湖北省孝感市吴铺中学高一化学上学期期末试题含解析

湖北省孝感市吴铺中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语使用正确的是(

)A.用AZRn－表示某微粒，则其所含电子数为A-nB.次氯酸的结构式：H-Cl-OC.乙烯的比例模型：D.CO2的电子式：参考答案：C分析：用表示某微粒，其质子数为Z、质量数为A、电子数为Z+n。次氯酸的结构式为H-O–Cl。乙烯分子中六原子共面。CO2分子中碳原子与氧原子之间形成双键。详解：A.用表示某微粒，其质子数为Z、质量数为A、电子数为Z+n，A不正确；B.次氯酸的结构式为H-O–Cl，B不正确；C.乙烯分子中六原子共面，其比例模型为，C正确；D.CO2分子中碳原子与氧原子之间形成双键，其电子式为，D不正确。本题选C。2.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是

A．Fe2+ B．Fe3+和Fe2+

C．Cu2+和Fe2+

D．Cu2+参考答案：A3.对于可逆反应M＋N

Q达到平衡时，下列说法正确的是

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变

D.反应已经停止参考答案：C4.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是A．①②

B．①②③

C．①④

D．①④⑤参考答案：D5.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A.酸性

B.碱性

C.氧化性

D.还原性参考答案：D试题分析：服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将+3价的Fe3+转化为+2价的Fe2+亚铁离子，所以加入的物质维生素C具有还原性，起还原剂的作用，是还原剂，故选项D正确。6..设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NAB．2.24L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2NAC.常温常压下，NA个氢分子与NA个氦分子含有的质子数相同D．标准状况下，2.24LSO3含有分子数为0.1NA参考答案：C7.由H和O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为()A.4.5mol

B.5mol

C.5.5mol

D.6mol参考答案：D8.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是

A.6和8

B.16和8

C.12和9

D.7和8参考答案：C略9.参考答案：AD10.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4参考答案：CA中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则铜粉的质量减少，但不会生成气体，故A错误；B中：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，则有气体逸出，但铜粉质量不会减少，故B错误；C中：加入KNO3后，与稀硫酸可构成具有强氧化性的HNO3，则3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,故C正确；D中：加入FeSO4后，无明显变化，故D错误；11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1

H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是

（

）A．

B．C．

D．参考答案：A略12.下列表达方式错误的是（

）

A．H∶Cl

B．

C．

D．O＝C＝O参考答案：A13.下列叙述中，正确的是()A.H2SO4的摩尔质量是98B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C.等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为2︰7D.将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L参考答案：BA、H2SO4的摩尔质量应该是98g/mol，故A错误；B、在O2中N(O)=×2NA=NA，在O3中N(O)=×3NA=NA，二者相等，即等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同，故B正确；C、等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1:1，故C错误；D、将98gH2SO4溶解于水中配制成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L，将98gH2SO4溶解于500mL水中，溶液体积不是500mL，故D错误；故选B。14.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为离子Na+Al3+Cl-X个数3a2aabA．NO3-、4a

B．SO42-、4a

C．OH-、8a

D．SO42-、8a参考答案：B略15.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成。既可用来鉴别乙烷和乙烯。又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．通入足量溴水中B．分别在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氢气参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ．甲同学设计了如图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前的具体操作是：______________（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加________________溶液，B中加___________溶液，C中加___________溶液，将观察到C中________________的现象．但花花认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_____________。（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有足量_____的洗气装置．改进后C中发生反应的离子方程式是________________．Ⅱ．丙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．（4）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式：______________（5）A中棉花颜色变_______，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是___________参考答案：(1)将导管C没于液面下，微热圆底烧瓶，有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好

(2)HNO3

Na2CO3

Na2SiO3

白色浑浊

挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应

(3)饱和碳酸氢钠溶液

SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

(4)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(5)橙色

NaCl和KCl【解析】【详解】（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前，首先关闭分液漏斗，将烧杯C中导管深入烧杯液面以下，再微热圆底烧瓶，如果C中有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好，故答案为：将导管C没于液面下，微热圆底烧瓶，有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好。（2）依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为硝酸，B为碳酸钠，C为硅酸钠溶液，将观察到C中有白色浑浊生成硅酸沉淀，故现象不足以证明三者非金属性强弱，因为挥发出来的硝酸可能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故答案为：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色浑浊；挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应。（3）硝酸易挥发，所以为吸收挥发出来的硝酸，应在B和C之间增加一个洗气装置，盛放饱和的碳酸氢钠，吸收挥发出来的硝酸，避免干扰，改进后C中为二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，：故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。（4）浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（5）NaBr溶液的棉花与氯气反应生成单质溴，所以棉花由白色变为橙色，B处湿润淀粉KI试纸中的碘离子与氯气反应生成单质碘，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，过量的氯气逸出，溴挥发，碘升华，所以最后得到NaCl和KCl；故答案为：橙色；NaCl和KCl。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是

，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的化学式是

，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号是

。（2）下列反应属于放热反应的是

。

A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

B．氢气在氧气中燃烧C．红热的碳与水蒸气

D．氢氧化钾和硫酸中和E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

F.葡萄糖在人体内氧化分解（3）符号、、、、和表示的共有______种元素，_______种原子，中子数最多的粒子是___________。

(4)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—

电池的负极是______________（填电极材料），正极发生的是_______________反应(填反应类型)，总反应式为。参考答案：（1）NH3，H2O2,，。（2）A、B、D、F．

(3)3；6；

(4)Zn；还原反应；Zn+Ag2O=2Ag+ZnO

18.下列反应属于放热反应的是

;属于吸热反应的是

．A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

D．氢氧化钾和硫酸中和E．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应

F．氢气还原氧化铜G．葡萄糖在人体内氧化分解

H．钢铁制品生锈的反应．参考答案：ABDGH;CEF考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．解答：解：A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2属于放热反应；

B．氢气在氧气中燃烧属于放热反应；C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳属于吸热反应；D．氢氧化钾和硫酸中和属于放热反应；E．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应；

F．氢气还原氧化铜属于吸热反应；G．葡萄糖在人体内氧化分解是氧化反应，属于放热反应；

H．钢铁制品生锈的反应是氧化反应，属于放热反应．故属于放热反应的是：ABDGH；属于吸热反应的是：CEF，故答案为：ABDGH；CEF．点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．19.找出合适的序号填在对应的空格中①正戊烷和异戊烷

②和

③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3④和

⑤和互