高三化学方程式复习

化学方程式的研究第1单元物质的分类、转化与分散系考点互动探究化合反应分解反应置换反应复分解反应有无离子参与有无电子转移可逆反应不可逆反应吸热反应放热反应按要求写出化学方程式：1、由三种反应物参加的化合反应：（1）化合成酸（2）化合成碱（3）化合成盐3、分别写出放热或吸热的复分解反应2、由三种物质生成的分解反应：（1）产物由化合物组成（2）产物由2种化合物1种单质组成（3）产物由1种化合物2种单质组成二、无机反应中的特征反应化学基本反应类型------置换反应（1）金属→金属（2）金属→非金属（3）非金属→非金属（4）非金属→金属研究角度1.单质类别2.单质在周期表中位置1.单质类别（1）金属→金属（2）金属→非金属（3）非金属→非金属（4）非金属→金属2.单质在周期表中位置（1）单质均为短周期元素组成（2）单质和化合物均为短周期元素组成（3）单质和化合物限定某族元素组成一些特殊的反应类型：如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

NH3+NO、H2S+SO2

、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O

PCl3+Cl2

、Na2SO3+O2

、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2

⑴化合物+单质化合物+化合物⑵化合物+化合物化合物+单质⑶化合物+单质化合物例1.（2006全国28）（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是

。氧化物（II）的化学式（分子式）是

。（2）反应①的化学方程式是

。反应②的化学方程式是

。

反应③的化学方程式是

。

三、“四步法”书写氧化还原型信息方程式步骤1：根据题中信息，将所给物质按反应物和生成物进行分类步骤2：判断元素化合价有无升降及谁升谁降,若有升降,判断出升降后分别生成了什么物质步骤3：按“氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物”写出方程式,并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数步骤4：根据元素守恒补充其他反应物或生成物,然后进行配平常见氧化剂（还原剂）及还原产物（氧化产物）氧化剂还原产物浓硫酸浓硝酸稀硝酸酸性高锰酸钾（MnO4-）Fe3+Cl2、HClOH2O2还原剂氧化产物活泼金属S2-、H2SSO2、SO32-I-Fe2+H2O2SO2NO2NOMn2+Fe2+或FeCl-H2O金属阳离子SSO42-I2Fe3+O2“补缺”的技巧注意:

(1)对于离子方程式,另外还需要考虑:①电荷守恒，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒

②介质的酸碱性:当溶液为酸性介质，一般用H+，生成物为H2O（反应物、产物不能出现OH-）当溶液为碱性介质，一般用OH-

，生成物为H2O（反应物、产物不能出现H+

）当溶液为中性介质，一般用H2O，生成物中有H+或OH-（反应物中不能出现H+或OH-

）典例回顾28．（节选）乙二醛（OHC—CHO）是一种重要的精细化工产品。Ⅰ.工业生产乙二醛（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为：

26.(节选）ii.保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：

3CH3CHO+4HNO3

3OHC—CHO+4NO↑+5H2O

2S2O42−+3O2+4OH−==4SO42−+2H2O 高考真题再现2.(2014新课标全国理综II节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:(1)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。

(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为。

题型专练1.(2015山东理综节选)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为要点提示

以工艺流程的形式书写陌生的化学方程式，在陌生问题面前须静心,思考方为上策。必须先理解并获取提干（包括流程图）给出的解题有用信息，必须冷静、从容地阅读，分析，轻松跳跃不看细节只看两头思考：铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。+3；Co3O4题型专练2.（2013年全国理综I节选）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。（1）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式（2）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑△2H2O2=2H2O+O2↑△题型专练3.（2013全国II卷）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质）的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

回答下列问题：

（1）反应②中除掉的杂质离子是

，发生反应的离子方程式为

MnO4－+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

2MnO4－+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+Fe2+和Mn2+拓展训练1：含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原成N2，从而消除污染。6NO3-＋10Al＋18H2O=3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH－四、物质的量在化学方程式计算中的应用化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容。高考主要考查物质的量、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、化学理论方面计算中的应用，其计算技巧经常是要求考生巧妙利用化学方程式蕴含的学科特有守恒思想、差量思想进行有关计算。如2016年全国卷Ⅰ第36题、全国卷Ⅱ第26题、全国卷Ⅲ第28题和2015年全国卷Ⅰ第9题、第36题、浙江选考29题、30题中一小题。题型一利用关系式法计算对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解的方法，称为关系式法。利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算的麻烦，简化解题步骤，减少计算量，且计算结果不易出错，准确率高。【解题策略】在化工流程题中，计算某种物质的质量分数或在多步复杂的反应过程中进行某个特定量的计算，可以考虑利用某种微粒(或原子)的守恒关系或物质的特定组成关系建立关系式解题。建立关系式进行计算的方法有：1．叠加法(利用化学方程式的加合建立关系式，如利用木炭、水蒸气制取氨气)由木炭、水蒸气制取NH3的关系式为

。3C～4NH32．元素守恒法[利用微粒(原子)守恒建立关系式或利用化学方程式之间的化学计量数间的关系建立关系式经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：

。NH3～HNO3例1

[2016·全国卷Ⅰ节选]高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol·L－1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL。该样品的纯度为__________(列出计算式即可，已知2MnO4-＋5H2C2O4-＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。[答案][解析]根据关系式2MnO4-～5H2C2O4，以及滴定0.2000mol/LH2C2O4标准溶液20.00mL平均消耗KMnO4溶液24.48mL，可求出c(KMnO4)＝mol/L，则样品中m(KMnO4)＝mol/L×0.1L×158g/mol，其纯度为

