江西省赣州市东江中学高一化学联考试题含解析

江西省赣州市东江中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（

）A、电子层数

B、核电荷数

C、核外电子数

D、最外层电子数参考答案：A略2.物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S参考答案：D略3.下列实验操作正确的是

参考答案：B略4.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是

A、

B、

C、

D、参考答案：D略5.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（

）A．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热B．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜参考答案：B略6.有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A、B的下列说法正确的是()A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B的最简式一定相同D．各取1molA和B完全燃烧生成CO2的质量一定相同参考答案：C略7.被广泛应用于做人造卫星和宇宙飞船天线的是（

）

A．钛镍记忆合金

B．硬铝

C．铝合金

D．白铜参考答案：A略8.．还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为A．24 B．40 C．56 D．64参考答案：A略9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是

A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2O和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和NH4Cl与Ba（OH）2与NH4Cl参考答案：D10.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L﹣1MgCl2溶液中Cl-浓度相等的是A.100mL1mol·L﹣1NaCl溶液

B.100mL1mol·L﹣1CaCl2溶液C.50mL2mol·L﹣1BaCl2溶液

D.50mL2mol·L﹣1AlCl3溶液参考答案：B【分析】50.0mLlmol?L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L，结合物质的浓度和组成分析解答。【详解】A、100mL1.0mo1?L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，A错误；B、100mL1.0mol?L-1CaCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L×2=2mol/L，与题意相符，B正确；C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4mol/L，与题意不符，C错误；D、50mL2mol?L-1A1C13溶液中氯离子的浓度为2mol/L×3=6mol/L，与题意不符，D错误；答案选B。【点睛】本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子个数是解本题的关键，与溶液体积无关。11.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．水银、干冰、硫酸、苛性钠、镁铝合金B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D．铜、氧化铜、醋酸、熟石灰、醋酸铵参考答案：D略12.下列属于电解质的是A.SO3

B.熔融的K2SO4

C.乙醇

D.NaOH溶液参考答案：B【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】A．三氧化硫不能自身电离出离子，所以三氧化硫是非电解质，故A不选；B．熔融的K2SO4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的K2SO4为电解质，故B选；C．乙醇不导电，在水溶液中也不导电，乙醇为非电解质，故C不选；D．氢氧化钠溶液是混合物，所以不是电解质也不是非电解质，故D不选；故答案选B。【点睛】本题考查电解质与非电解质的判断。明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。另外要注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质，例如选项A中的三氧化硫。13.下列有关化学用语表示正确的是A．F－的结构示意图：

B．H2O的电子式：C．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe3++SO42ˉD．CH4的球棍模型：

参考答案：A14.有关SO2+2H2O→SO42-+4H++2e-反应的说法错误的是A.该反应为氧化反应B.上述反应中若产生0.1molSO42-，则消耗SO2的物质的量为0.1molC.Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D.通入Cl2，会降低SO2的漂白作用参考答案：C15.下列离子方程式书写正确的是A.AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3++4OH－AlO2－+2H2OB.钠与水的反应：Na+2H2ONa++2OH－+H2↑C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+BaSO4↓D.氯气与水的反应：Cl2+H2O2H++ClO－+Cl－参考答案：C本题考查了离子方程式的正误判断。氨水不能溶解氢氧化铝，所以AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O的离子方程式为：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+，故A错。钠与水的反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，故B错。NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+BaSO4↓，故C正确。次氯酸为弱酸，不能拆，所以氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++HClO+Cl-，故D错。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少___________________；（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为___________g；（3）配制溶液时有以下几个操作：

①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液

⑦定容

正确的操作顺序是__________________（填序号）。（4）误差分析：①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

⑥俯视定容

其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)参考答案：（1）500mL容量瓶

胶头滴管（此处算4分）（2）28.6

（3）⑤①④⑥③⑦②

（4）①④⑥

；

⑤

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：

(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是__________________。(2)A和B反应生成C的化学方程式是______________________________。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是__________________________________________________。参考答案：略18.反应4NH3+5024N0+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了O.3mol，则用NO表示的反应速率为______，用NH3表示的该反应速率为________，用O2表示的该反应速率为___________。参考答案：0．12mol／(L·min)

O．12mol／(L·min)

O．15mol／(L·min)

19.(14分)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上常以CO和H2的混合气体为原料在一定条件下制备甲醇。(1)工业上可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是___________。A.高温分解水制取H2:

2H2O2H2↑+

O2↑B.电解水制取H2:

2H2O2H2↑+O2↑C.

甲烷与水反应制取H2:

CH4+H2O

3H2+

COD.

在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2:

2H2O

2H2↑+O2↑(2)在2L的密闭容器中充入1mo1CO和2molH2，一定

条件下发生反应;

CO(g)

+2H2(g)CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____，平衡时氢气的体积分数为____。②能够判断该反应达到平衡的是______。A.

CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

B.密闭容器中混合气体的密度不再改变C.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变D.相同时间内消耗1mo1CO，同时消耗1molCH3OH(3)为使合成甲醇原料的原子利用率达到100%，

实际生产中制备水煤气时还需使用CH4，则生产投料时，n(C)

:

n(H2O)

:

n(CH4)=__________。(4)据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池