还原反应中电子转移和化合价升降之间的关系知识，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度中等．5.2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法不正确的是()A．高铁酸钠中铁显＋6价B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质参考答案：C略6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量SO2通入少量氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣B．实验室用Cu和稀HNO3反应制取少量NO气体：Cu+4H++NO3﹣═Cu2++NO↑+2H2OC．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OD．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、过量SO2通入少量氨水，生成亚硫酸氢盐；B、得失电子不守恒，导致电荷不守恒；C、溶液反应至中性，说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以硫酸根离子过量；D、酸性溶液中不存在氢氧根离子．解答：解：A、过量SO2通入少量氨水，生成亚硫酸氢盐，所以正确的离子反应方程式为：SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3﹣，故A错误；B、得失电子不守恒，导致电荷不守恒，所以正确的离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C、溶液反应至中性，说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以硫酸根离子过量，正确的离子反应方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D、酸性溶液中不存在氢氧根离子，正确的离子方程式为：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．7.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加参考答案：D略8.下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量

B．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体

C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

D．用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量参考答案：B9.下列有关化学用语表示错误的是A．HCN的结构式：H－C≡N

B．HClO的电子式为：C．CH4分子的球棍模型：

D．2-氯甲苯的结构简式：参考答案：C试题分析：A、正确；B、HClO分子中氧原子分别与氢原子和氯原子形成公用电子对，形成8电子稳定结构，正确；C、该模型是比例模型，错误；D、正确。考点：考查化学用语有关问题。10.下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．.同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A略11.某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（3x+1）mol

B．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol

C．反应中发生转移的电子数为1．5nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y参考答案：C略12.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NAB.1mol金刚石中含有的共价键数目为4NAC.1molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NAD.分子数为NA的CO、N2的混合气体体积约为22.4L,质量为28g参考答案：D略13.下图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是A.上图中有两处错误B.装置①也可以用于制取氨气、氯气C.在②中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SO2的漂白性D.在②中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失参考答案：B14.用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A.20mL2mol/LFeCl3溶液

B.40mL1mol/LNaHCO3溶液C.20mL1mol/LNa2SO3溶液

D.40mL2mol/LNH4HCO3溶液参考答案：A略15.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（

）A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定参考答案：B考点：化学平衡建立的过程．

专题：化学平衡专题．分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．A、开始时反应物浓度最大，生成物为0；B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止；C、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，而且保持不变；D、开始时逆反应速率为0，随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，平衡时正逆反应速率相等．解答：解：A、开始时反应物浓度最大，生成物为0，所以正反应速率最大，逆反应速率为零，故A正确；B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以反应速率不为零，故B错误；C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，化学平衡状态时，正逆反应速率相等，而且保持不变，故C正确；D、开始时逆反应速率为0，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，平衡时正逆反应速率相等，最后保持恒定，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态时反应速率的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190℃但在180℃时已开始升华。它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水解反应，甚至在空气中遇到微量水气也强烈地发烟。用下列装置制取无水氯化铝，回答以下问题：

（1）装置D中发生的化学反应方程式

（2）仪器X与仪器Y直接相连的意图是：①收集产物

②

，

（3）能否去掉E装置

，原因是

，（4）实验时应先点燃

处的酒精灯，其作用是

（5）写出铝粉与过量NaOH溶液反应的离子反应方程式

检验上述反应所得含氧酸根的方法（简述实验操作及现象）

。参考答案：（1）2Al+3Cl22AlCl3

（3分）（2）防止堵塞

（2分）（3）不能（1分）防止E中水气与AlCl3作用

（2分）（4）A

（1分）用氯气排尽装置中的空气

以防产品不纯（2分）（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（3分）

逐滴滴加盐酸至过量

先出现白色沉淀后沉淀消失（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500mL1mol/L的溶液。（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是

mL；（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是

和

；（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取

gCuSO4·5H2O。（4）配制好的溶液呈

色。小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式。溶质实验步骤实验现象离子方程式SO42-

（5）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将

；②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将

。参考答案：24．(10分)

（1）．500

mL；

（2）．

搅拌

和

引流

；

（3）．

125g

（4）．蓝色。实验步骤：取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，实验现象：产生白色沉淀，离子方程式：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓；（5）．

①无影响②

偏高

。试题分析：（1）选取容量瓶规格应该稍微大于或等于配制溶液体积，实验室有500mL容量瓶，所以选取容量瓶的规格是500mL；（2）玻璃棒起搅拌和引流作用，所以玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌和引流。（3）需硫酸铜晶体的质量为m=0.5L×1mol?L-1×250g/mol=125g，答案为：125g（4）Cu2+呈蓝色，所以配制好的溶液呈蓝色，检验SO42-的方法：取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成。所以实验步骤是取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，实验现象是产生白色沉淀，离子方程式是Ba2+＋SO42-=BaSO4↓；（5）①容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对实验结果无影响，②定容时，若眼睛俯视，则加入水的体积减少，所配制的溶液浓度将偏高。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。18.（10分）草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是

▲

。（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

①则A→B发生反应的化学方程式为：

▲

。C处时残留物的化学式为

▲

。②有研究学者在实验过程中用气相色谱还