江西省九江市永修第三中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

江西省九江市永修第三中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是A．Na2SO3溶液（BaCl2）

B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）

D．NaOH溶液（盐酸）参考答案：A略2.用图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是（

）A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3B．从B口进气，用排空气法收集CO2C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积参考答案：D解析：A．NH3显示碱性，不能用浓H2SO4干燥NH3，错误；B．CO2密度比空气大，应从A口进气，用排空气法收集CO2，错误；C．NO2与水发生反应，不能用排水法进行收集，错误；D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积，正确。3.右图是一电池，下列有关说法正确的是A．石墨电极上发生氧化反应B．该电池负极反应为：2Fe2+－2e－2Fe3+C．盐桥中K+移向FeCl3溶液D．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少28g23．已知某温度下，0.1mol·L－1NaHA的强电解质溶液中，c(H+)＜c(OH－)，则下列关系一定正确的是

A．c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)

B．c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)=0.1mol·L－1C．c(H+)·c(OH－)=10－14

D．c(A2－)+c(OH－)=c(H＋)+c(H2A)参考答案：略略4.如图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A．开始时发生的是析氢腐蚀

B．—段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两种腐蚀负极的电极反应均为：D．析氢腐蚀的总反应为：参考答案：D略5.

根据新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效的治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（

）A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：答案;A6.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

c

d

3ab

efA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D略7.化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是A．自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子C．添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用参考答案：D略8.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等

参考答案：D略9.向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的KSP的一般关系为

A．KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)

B．KSP(AgCl)＜KSP(AgI)＜KSP(Ag2S)C．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)

D．因发生特殊反应，无法判断参考答案：C10.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()①常温常压下，17g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAA．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥参考答案：C略11.下列说法正确的是A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)C．常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多D．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，故新生成的AgCl可转化为AgI参考答案：D12.光导纤维的主要成分是（

）

A．Si

B．SiO2

C．Na2SiO3

D．SiC参考答案：B略13.石材的放射性常用镭（Ra）作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述正确的是

（

）

A．一个原子中含有138个中子

B．Ra元素们于元素周期表中第六周期IIA族

C．RaC12的熔点比CaC12高

D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物参考答案：答案：A14.（2分）下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生现象剧烈的反应B．Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应C．NaHCO3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法参考答案：CA．浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故A错误；B．NaAlO2与NaOH不反应，故B错误；C．碳酸氢钠和盐酸反应，可用于中和胃酸，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，所以制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂，故C正确；D．FeCl3、CuCl2溶于水均水解分别生成氢氧化铁、氢氧化铜，因盐酸为挥发性酸，氯化氢挥发促进盐类水解，所以制备FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故D错误；15.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molICl与H2O完全反应生成氯化氢和次碘酸，转移的电子数为NAB.常温常压下，56g丁烯(C4H8)中含有的共价单键总数为8NAC.电解精炼铜时，阳极质量减少64g，闭合回路转移的电子数一定为2NAD.质量均为3.2g的S2、S4、S6中所含S原子数相等，都为0.1NA参考答案：D【详解】A、ICl与H2O反应生成氯化氢和次碘酸ICl+H2O=HIO+HCl，反应中各元素化合价均不变，没有电子的转移，选项A错误；B、56g丁烯(C4H8)为1mol，1个C4H8中含有10个单键，故1mol丁烯(C4H8)含有的共价单键总数为10NA，选项B错误；C、电解精炼铜时，因阳极粗铜中存在金属性比铜强的锌、铁，也存在金属性比铜弱的银、金等，电解时银、金不失电子产生阳极泥，若阳极质量减少64g，则实际失电子数目不等于2NA，即转移的电子数不等于2NA，选项C错误；D、S2、S4、S6的最简式相同，为S，依据硫元素守恒计算物质的量==0.1mol，其中所含硫原子数一定为0.1NA，选项D正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2

(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是

；(4)验证CO的方法是

。参考答案：

可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊。实验综合能力考查，主要考查实验方案的设计，仪器的组装，装置图的绘制，试剂的合理选择，装置的改进及评价，物质的的检验等（1）这里与一般的物质制备思路是一致的，思路是先制备CO2，再净化除杂，干燥，接着再与C在高温下反应制CO，再除去未反应完的CO2，我们这里只需要画装置简图即可，这是自1998年高考科研测试首次出现，至今高考终于再现了！（见答案）（2）与2009年27题相似这在今年的训练题中比较流行，如湖北省部分重点中学联考，黄冈中学模拟题等均再现了，不难学生能够作答和得分（见答案）（3）这在以前题目中出现了多次，一般学生能答对（4）此问答案很多可以点燃，看火焰看产物；也可以E后面再接个灼热CuO的玻璃管后面再接个放澄清石灰水的洗气瓶,看玻璃管和石灰水的现象；也可应直接用PdCl2溶液等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。（1）X在周期表中的位置：

，其原子核外有

种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是

（用元素符号表示）。（2）ZYQ的电子式是_______________。（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）（4）Q与R两元素组成的分子构型可能是

（填写序号）。a．直线型

b．平面形

c．三角锥形

d．正四面体（5）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性：________________________________。

参考答案：

（1）第2周期第VA族（1分）

2（1分）

C

O（1分）

（2）NaOH的电子式（略）（1分）（3）H2O>NH3（1分）

（4）abd（1分）

（5）2H2O22H2O+O2↑（2分）

18.铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。（1）Fe2+基态核外电子占据最高能级的符号是________，Fe2+比Mn2+还原性强的原因是__________。（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是______。乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。（3）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______________。（4）写出两种阴离子与N2互为等电子体的常见物质的化学式______________。（5）某FexNy的晶胞如图所示，若该晶体的密度是ρg·cm－3，则两个最近的Fe原子间的距离为_________cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）（6）Cu可以完全替代图晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。则Cu替代a位置Fe型产物的化学式为______。参考答案：(1)3d

基态Fe2+3d能级有6个电子，易失去一个电子形成3d5半充满的相对稳定结构，而基态Mn2+价电子为3d5，相对难以失去电子，故Mn2+还原性弱于Fe2+

(2)sp2和sp3

乙醇分子间存在氢键

(3)C<O<N

(4)CaC2

NaCN

(5)

(6)Fe3CuN【分析】根据核外电子排布规律分析微粒的稳定性及第一电离能大小；根据化学键类型分析轨道杂化类型；根据等电子体原理分析解答；根据晶胞结构进行相关计算。【详解】（1）Fe的原子序数为26，Fe2+基态核外电子数为24，核外电子占据最高能级的符号是3d，基态Fe2+3d能级有6个电子，易失去一个电子形成3d5半充满的相对稳定结构，而基态Mn2+价电子为3d5，相对难以失去电子，故Mn2+还原性弱于Fe2+；（2）丙酮()分子中碳原子，全部形成单键的轨道的杂化类型是sp3，含有碳氧双键的碳原子轨道杂化类型为sp2；乙醇中含有羟基，乙醇分子间可以形成氢键，所以乙醇的沸点高于丙酮；（3）原子半径越大，越容易失电子，第一电离能越小，又因为N原子的外围电子排布为2s22p3，p轨道为半满更稳定结构，所以C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序C<O<N；（4）根据等电