2022年福建省福州市长乐吴航中学高三化学月考试题含解析

2022年福建省福州市长乐吴航中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某反应的△H＝+100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是（

）。A．正反应活化能不小于100kJ·mol－1B．正反应活化能小于100kJ·mol－1C．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－1参考答案：A略2.某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：

CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）

H>0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（

）。（A）升高温度

（B）加入催化剂（C）再加入nmolCO和nmolH2O

（D）再加入2nmolCO2和2nmolH2参考答案：D略3.下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是()A．属于酯类的有4种B．属于羧酸类的有2种C．存在分子中含有六元环的同分异构体D．既含有羟基又含有醛基的有3种参考答案：DC4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，故A正确；C4H8O2属于羧酸时，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2种同分异构体，故B正确；存在分子中含有六元环的同分异构体：，故C正确；C4H8O2属于羟基醛时，可以是2-羟基丁醛、3-羟基丁醛、4-羟基丁醛、2-甲基-2-羟基丙醛、2-甲基-3羟基丙醛，共5种同分异构体，故D错误。4.向一定量的酸性AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaOH加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：K＋、Ag＋、Ca2＋、NOB．b点对应的溶液中：K＋、NH、CO、SOC．c点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCOD．d点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－参考答案：D略5.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是

A．含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-

C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

D．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-参考答案：C略6.下列有关实验的叙述正确的是（）A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出参考答案：B【考点】氯气的化学性质；铵离子检验；分液和萃取．【分析】A．铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气；B．次氯酸酸性弱于碳酸；C．次氯酸分解生成氯化氢和氧气；D．四氯化碳密度比水大，应从分液漏斗的下端流出．【解答】解：A．铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有NH4+，故A错误；B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，二者反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故B正确；C．氯水中含有次氯酸，光照氯水有气泡冒出，是因为次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，该气体为O2，故C错误；D．四氯化碳密度比水大，位于液体下层，则应从分液漏斗的下端流出，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、铵盐、氯水的性质是解题关键，注意萃取分液的操作，题目难度不大．7.下列反应的离子方程式中正确的是

A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH—==AlO2—+H2↑

B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH—+2CO2==Ca(HCO3)2↓

C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑

D．醋酸铵溶液跟盐酸反应：CH3COONH4+H+==CH3COOH+NH4+参考答案：C8.溴水中存在着如下的平衡：,若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是A．加压

B．加入NaF晶体

C．通入SO2气体

D．通入HF气体

参考答案：BC9.（07年全国卷Ⅱ）仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是（）123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……

A．C6H12

B．C6H14

C．C7H12

D．C7H14

参考答案：答案：B解析：分析表中烃：同碳原子数的烃的排列顺序是“炔→烯→烷”，且碳原子数依次递增。接下来，10、11、12位的烃将是含5个碳原子的“炔→烯→烷”，13、14、15位的烃将是含6个碳原子的“炔→烯→烷”。10.．以下各组粒子不能互称为等电子体的是A．CO和N2

B．N2H4和C2H4

C．O3和SO2

D．CO2和N2O参考答案：B略11.（2007·海南卷）《物质与结构》模块(选考题)23.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形

B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形

D.V形；平面三角形参考答案：D本题考查分子结构知识。H2S分子中的孤电子对对两对成键电子互斥，使H2S分子成角形，而BF3分子中三对成键电子的互斥，使BF3成平面正三角形。

12.亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2→4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因可能是

A．逸出ClO2使生成物浓度降低

B．酸使亚氯酸的氧化性增强C．溶液中的H+起催化作用

D．溶液中的Cl－起催化作用参考答案：D13.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣参考答案：B考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不会生成二氧化氮；B．二氧化碳过量，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；C．氢氧化钠过量，亚铁离子和铵根离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；D．电解氯化铜溶液生成铜单质和氯气．解答：解：A．Cu溶于稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，反应的离子方程式为：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2，铵根离子和亚铁离子都参与反应，正确的离子方程式为：2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3?H2O，故C错误；D．用CuCl2溶液做导电性实验时，铜离子和氯离子分别在阴极和阳极放电生成铜和氯气，反应的离子方程式为：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．14.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素B．依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

参考答案：A15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种氧化物是一种绿色氧化剂，X的简单氢化物可作为制冷剂，Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Z的族序数等于其周期数。下列说法正确的是A.原子半径：W<X<Y<ZB.由W、X、Y三种元素组成的某种化合物可以促进水的电离C.简单氢化物稳定性：X>YD.工业上用W的单质还原Z的氧化物得到单质Z参考答案：B【分析】W的一种氧化物（H2O2）是绿色氧化剂，W为H；X的简单氢化物（NH3）可作为制冷剂，X为N，Z的族序数等于其周期数，Z为Al；Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Y的核电荷数为8，Y为O；据以上分析解答。【详解】W的一种氧化物（H2O2）是绿色氧化剂，W为H；X的简单氢化物（NH3）可作为制冷剂，X为N，Z的族序数等于其周期数，Z为Al；Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Y的核电荷数为8，Y为O；A.结合以上分析可知，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到小逐渐增大，因此原子半径：W<Y<X<Z，A错误；B.由W、X、Y三种元素组成的化合物硝酸铵，属于强酸弱碱盐，能够促进水的电离，B正确；C.非金属性越强，形成的氢化物越稳定，非金属性：N<O，因此简单氢化物稳定性：X<Y，C错误；D.工业上，制备金属铝采用电解熔融的氧化铝，氢气不能还原氧化铝，D错误；综上所述，本题选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是_______________________________。（2）图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________。（3）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是______(填化学式)。参考答案：(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到实验目的

(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

(3)NaHCO3【详解】（1）图Ⅰ不能达到实验目的，二者现象相同，无论是Na2CO3还是NaHCO3都与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故答案为：无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到实验目的；（2）图Ⅱ、Ⅲ所示实验中所发生的化学方程式均为NaHCO3受热分解，产生二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，故答案为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；（3）实验Ⅱ中碳酸钠直接加热，温度较高，碳酸氢钠不直接加热，温度较低，若不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠，故答案为：NaHCO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的氧化剂与消毒剂。它的合成方式如下：原理：CO(NH2)2+H2O2

CO(NH2)2·H2O2流程：请回答：（1）根据反应原理，CO(NH2)2·H2O2分子内存在的作用力是

▲

A．共价键

B．离子键C．金属键

D．氢键（2）流程图中反应器的装置如图所示推测该反应的加热方式是

▲

；回流管中冷水流从

▲

口流入；拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是

▲

（3）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是

▲

A．盐析、过滤

B．减压蒸馏、结晶C．分液、过滤

D．常压蒸馏、萃取（4）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.000mL（KMnO4溶液与尿素不反应）。①完成并配平方程式：□MnO4－+□H2O2+□H+=□Mn2++□H2O+□

▲

②本实验KMnO4溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是

▲

（填编号）。若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量

▲

。（“偏高”、“偏低”或“不变”）。③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为

▲

。参考答案：（15分）（1）AD（2分）；（2）30℃水浴（1分）；

B（1分）；过氧化氢能氧化铁、铝，生成的金属离子能催化过氧化氢的分解（2分）；（3）B（2分）；（4）①2，5，6，2，8，5O2（2分）；②A（1分）；偏高（2分）；③16%或0.16（2分）。略18.某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，工厂负责人向同学们展示两个处理方案，并向同学们提出下列问题：

方案甲：

方案乙：

（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？

；（2）写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式