河南省开封市空分厂子弟中学2021年高三化学下学期期末试题含解析

河南省开封市空分厂子弟中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是

（

）

A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

B．纯净的硅单质是制造光导纤维的基本原料

C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害

D．发酵粉中含有苏打，能使焙制出的糕点疏松多孔参考答案：C略2.．下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是

A．不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（＞65℃）冲洗B．在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定结果偏低C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中D．银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置参考答案：C略3.2,2-二甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（

）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略4.已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是A．五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子B．五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强C．Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性参考答案：B解析：W的质子数是Y的2倍，则W是S,Y是O,Q是Cl,Z是Na,X是C，A．五种元素中原子半径最大的是Z，离子半径最大的是W离子，错误；B．五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强，正确；C．Y与Z形成的化合物Na2O2是过氧化物，错误；D．Z与Q形成的化合物NaCl,水溶液显中性，错误；选B。5.化学反应的发生一般可通过现象加以判断。根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀

②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体；

④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝；

⑥活性炭除去水中的颜色和异味A．①②③

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．①②⑥参考答案：D【知识点】化学变化和物理变化解析：①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀发生的是胶体的聚沉，没有发生化学变化；②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀发生的是胶体的聚沉，没有发生化学变化；③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体转化生成了四氧化二氮，发生了化学变化；④裂化汽油中含有不饱和烯烃，溴水滴入后与其发生加成反应，发生了化学变化；⑤硫酸铜粉末滴加少量水生成了蓝色的硫酸铜晶体，发生的是化学变化；⑥活性炭除去水中的颜色和异味是利用了活性炭的吸附性，没有发生化学变化。【思路点拨】本题考查了物质的基本性质，化学变化和物理变化的区别，正确掌握物质的性质是解答本题的关键，难度不大。6.现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）

A．分液、萃取、蒸馏

B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、萃取、分液

D．萃取、蒸馏、分液参考答案：B略7.有人建议用AG表示溶液的酸度(aciditygrade)，AG定义为AG=lg[c(H+)／c(OH-)]在AG=12的某五色溶液中能大量共存的离子组是

（

）

A．Na+、Al3+、SO42-、NO3-

B．K+、Na+、HC03-、Cl-

C．NH4+、K+、Cl-、I-

D．Cu2+、Fe2+、S042-、N03-

参考答案：AC略8.下列两种气体的分子数一定相等的是

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等温等密度的CO和C2H4

C．等温等体积的O2和N2

D．等压等体积的N2和CO2参考答案：A略9.欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用加入的物质是

A.

干冰

B.

盐酸

C.

碳酸氢钙

D.

氢氧化钙参考答案：A10.下列分离或提纯物质的方法正确的是 （

） 选项物质杂质试剂及主要操作A苯Br2加苯酚过滤BCO2SO2通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气C乙酸乙酯乙酸、水加饱和碳酸钠溶液过滤DCO2CO点燃参考答案：Ｂ11.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：C考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；钠的重要化合物．专题：氮族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．根据用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏的反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析；B．氢氟酸为弱酸；C．碳酸氢钠不稳定，受热容易分解；D．铜与浓硝酸常温下就能反应．解答：解：A．在反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氨气做还原剂，表现还原性，故A错误；B．氢氟酸为弱酸，不具有强酸性，故B错误；C．碳酸氢钠不稳定，受热容易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用作焙制糕点的发酵粉，故C正确；D．铜的金属活动性比铝弱，不可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，因为铜与浓硝酸发生氧还原反应，而铝在浓硝酸中发生钝化，故D错误；故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、氢氟酸、碳酸氢钠、浓硝酸的性质是解题关键，注意铝与冷的浓硝酸的钝化反应，题目难度不大7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程参考答案：D13.科技日报2007年1月30日讯，美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似于由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如右图。下列有关说法肯定不正确的是

A．Al2H6中H为+1价，Al为—3价B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6为非极性分子D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料参考答案：A略14.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小参考答案：A【详解】A．司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；B．硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；C．环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；答案选A。15.参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示。回答下列问题：(1)C装置的名称是________；FeCO3在________中生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为________________________________________。(2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是________________然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是_________________________________________________Ⅱ.乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。(3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应。结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是________、________、洗涤、干燥。(5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2＋的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平衡时消耗Ce(SO4)219.7mL。滴定反应为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为________。参考答案：(1)三颈烧瓶(1分)C(1分)Fe2＋＋2HCO3-===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(2分)(2)排出装置中的空气，防止＋2价铁被氧化(2分)使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中(2分)(3)2CH3CH(OH)COOH＋Fe―→[CH3CH(OH)COO]2Fe＋H2↑(1分)(4)冷却结晶(1分)过滤(1分)(5)乳酸根离子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化(2分)98.5%(2分)[解析](1)由仪器C的结构特征，可知C为三颈烧瓶。FeCO3在C装置中生成，FeCl2和NH4HCO3发生反应的离子方程式为Fe2＋＋2HCO3-===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。(2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其作用是排出装置中的空气，防止＋2价铁被氧化；然后再关闭活塞3，打开活塞2，其作用是使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。(3)除去过量的铁粉可直接加入适量的乳酸，不会引入杂质，反应方程式为2CH3CH(OH)COOH＋Fe―→[CH3CH(OH)COO]2Fe＋H2↑。(4)在75℃下搅拌使之充分反应制得乳酸亚铁，从热溶液中获得乳酸亚铁晶体，应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。(5)乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗酸性高锰酸钾溶液增多，而计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大；由Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，可知20mL溶液中n(Fe2＋)＝n(Ce4＋)＝0.1000mol·L－1×0.0197L＝0.00197mol，故100mL含有n(Fe2＋)＝0.00197mol×＝0.00985mol，故产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为×100%＝98.5%。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料。

(1)最新实验研究用肼还原新制Cu(0H)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。请写出该制法的化学反应方程式____________________________，当反应中转移0.2mol电子时，可制得Cu2O的质量为__________。(2)一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。

①负极上发生的电极反应为_________________；

②电池工作时产生的电流从_______电极经过负载

后流向________电极（填“左侧”或“右侧”）。参考答案：（1）N2H4＋4Cu(OH)2===2Cu2O＋N2＋6H2O（2分）

14.4g（2分）（2）①N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O（2分）

②右侧（1分）左侧（1分）

略18.“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池。

（1）研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有

特性，使之能与钠离子充分接触。

（2）“水”电池总反应可表示为：该电池的负极反应式为。

（3）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀，如右下图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。①若图中的电池为“水”电池，则其与a极相连的电极是由下列物质中的

制成（填编号，下同）。

A．MnO2

B．Ag

C．NaCl

D．Na2Mn5O10

E．AgCl

②a极的电极反应式为

。

③电解液c可以是

。

A．纯水

B．NaCl溶液

C．H2SO4溶液

D．CuC