山西省大同市尧山中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

山西省大同市尧山中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是A.O2

B.Fe

C.H2

D.Zn参考答案：A2.下列有关说法正确的是(

)A.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C.C4H9C1有4种同分异构体D.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：C【详解】A、油脂以及单糖和二糖等都不是高分子化合物，A错误；B、煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，B错误；C、丁基有4种，则C4H9C1有4种同分异构体，C正确；D、含有不饱和键的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误。答案选C。【点睛】本题主要是油脂的结构和性质，化石燃料的综合利用，苯的性质以及同分异构体判断等，难点是选项C中同分异构体判断，注意一取代产物数目的判断方法，基元法就是常用的一种，例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。3.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是：（）A.焰色反应是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体参考答案：B试题分析：A．焰色反应是物理变化，A错误；B．盐酸易挥发，因此用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝），B正确；C．观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，其余的不需要，C错误；D．NaC1与Na2CO3固体中均含有钠元素，因此利用焰色反应不能区分NaC1与Na2CO3固体，D错误，答案选B。4.下列实验中，①配制—定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发⑤溶解，均用到的仪器是（

）A．烧杯

B．漏斗

C．玻璃棒

D．胶头滴管参考答案：C略5.下列物质中的主要成分不属于糖类的是A．棉花

B．豆油

C．木材

D．小麦参考答案：B6.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A．防止铁生锈且美观

B．增大厚度防止磨损C．增大硬度防止撞坏

D．美观和杀菌消毒作用参考答案：A略7.下列元素中，属于主族元素的是A．Cu

B．Na

C．Fe

D．Zn参考答案：BA．铜元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故A不选；B．钠为ⅠA族元素，属于主族元素，故B选；C．铁元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故C不选；D．锌元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故D不选；故选B。【点睛】本题考查元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，侧重于元素周期表的考查。要知道过渡金属元素属于副族和第Ⅷ族，不属于主族元素。8.向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是()①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色

A．③④

B．①②

C．②③

D．①④参考答案：C略9.如图是某粒子的结构示意图,试回答：(1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y＝8时，该粒子可能是(写微粒符号)：______、______、_____、_____、_____；按离子半径从大到小顺序排列上述离子：____________。(3)写出y＝3的元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应的离子方程式______________。参考答案：(1)原子

(2)S2－

Cl－

Ar

K＋

Ca2＋

S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋

(3)Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O【详解】（1）根据结构示意图可知，该微粒核内质子数为：x，核外电子数为：10+y，因为x-y=10，所以质子数等于电子数，微粒是呈电中性的原子，故答案为：原子；（2）具有相同的核外电子排布结构的元素在周期表中的位置关系遵循“阴上阳下“的规律，核外电子数有18个的微粒有：硫离子、氯离子、氩原子、钾离子、钙离子，故答案为：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋；具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故按离子半径从大到小顺序排列上述离子为：S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋；（3）y=3推出微粒是铝原子，最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3与NaOH溶液发生反应的离子方程式为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。

10.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>d

B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D．原子半径：X<W参考答案：B略11.下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是（）A． B．

C． D．参考答案：B考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：A、萘环可以看成是两个苯环共用两个碳原子形成的，分子中所有的碳原子都处在同一平面上，中甲基碳原子处于萘环中H原子位置，则所有碳原子都处在同一平面上，故A不选；B、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，但是亚甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，故B选；C、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，所以该分子中的所有碳原子可能都处在同一平面上，故C不选；D、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，乙炔为直线结构，所以该分子中的所有碳原子可能都处在同一平面上，故D不选；故选B．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，题目难度不大．12.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（

）A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减强参考答案：CA．X、Y、Z元素同周期，且原子序数依次增大，故原子半径依次减小，故A错误；B．X、Y、Z元素同周期，且原子序数依次增大，元素的非金属性依次增强，其阴离子的还原性逐渐减弱，故B错误；C．X、Y、Z元素同周期，且原子序数依次增大，元素的非金属性依次增强，其单质的氧化性依次增强，故C正确；D．X、Y、Z元素同周期，且原子序数依次增大，元素的非金属性依次增强，故其氢化物越稳定性依次增强，故D错误。故本题选C。13.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

（

）

A．向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B略14.由一种元素组成的物质()A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是化合物D．可能是纯净物也可能是混合物参考答案：D解析：单质是由同一种元素形成的纯净物，但同素异形体之间形成的物质虽含有同一种元素，但分属不同的分子，是混合物；化合物必须是由两种或两种以上不同元素形成的纯净物。15.参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述正确的是A.正反应为放热反应B.加入催化剂，该化学反应的反应热变大C.反应物总能量低于生成物总能量D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有

__________

(填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为

。现有①10mL

②50mL

③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是

(填代号)。(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到

mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒

。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤

2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处。改用

加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起物质的量浓度偏低的是

，能引起物质的量浓度偏高的有

(填代号)。①未等稀释后的硫酸冷却即转移到容量瓶中②定容时，仰视刻度线③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水参考答案：⑴①③④⑤⑥⑵5.4mL

①⑶500ml

引流玻璃棒和烧杯

胶头滴管⑷②

①略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在同温同压下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子总数相等，则A容器和B容器的体积比是_______；若它们所含的原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是______。参考答案：18.2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-574.0kJ?mol-1；②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1160.0kJ?mol-1；③H2O(g)=H2O(l)

△H=-44.0kJ?mol-1。请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：_______________。（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)

某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表：物质浓度（mol/L）时间(min)NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017

①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_____________（填选项字母）A.活性炭的质量保持不变

B.v正(N2)=2v逆(NO)C.容器内气体压强保持不变

D.容器内混合气体的密度保持不变E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

F.容器内CO2的浓度保持不变②在T℃时，该反应的平衡常数为______________（保留两位有效数字）。③在30min时，若只改变某一条件，则改变的条件可能是_____________________。④在50min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡______________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。（3）利用反应6NO2+8NH3==7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示：...①A电极的电极反应式为________________________。②下列关于该电池的说法正确的是___________________(填选项字母）。A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极C．电池工作一断时间，溶液的pH不变D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol参考答案：(1)CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-955.0kJ?mol-1

(2)①BC

②0.56

③减小CO2浓度

④正向移动

(3)①2NH3-6e-+6OH-==N2+6H2O

②B解析：（1）根据盖斯定律可知，①＋②＋③即得到CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－955.0kJ·mol－1。（2）①A项，只要可逆反应没有达到平衡，反应物和生成物的量一定会发生变化，故A正确；B项，反应速率之比等于化学方程式系数之比，当2v正（N2）=v逆（NO）时，反应达到平衡，故B错误；C项，该反应是气体体积不变的反应，反应过程中和反应平衡时压强相同，所以容器内压强保持不变不能说明反应达到平衡，故C错误；D项，混合气体密度等于质量除以体积，反应中碳是固体，只要平衡移动，气体质量一定发生变化，又因为体积不变，所以混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡，故D正确；E项，混合气体的平均相对分子质量等于气体总质量除以总物质的量，反应中碳是固体，只要平衡移动，气体质量一定发生变化，又因为气体物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡状态，故E正确；F项，容积不变，只要可逆反应没有达到平衡，气体反应物和生成物的浓度一定发生变化，故F正确。综上，选BC。②20-30min反应达到平衡状态，C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g），各物质的平衡浓度为：c（CO2）=c（N2）=0.030mol/L；c（NO）=0.040mol/L，反应的平衡常数为：K===≈0.56。③在30min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，C