2021-2022学年四川省德阳市紫岩雨润中学高一化学月考试题含解析

2021-2022学年四川省德阳市紫岩雨润中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列那种物质的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平

A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.汽油参考答案：B略2.元素周期表中非金属性强的元素主要位于A．左、下方区域

B．左、上方区域C．右、上方区域

D．右、下方区域参考答案：C略3.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是(

)A．正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同C．苯为平面六边形结构，分子中存在C—C和C==C，能使酸性KMnO4溶液褪色D．环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色参考答案：B略4.下列说法错误的是

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应

D．水玻璃可用作木材防火剂

参考答案：C5.下列说法错误的是(

)

选项甲乙A常见碱烧碱、熟石灰、纯碱B常见合金生铁、不锈钢、青铜C常见干燥剂浓硫酸、生石灰、碱石灰D常见营养物质蛋白质、维生素、脂肪参考答案：A略6.某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为参考答案：C略7.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（

）A．①③④

B．①②④

C．①②③④

D．①②③⑤参考答案：D8.X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是A.X元素位于ⅥA族B.1molY和3molZ在一定条件下充分反应生成2molCC.A和C在一定条件下能发生氧化还原反应D.C和X一定条件下能反应生成A和B参考答案：B分析：常见的10电子分子有CH4、NH3、H2O、HF，因此Z元素为氢元素，则另外两种元素的原子序数之和为15，则X和Y可能是N和O，也可能是C和F。由于碳和氢气不能反应生成CH4，因此X只能是氮元素，因此三种短周期元素分别为O、N、H，原子序数之和为16，且B和C分别为H2O和NH3，故单质X为O2，Y为N2，Z为H2，A为NO。详解：A项，X为O，位于ⅥA族，故A项正确；B项，由于是可逆反应，所以1molN2和3molH2反应不可能完全转化为2molNH3，故B项不正确；C项，NO与NH3一个为+2价的N，一个为-3价的N，一定条件下可以发生归中反应，为氧化还原反应，故C项正确。D项，NH3和氧气发生催化氧化生成NO和H2O，故D项正确；综上所述，本题正确答案为B。9.组成为C3H6Cl2的卤代烃，可能存在的同分异构体有（

）A．两种

B．三种

C．四种

D．五种参考答案：略略10.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16

A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：A略11.乙烷在光照条件下与氯气混合,可产生几种物质（

）A．6种

B．7种

C．9种

D．10种参考答案：B略12.下列叙述正确的是

A．纯碱、烧碱均属碱

B．液氯中只含氯分子一种微粒

C．凡能电离出的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子参考答案：B13.下列物质主要成份或名称与化学式对应的是A.苏打——NaHCO3

B.明矾——KAl(SO4)2C.烧碱——NaOH

D.生石灰——Ca(OH)2参考答案：C【详解】A.苏打为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故A错误；B.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，故B错误；C.烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，故C正确；D.生石灰为氧化钙，化学式为CaO，而不是Ca(OH)2，故D错误。故选C。14.下面描述正确的是（

）

A．用向上排空气法收集氢气

B．镁条在空气中燃烧主要生成黑色固体

C．甲烷在空气中燃烧产生黄色的火焰

D．铁丝在纯氧中燃烧，集气瓶底放少量细沙参考答案：D略15.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．含8个中子的碳原子的符号：C

B．HF的电子式：

C．Cl的结构示意图：

D．CH分子的填充模型：参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。请回答下列问题：Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置①②③④所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象

褪色浅黄色体现SO2的性质

II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：(1)p中盛装试剂为

。(2)反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式________。①处包有的某固体物质可能是

______。a．MnO2b．KMnO4c．KCld．Cu(3)在整个实验过程中，在③处能观察到

。(4)反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3－，写出该反应的离子方程式：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.三大强酸的性质均与浓度有关。回答下列问题：(1)某学习小组用15mol/L浓硝酸配制100mL3mol/L稀硝酸。①他们需要用量筒量取15mol/L浓硝酸_______mL；②如下图所示仪器，在配制过程中不需用的是_________（填序号）。除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________；③下列实验操作中，不正确的是_________（填写标号）。A．使用容量瓶前，检查它是否漏水。B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出。C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容。D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_________（填“偏高、偏低、无影响”）。(2)①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是___________。②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为__________。③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu(NO3)2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是__________。参考答案：18.硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气________________；（2）实验室干燥氢气___________________；（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；

（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。参考答案：（1）B；（2）C

；（3）BE；（4）E；（5）DE（提示：浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时，生成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化还原反应，生成具有刺激性气味的SO2气体）

19.黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源。请回答下列问题：（1）黏土主要有效成分的化学式为Al2S