2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市大用中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市大用中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器中，反应2A＋B2C达到平衡时，若增大压强，则平衡向生成C的方向移动，则以下关于此反应的叙述中正确的是A．A和B中至少有一种是气体

B．C肯定不是气体C．若C为气体，则A为固体，B为气体

D．A、B、C一定均为气体参考答案：A略2.化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）

图I

图IIA．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应参考答案：A【考点】常见的能量转化形式．【分析】A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；B．铝热反应为放热反应；C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量．【解答】解：A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；B．铝热反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误；C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故C错误；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故D错误；故选A．3.1mol某烃在氧气中完全燃烧，需要消耗氧气179.2

L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气发生一氯取代反应能生成三种沸点不同的取代物。该烃的结构简式是参考答案：B略4.制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：300℃

950℃

①Si+3HCl(气)===SiHCl3(气)+H2

②SiHCl3(气)+H2=====Si+3HCl(气)

对上述两个反应的叙述错误的是

A．都是置换反应

B．都是氧化还原反应

C．反应中硅元素都被还原

D．都不是离子反应参考答案：C略5.酯和油脂的水解又称为A.中和反应

B.不可逆反应

C.取代反应

D.复分解反应参考答案：C略6.关于海带中提取碘实验，下列说法正确的是

A．实验中包含溶解、过滤、升华等步骤

B．加入过量的氯水将I-全部氧化成I2C．可以用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来D．将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物，将碘元素转化为I-参考答案：D略7.为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里面保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是()A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降

B．装置Ⅰ的左侧液面比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

参考答案：B略8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。

参考答案：D略9.下列叙述中，不正确的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化参考答案：D略10.液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH3+NH3NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的是

A．液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数

B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)C．只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2-)

D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等粒子。参考答案：BD11.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：

3Ｘ（g）＋Ｙ（g）

ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5min末已生成0.2molW，若测

知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol·Ｌ－1·min－1上述反应中Z气体的计量系数n的值是

A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：A12.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是()A.生物柴油由可再生资源制得

B.生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物

D.“地沟油”可用于制备生物柴油参考答案：C13.在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是A．是吸热反应

B．是放热反应

C．是熵减反应

D．是熵增效应大于能量效应参考答案：D14.

下列有机物的命名正确的是

A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-2-丁烯C．2-乙基丁烷

D．

名称为1，4-二甲苯

参考答案：D略

15.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的DH=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的DH=－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的DH=－183kJ/mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一瓶混有NaCl的NaOH固体试剂，为了测定其纯度，某化学兴趣小组进行了如下实验。其操作可分解为如下几步：A.准确称取5.0g固体样品配成500mL待测液B.取0.2000mol/L的盐酸标准溶液注入用蒸馏水洗净的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cmC.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，排除气泡后调节液面至0或0刻度以下，记下读数D．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1）上述操作中有一处明显的错误，请指出

（2）请描述称取5.0g混有NaCl的NaOH固体样品的方法

（3）配制待测液时需要的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、

（4）判断到达滴定终点的现象是

（5）根据下表数据，计算固体试剂中NaOH的质量分数为

滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.002.0021.99220.000.8023.42320.001.0221.03（6）下列实验操作会对测定结果有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)A.配制待测液时，容量瓶未润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后直接装标准盐酸

C.滴定时，有少量液体从锥形瓶溅出

D.滴定到终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过化学反应转化成______释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________________________Ⅱ.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4（白磷,s）+5O2(g)====P4O10(s)

ΔH=－2983.2kJ·mol-1

①P(红磷,s)+O2（g）====P4O10(s)

ΔH=－738.5kJ·mol-1

②则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________。相同状况下，能量状态较低的是____________；白磷的稳定性比红磷____________（填“高”或“低”）。参考答案：Ⅰ(1)放热(2)高(3)热能(4)低(5)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等合理答案均可)ⅡP4（白磷,s）====4P（红磷,s）；ΔH=－29.2kJ·mol-1

红磷

低18.（16分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．（1）X位于元素周期表中第

周期第

族；W的基态原子核外有

个未成对电子．（2）X、Z形成的化合物和Y、W形成的化合物相比，熔点较高的是

（写化学式），原因是

．（3）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是

（写化学式）．（4）写出Y、W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

．（5）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是

．

参考答案：（1）三；ⅠA；2；（2）SiO2；二氧化硅是原子晶体，而氯化钠是离子晶体；（3）HCl；（4）SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（5）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl．

考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：由W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且根据图可知半径比W大，可知X为11号元素，钠元素；Y的半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是硅元素；Z的电负性在同周期主族元素中最大，且半径也介于X和W之间，所以Z为氯元素，由此分析解答．解答：解：由W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且根据图可知半径比W大，可知X为11号元素，钠元素；Y的半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是硅元素；Z的电负性在同周期主族元素中最大，且半径也介于X和W之间，所以Z为氯元素，（1）X和Ne原子的核外电子数相差1，且根据图可知半径比W大，可知X为11号元素，是钠元素，它位于周期表第三周期第ⅠA族；氧的基态原子核外电子排布为：1s22s22p4，所以核外有2个未成对电子，故答案为：三；ⅠA；2；（2）X、Z形成的化合物是氯化钠和Y、W形成的化合物是二氧化硅，氯化钠是离子晶体而二氧化硅是原子晶体，原子晶体的熔点高于离子晶体，所以二氧化硅的熔点高，故答案为：SiO2；二氧化硅是原子晶体，而氯化钠是离子晶体；（3）Z的原子半径在同周期主族元素中最小，且半径也介于X和W之间，所以Z为氯元素，与溴元素同主族，稳定性HCl大于HBr，故答案为：HCl；（4）Y、W形成的化合物是二氧化硅，X的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，反应的离子方程式为；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故答案为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（5）Y与Z形成的化合物为SiCl4，和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，应生成硅酸与HCl，该反应的化学方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl，故答案为