2021年河南省南阳市桐柏第一高级中学高三化学上学期期末试题含解析

2021年河南省南阳市桐柏第一高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=﹣197KJ/mol，同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2、1molSO3，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是（）A．Q1=2Q2=197KJ

B．Q1=2Q2＜197KJ

C．2Q2＜Q1＜197KJ

D．Q1＜2Q2＜197KJ参考答案：C考点：反应热的大小比较．.专题：化学反应中的能量变化．分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，同温下，向体积相同的密闭容器，两容器中起始n（SO2）：n（O2）=2：1，A与B相比较，因B中含有1molSO3，则得到平衡状态时消耗的SO2和O2一定小于A，且反应为可逆反应，2molSO2、1molO2不可能全部转化，故Q1＜197kJ，据此即可解答．解答：解：解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=﹣197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2molSO2和1molO2，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，通入1molSO2，0.5molO2，如果转化率与加入2molSO2和1molO2相同，则放热为0.5Q1kJ，但是此时体系压强比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，实际放出的热量＜0.5Q1；在1molSO2，0.5molO2的基础上再加1molSO3，则平衡逆移，要吸收热量，所以通入1molSO2，0.5molO2和1molSO3时实际放出的热量Q2＜0.5Q1；综上得：2Q2＜Q1＜197kJ，故选C．点评：本题考查反应热的计算和比较，侧重于平衡移动的考查，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征，要注意加入生成物对反应热量的影响．2.下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的一组是（）A．在KMnO4溶液中：SO42﹣、Mg2+、CH3CH2OH、NO3﹣B．在由水电离氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．离子浓度相同的溶液中：NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣、Cu2+D．无色溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、Cl﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．乙醇具有还原性，高锰酸钾具有氧化性；B．由水电离氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．Fe3+为黄色．【解答】解：A．乙醇具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，故A错误；B．由水电离氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且遵循电荷守恒，故C正确；D．Fe3+为黄色，与无色不符，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．3.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为＋。下列说法一定正确的是A．充电时，阴极的电极反应式为B．电池放电时，负极的电极反应式为C．电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室D．放电时，电路中每流过0.3mol电子，Fe3＋的物质的量会减少0.1mol参考答案：A 4.根据表中信息，判断以下叙述正确的是：短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价+2+3+2+6、-2-2A、氢化物的沸点为H2T<H2R

B、单质与盐酸反应的速率为：L<QC、M与T形成的化合物具有两性

D、L2+与R2-的核外电子数相等参考答案：C略5.A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是A．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子B．反应②的离子方程式为MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强参考答案：D略6.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。铜粉可溶解的是(

)

A．①②

B．②④

C．②③

D．①④参考答案：B略7.下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀参考答案：D略8.下列化学反应的离子方程式正确的是（

）A．钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na=2Na++CuB．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O参考答案：B略9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．常温下，30g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5NAB．15gC2H6含C—H键数目为3NAC．28g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2NAD.7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA参考答案：D【知识点】阿伏伽德罗常数的应用【答案解析】D

解析：A、30g2-丙醇的物质的量为0.5mol，含有羟基的数目为0.5NA，故A正确；B、15gC2H6为0.5mol，1个C2H6含C—H键6个，所以15gC2H6含C—H键数目为3NA，故B正确；C、烯烃的分子都是CH2。相对分子质量都是14，28克里有2molCH2，所含碳原子总数为2NA，故C正确；D、苯中不含碳碳双键，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，是高考中最重要的考点，灵活应用是本题的关键。10.常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）

A.溶液的pH值：②＞③＞①

B.水电离出的c（OH－）：③＞①＞②

C.①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO－）＝0．1mol/L

D.②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）参考答案：C略11.（2011·海南卷）对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等参考答案：BDA选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；B选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D选项是平衡定义中来，正确。技巧点拨：这类题就只有几个考点：①平均速率的比等于计量数的比；平均速率的计算；③反应过程中即时速率变化；④平衡中的速率问题。

12.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.①②③④参考答案：A本题主要考查环境被污染后的处理方法。中和法是利用污水的酸碱性不同，而加入碱或酸来产生沉淀或生成气体来消除污染的方法，是化学方法。化学沉淀法是利用化学试剂，通过离子反应将污染物转化为沉淀的方法，显然氧化还原法亦为化学方法；过滤则是分离不溶性固体与溶液的操作方法，是物理过程，故本题答案为A。13.已知A＋B＝C，现有甲乙两个容器，向甲中加入7gA，2gB，乙中加入4gA、5gB，充分反应后两容器中均生成mgC，下列说法中正确的是A、甲容器中B有可能过量

B、乙容器中A一定过量C、m一定等于6

D、m可能小于6参考答案：C14.将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（

）

A．金属钠融化为小球

B．火焰为黄色

C．燃烧后得到白色固体

D．燃烧过程中放出热量参考答案：C略15.我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定来，而且结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如下图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是

（

）

A．H2NCONH2和H2O2是通过氢键结合的

B．H2O2是极性分子

C．H2O2既有氧化性又有还原性

D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物

参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整。①按上图组装仪器，并

；②将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，

，点燃A处酒精灯；

④充分反应后，撤掉酒精灯，

⑤测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为

。（1）步骤④中煮沸的作用是

。（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、

。（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是

。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．锥形瓶不需要用待测液润洗c．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数f．滴定结束后,滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为

。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和2.6molH2，一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=—49.0kJ·mol-1测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示：（1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率v(H2)=

，在这段时间内，反应放出的热量=

。（2）在该条件下，反应的平衡常数K的值=

，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=2.00mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡

（填写序号）。a．向正反应方向移动

b．向逆反应方向移动

c．不移动

d．无法确定平衡移动方向（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是

（填写序号）。a．升高温度

b．充入He(g)，使体系压强增大c．将H2O(g)从体系中分离

d．再充入lmolCH3OH(g)（4）在催化剂的作用下，CO2与H2能够合成许多物质，如甲醇、烃类、二甲醚等，但反应体系中若混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是

。参考答案：(1)0.03mol/(L.min)（1分）、9.8KJ（1分）、

(2)0.025（2分）、b（1分）(3)cd（2分）

(4)催化剂中毒（1分）18.（8分）373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)—B(g)其中物质B的物质的量随时间变化如下图所示。试填空：（1）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为________________。（2）若373K时B的平衡浓度为是A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线（3）若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1molB0.2molHe，达到平衡时B的转化率是：___________________________（填序号）A．等于60%

B．等于40%C．小于40%

D．介于40%~60%之间（4）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义___________________________。

参考答案：答案：（8分）（1）0.005mol·L-1·s-1（分）（2）如右图（2分）（曲线注意2点：A的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于是60s）（3）B（2分）（4）某一时刻的反应速率（或即时速率，瞬时速率）（2分）19.(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。

①用肼(N2H4)为燃料，四氧化二