安徽省合肥市柯坦中学2022年高三化学模拟试卷含解析

安徽省合肥市柯坦中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是 A．N、S、C、Cl、Si在自然界中均可以以游离态和化合态形式存在。 B．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质 C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品 D．18O2和16O2是两种不同的核素参考答案：B略2.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是①H2O②NH3③F-④CN-

⑤COA．①②

B．①②③

C．①②④

D．①②③④⑤参考答案：D略3.碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是(

)A．碳纳米管属于一种有机合成纤维B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料参考答案：A解析：碳纳米管是由碳形成的单质，不是有机物，故A错误。4.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A．35g

B．30g

C．20g

D．15g参考答案：C略5.将SO2通入BaCl-2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是

A．CO2

B．NH3C．NO2

D．H2S参考答案：A略6.实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是(

)A.250mL容量瓶

B.托盘天平C.胶头滴管

D.烧杯参考答案：B配制盐酸只需要把浓盐酸稀释即可，故不需要天平来称量固体的质量。7.在一种酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

A．可能会有Fe3+

B．一定会有NO3-C．一定含有I-，不能确定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-参考答案：C略8.下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A试题分析：A、乙烯是溴水褪色的原因是乙烯与溴水发生加成反应，苯能使溴水褪色的原因是苯萃取溴水中的溴而使水层褪色，属于物理变化，褪色的原因不相同，错误；B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，油脂水解的产物为高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，水解产物不同，正确；C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠，正确；D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去，正确。9.下列说法与盐的水解有关的是（）①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用；⑥实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞；⑦纯碱溶液去油污．A．①③⑥

B．②③⑤

C．③④⑤

D．全部有关参考答案：D考点：盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解；②FeCl3水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解；③NaHCO3和Al2（SO4）3可发生互促水解生成二氧化碳气体；④NH4Cl水解呈酸性；⑤草木灰与氨态氮肥发生互促水解；⑥Na2CO3溶液呈碱性；⑦油污可在碱性条件下水解．解答：解：①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故正确；②FeCl3水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解，防止溶液浑浊，故正确；③NaHCO3和Al2（SO4）3可发生互促水解生成二氧化碳气体，可用于灭火，故正确；④NH4Cl水解呈酸性，加入镁可生成氢气，故正确；⑤草木灰中的碳酸根离子与氨态氮肥中的铵根离子发生互促水解，二者混合可降低肥效，故正确；⑥Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，不能用玻璃塞盛放，故正确；⑦纯碱呈碱性，油污可在碱性条件下水解，故正确．故选D．点评：本题考查盐类的水解，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握盐类水解的原理、规律和应用，难度不大．10.参考答案：A略11.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）

A．通入大量O2

B．增大容积

C．移去部分SO3

D．降低体系温度参考答案：答案：A解析：A.通入大量O2，反应物浓度增大，正反应速率增大；

B.增大容积，反应物、生成物浓度均减小，正、逆反应速率均下降；

C.移去部分SO3会减小生成物浓度，刚开始正反应速率不变，而后下降；

D.该反应为放热反应，但是降低体系温度正、逆反应速率均减小；同理若增大体系问题，正、逆反应速率增大；对应考点：外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响；易错点：考生常将平衡与速率两个概念混淆，他们之间实际上没有必然的联系，平衡是热力学问题，而速率是动力学问题，不能混为一谈。

12.下列反应中，有黄色物质生成的是A、

鸡蛋白和几滴浓硝酸混和，微热

B、磷酸溶液与硝酸银溶液混和C、H2S气体通过灼热的玻璃管

D、苯酚溶液与FeCl3溶液作用参考答案：AC13.下列离子方程式正确的是A．向CuSO4溶液中投入Na：

Cu2++2Na＝Cu

+2Na+B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3↓C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OD．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O参考答案：C14.用如图装置进行的实验，不能达到相应实验目的是（）

①

②

③

④A．装置①可除去Cl2中的HCl杂质B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．装置③可制取金属锰D．装置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体参考答案：B考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氯离子抑制氯气溶解，氯化氢极易溶于水，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；B．Fe（OH）2不稳定，易被氧气氧化生成Fe（OH）3；C．Mn的金属活动性小于Al，Al和二氧化锰发生铝热反应冶炼Mn；D．常温下和空气不反应，且密度和空气相差较大的气体可以采用排空气法收集．解答：解：A．氯气在水溶液中存在Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，NaCl中含有氯离子，氯化钠抑制氯气溶解，HCl极易溶于水，所以采用排饱和食盐水的方法除去氯气中的氯化氢，故A正确；B．Fe（OH）2不稳定，易被氧气氧化生成Fe（OH）3，为防止氢氧化亚铁被氧化，应该将胶头滴管伸入到液面下而隔绝空气，故B错误；C．Mn的金属活动性小于Al，Al和二氧化锰发生铝热反应冶炼Mn，3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn，故C正确；D．常温下和空气不反应，且密度和空气相差较大的气体可以采用排空气法收集，H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体常温下和空气不反应，且和空气密度相差较大，所以可以采用排空气法收集，但收集氢气时a为进气口、b为出气口，收集CO2、Cl2、HCl、NO2时，b为进气口、a出气口，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学实验方案评价，涉及混合物的分离和提纯、物质的制备、金属的冶炼、气体的收集等知识点，同时考查学生分析能力、实验能力和评价能力，注意把握实验原理和操作方法，易错选项是B．15.向20.OOmLO.lmol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.lOOmol.L-1CH3COOH溶液，滴定曲线如右图下列有关叙述正确的是A．0.lOOmol·L-1的CH3COOH溶液的pH=lB．右图a=7C．当V<20.00mL时，溶液中离子浓度的大小关系可能为：

c(CH3CO0)＞c(Na+)＞(OH-)＞c(H+)D、当V=20.00mL时．有c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）某钠盐溶液可能含有阴离子CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（填写下表空格）实验操作与预期现象实验结论判断理由步骤一用pH计测得混合液的pH=9.82①因为它们水解显碱性步骤二加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；②③步骤三在步骤二反应后溶液中加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；肯定不存在Br－、I－④步骤四⑤肯定存在SO42－因为BaSO4不溶于盐酸。步骤五在步骤四反应后溶液中加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。不能确定Cl－是否存在⑥

参考答案：①CO32－和SO32－可能存在（1分）②肯定存在CO32－离子，不存在SO32－。（1分）③因为：CO32－+2H+＝CO2↑（无色无味）+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（SO2具有刺激性气味）（1分）④因为加氯水后，CCl4层没有溴和碘的颜色出现（1分）⑤在步骤三反应后溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；（2分）⑥因为在前面实验中加入盐酸和氯水（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选

填字母）：a接

，

接

，

接h；用A装置制取NH3的化学反应方程式为

（2）用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用

（选填字母编号）；A．碱石灰

B．生石灰

C．无水氯化钙

D．无水硫酸铜

E．烧碱（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是

，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式

；（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级

。参考答案：（1）degf（2分）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O

（3分）（2）ABE（3分漏选一个扣1分，错选一个倒扣1分）（3）NH3（2分）

CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（3分）（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（3分）

略18.Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等。某生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等)，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，其部分工艺流程如下：已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；②KSP(BaSO4)=1.1×10–10，KSP(BaCO3)=5.1×10–9。

（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，