河南省新乡市河南师大附中双语国际学校2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

河南省新乡市河南师大附中双语国际学校2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法中正确的是：A．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数B．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D．若四种元素只有一种为金属，则Z只能与强酸溶液反应而不能与强碱溶液反应参考答案：C2.某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不可能是（

）A.Zn和浓H2SO4 B.C和HNO3C.Na2O2和NH4Cl浓溶液 D.Cu和浓HNO3参考答案：【答案】C【分析】某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体(恢复至常温)的平均相对分子质量为45.8，若为混合气体，气体的相对分子质量有大于45.8的，也有小于45.8的，结合物质的性质及生成气体的相对分子质量来解答。【详解】A.反应生成SO2和H2的混合物，SO2的相对分子质量为64，H2的相对分子质量为2，二者的混合物平均相对分子质量可能为45.8，A不符合题意；B.反应生成CO2和NO2的混合物，相对分子质量分别为44、46，二者的混合物平均相对分子质量可能为45.8，B不符合题意；C.反应生成O2和NH3的混合物，二者的相对分子质量都比45.8小，不可能平均是45.8，C符合题意；D.反应生成NO和NO2的混合物，相对分子质量分别为30、46，二者的相对分子质量可能平均为45.8，D不符合题意；故合理选项是C。3.X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平，反应全是氧化还原反应）：（1）X→Y+O2；（2）Z+Y→H2O+W（3）Y+SO2→Z+SO3则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（）A.ZWYX

B.XYWZ

C.YWZX

D.ZWXY参考答案：B试题分析：在第一个反应中，反应后产生了氧气，氧化合价升高则氮的降低所以X>Y；第二个化学反应中只有氮元素的化合价变化,可以得出W中的氮位于Z、Y之间，第三个化学反应中硫的化合价升高，则氮的降低，由此Y>Z，故W,Y,Z的关系为Y>W>Z。答案选B。4.下列离子方程式中，正确的是（

）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+

=Cu2+

+H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+

=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+

=Cu2+

+AgD．铁与稀硫酸反应

2Fe

+6H+

=2Fe3+

+3H2↑参考答案：B略5.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.mol/L

B.mol/LC.mol/L

D.mol/L参考答案：D解析：由题意知V/2L溶液中加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，说明该溶液中Mg2＋的物质的量为a/2mol，故原溶液中Mg2＋的物质的量为amol，即MgSO4的物质的量为amol；加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原溶液中的物质的量为2bmol。由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b－a)mol，所以K＋的物质的量为2(2b－a)mol，其浓度为mol/L。6.下列离子方程式中正确的是

A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

D．碳酸镁跟盐酸应:MgCO3+2HCl=Mg2++2Cl-+H2O+CO2↑参考答案：C略7.相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是

A．C3H4

B．C3H8O

C．C2H6

D．C2H4O2参考答案：B略8.某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为A.mol B.molC.mol D.mol参考答案：C元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阳离子Xn+核外有x个电子，则质子数为x+n，原子核内中子数为A-(x+n)=A-x-n，则w克这种元素的原子核内中子数为mol×(A-x-n)=mol，故选C。9.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（

）A、硫酸

B、氨水

C、硝酸锌

D、氯化铜参考答案：C硝酸锌中有NO3-，与盐酸中的H+构成强氧化性环境，故可将铁氧化成Fe3+；10.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是A.等质量Na2CO3和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少B.将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C.相同条件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D.Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去参考答案：BA．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，碳元素守恒，则与盐酸完全反应碳酸钠产生的气体少，故A正确；B．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为NaHCO3＜Na2CO3，故C正确；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，可用加热法除去，故D正确；故选B．11.下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（

）

A．28gN2所含有的原子数为NA

B．g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

C．22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA参考答案：D略12.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（

）A

B

C

D

参考答案：B略13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A．离子的还原性：T2－＞Z2-

B．离子半径：Z2－＞X2+C．Y的原子序数大于X

D．X和Y的最高价氧化物的水化物的碱性：Y＞X参考答案：B14.以下实验能获得成功的是（）A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D考点：乙醇的化学性质；苯的性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热可以制取乙酸乙酯；B、铁屑、液溴、苯混合制溴苯；C、在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯；D、在乙醇的催化氧化中，金属铜作催化剂．解答：解：A、乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热才可以制取乙酸乙酯，故A错误；B、铁屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故B错误；C、在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯，故C错误；D、在乙醇的催化氧化中，金属铜作催化剂，铜参与反应，最后会生成金属铜，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有机物的性质以及反应的发生情况，可以根据教材知识来回答，较简单．15.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子，为确定其组成，向该无色溶液中滴加过量的稀盐酸产生气体，并有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列关于该溶液的判断正确的是（

）A.肯定含有Na+、Cl-、SiO32-

B.肯定不含Ca2+C.不能确定是否含有Fe2+

D.肯定含有SO42-、CO32-参考答案：B【分析】某溶液与盐酸反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳、沉淀为硅酸，则一定含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由电荷守恒可知一定存在的阳离子为Na+；滤液与过量硝酸银反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银，因加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含Cl-，也不能确定是否含SO42-，以此来解答。【详解】A．由上述分析可知，溶液中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能确定是否含Cl-，选项A错误；B．由上述分析可知，含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，溶液中一定不含Ca2+，选项B正确；C．由上述分析可知，一定含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，一定不含Fe2+，，选项C错误；D．过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银，不能确定是否含SO42-，选项D错误；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）下图是常用的实验仪器：（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）

用仪器对应的英文字母及相关文字填空：（1）填写以下仪器的名称：B

D

E

I

（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做：

。能否用酒精代替四氯化碳进行实验？

，原因是：

（3）将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：

。下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是：

①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置、分层；

②从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔

④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液

⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水（4）已知Br2的沸点是58.5℃，四氯化碳沸点是78℃。将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是

，需要用到的仪器有

。连接装置时，仪器J的冷凝水应该

进

出（填a、b）。参考答案：（14分）（1）锥形瓶、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿（4分）

（2）萃取（1分）；

不能（1分），因为酒精与水互相溶解（1分）。

（3）分液（1分）；⑤①③④②（2分）k*s5u

（4）蒸馏（1分）；BEGHJK（2分）；ba（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质的相互转化关系中，甲、乙、丙是三种金属单质，甲燃烧时，火焰呈黄色；A、C、D为气体，C在通常情况下呈黄绿色；H为红褐色沉淀物(图中部分反应的条件和生成物未全部标出)。

(1)B的俗名：

；E的名称：

。(2)①写出反应①的离子方程式：

；②写出B→A的离子方程式：

；③写出反应②的化学方程式：

；此过程中物质的颜色变化情况为：

。(3)①写出反应C＋丙反应的化学方程式：

；②写出反应C＋F反应的离子方程式：

。③若C＋F的产物为I,则检验I中阳离子的试剂是：

(化学式)，现象为

。参考答案：(1)烧碱、苛性钠、火碱(任写一个)(写氢氧化钠不给分)；盐酸(写氯化氢不给分)(2)①2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；②2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；(灰)白色→灰绿色→红褐色。(3)①2Fe＋3Cl2=2FeCl3(加热或点燃)②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。③KSCN，(血)红色(写到沉淀不给分)。或NaOH，红褐色沉淀略18.现有如下两个反应:A、NaOH+HCl=NaCl+H2O

B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质