变式题[2016·全国卷Ⅲ节选]从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2<1巩固练习“氧化”中欲使3mol的VO2＋变为VO2＋，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。[答案]0.5[解析]根据VO2＋VO2＋，KClO3Cl－，由得失电子守恒，则n(VO2＋)＝6n(KClO3)，故n(KClO3)＝n(VO2＋)＝×3mol＝0.5mol。题型二利用差量法计算“差量法”就是利用化学反应前后物质间所出现的差量关系解决化学问题的方法。即依据化学反应前后的某些“差量”与反应物或生成物的变化量成正比而建立的解题方法。差量法只与反应前后相应的差量有关，不必追究各成分在反应前后具体的量，能更深刻地抓住本质，可使化学计算独辟蹊径，化繁为简，变难为易，大大简化运算量，提高运算准确度。中学常见的差量问题有反应前后固体(或溶液或气体)质量差法、反应前后气体体积差(或气体物质的量差或恒容容器内气体的压强差)法、热量差法。【解题策略】1．如果题中给出某个反应过程中物质始态质量与终态质量，则可采用反应前后的质量差来解题。(1)解题关键：根据变化前后化学方程式中某种量发生的变化，找出“理论差量”，即一个过程中某物质始态量与终态量的差值，该差量的大小与参加反应的物质有关量成正比。(2)解题保障：根据题目提供的“实际差量”，列比例式，解出答案。2．当有气体参加化学反应且反应前后气体体积(相同条件下)(或物质的量或恒容容器的压强)有变化时，则可根据气体分子反应前后的分子总数(或物质的量或压强)之差，利用气体体积(或物质的量或压强)的差量，列比例式来解题。(1)解题关键：根据变化前后化学方程式中气体物质的量(或体积或压强)发生的变化，找出“理论差量”，再根据题意找出“实际差量”。(2)利用化学方程式中反应前后气态反应物和气态生成物之间的气体体积(或物质的量或压强)之差列式计算。如：3．使用差量法的注意事项(1)所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。(2)有关物质的物理量及其单位要求：上下一致，左右相当。例2

[2014·新课标全国卷Ⅱ节选]PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图Z1­2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值____________。[答案]根据PbO2PbOx＋O2↑，有×32＝239×4.0%，x＝2－＝1.4根据mPbO2·nPbO，[解析]根据题意PbO2在加热过程中发生反应PbO2PbOx＋O2↑，减少的质量是氧气的质量，再利用质量关系计算。巩固练习变式题0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图Z1­3所示。请回答下列问题：试确定200℃时固体物质的化学式________________(要求写出推断过程)。[答案]CuSO4·5H2OCuSO4·(5－n)H2O＋nH2O

25018n

0.80g0.80g－0.57g＝0.23gn＝4200℃时该固体物质的化学式为CuSO4·H2O专题强化训练3．[2015·四川卷节选]为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。活化硫铁矿还原Fe3＋的主要反应为FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4，不考虑其他反应。假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3________kg。[答案]0.0118ab－0.646c或[解析]设加入FeCO3的质量为xkg，加入FeCO3的目的是中和剩余H2SO4和生成的H2SO4，根据化学方程式Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O和FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4知1molFe2O3生成FeSO4实际消耗137molH2SO4，根据化学方程式FeCO3＋H2SO4===FeSO4＋H2O＋CO2↑知1molFeCO3生成FeSO4消耗1molH2SO4，根据两个反应消耗的硫酸之和为akg×b%可计算加入FeCO3的量，即：akg×b%＝ckg×50%×96%××98kg·kmol－1÷160kg·kmol－1＋xkg×98kg·kmol－1÷116kg·kmol－1，解得x＝＝0.0118ab－0.646c。专题强化训练专题强化训练4．取KI溶液25mL，向其中滴加0.4mol/L的FeCl3溶液135mL，I－完全反应生成I2：2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。将反应后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025mol时，Fe2＋恰好完全反应。则KI溶液的物质的量浓度为________。[答案]2mol/L

[解析]2I－＋2Fe2e－3＋===I2＋2Fe2＋2Fe2＋＋C2e－l2===2Fe3＋＋2Cl－本题可用关系式法求解。由上述两个反应及电子转移守恒理论，得I－与Cl2之间的关系式：2I－～Cl2。设KI的物质的量是x。2I－～Cl22

1x

0.025molx＝0.05mol。c(KI)＝＝2mol/L专题强化训练5．取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根56g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL气体(标准状况)。则此CuO粉末的质量为________。[答案]8g[解析]由题意可知，CuO粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸过量。引起铁棒质量变化时涉及下列两个反应：①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Δm1②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

Δm2其中①反应使铁棒质量减少，②反应使铁棒质量增加，两者的代数和为0.24g。①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Δm1

1mol

56g

224mL

0.56gΔm2－Δm1＝0.24g，Δm2＝Δm1＋0.24g＝0.56g＋0.24g＝0.8g。设CuO的物质的量为x，则CuSO4的物质的量也为x，②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

Δm2

1mol

8g

x

0.8g求得x＝0.1mol，m(CuO)＝0.1mol×80g/mol＝8g。专题强化训练6．[2015·江苏卷节选]软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中S