2021年6月福建省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷03(解析版)

2021年6福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷03（考试时间：90分钟；满分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页。考生注意：.答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。3考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。第I卷（选择题40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求）1．2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。下列做法不利于“节能减排”的是（ ）．．．A.减少使用化石燃料 B.大力发展火力发电C改变能源结构，开发使用清洁能源D.将煤气化或液化，以提高其综合利用率【答案】B【详解】A、减少使用化石燃料有利于节能减排，A不符合题意；B、大力发展火力发电会导致氮氧化合物的排放，不利于节能减排，B符合题意；C、改变能源结构，开发使用清洁能源有利于节能减排，C不符合题意;D、将煤气化或液化，以提高其综合利用率有利于节能减排，D不符合题意；答案选Bo2．下列化合物中含有共价键的是( )A．HCl B．Na2O C．KBr D．MgCl2【答案】A【详解】HCl中H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，通过共用一对电子达到稳定结构，含有共价键，A项符合题意；Na原子最外层1个电子，O原子最外层6个电子，Na失去电子形成Na+,达到稳定结构，O得到电子形成02-达到稳定结构，是简单离子构成的离子化合物，不存在共价键，B项不符合题意；K原子最外层1个电子，Br原子最外层7个电子，K失去电子形成K+,达到稳定结构，Br得到电子形成Br-达到稳定结构，是简单离子构成的离子化合物，不存在共价键，C项不符合题意；Mg原子最外层2个电子，Cl原子最外层7个电子，Mg失去电子形成Mg2+,达到稳定结构，Cl得到电子形成Cl-达到稳定结构，是简单离子构成的离子化合物，不存在共价键，D项不符合题意；答案选Ao3.水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识。如图是节水标志，下列做法不符合节约用水的是()．．．A.用淘米水浇花 B∙农田普及滴灌技术C未及时修复破损的供水管道 D.工业废水经处理后作为城市绿化用水【答案】C【详解】A、用淘米水浇花有利于节约用水，A不符合题意；B、农田普及滴灌技术有利于节约用水，B不符合题意；C、未及时修复破损的供水管道会浪费大量的水资源，C符合题意；D、工业废水经处理后作为城市绿化用水，有利于节约用水，D不符合题意；答案选Co4．下列物质所含分子数最多的是（ ）A.0.5molCl2 B.标准状况下3.36LCOC.5.6gN2（N2的摩尔质量为28g∙mol-ι）D.含NA个分子的O2（NA为阿伏加德罗常数）【答案】D【详解】物质的量越多，分子数越多。A、0.5molCl2；B、标准状况下3.36LCO的物质的量是3.36L÷22.4L∕mol=0.15mol;C、5.6gN2（N2的摩尔质量为28gmol-1）的物质的量是5.6g+28g/mol=0.2mol；D、含NA个分子的O2（Na为阿伏加德罗常数）的物质的量是1mol；所以分子数最多的是氧气；答案选Do5.下列叙述错误的是（ ）A∙利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的B.人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾D.太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点【答案】A【详解】A.利用潮汐能发电，潮汐是一种绿色能源，利用潮汐发电，又可以节省资源，同时减少了气体的排放，故能节能减排；用节能灯代替白炽灯，消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率比白炽灯更高，能节能，间接减少污染气体排放，故能节能减排，故A错误；B.人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由古代的动物、植物等经过漫长的历史时期形成的，因此是由太阳能转变而来的，故B正确；乙醇属于可再生能源，是由高粱、玉米薯类等经过发酵而制得，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾，故C正确；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生，太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点，故D正确。故答案选A。【答案】DA、实验室配制500mL0.1mol∙L-iNa2CO3溶液时需要托盘天平称量，A不符合题意;B、配制中，转移时需要500mL容量瓶，B不符合题意；C、定容时需要胶头滴管，C不符合题意；D、配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到分液漏斗，D符合题意；答案选Do.下列各装置，能构成原电池的是( )【答案】C【详解】A、未构成闭合回路，A错误；B、酒精不能导电，未形成闭合回路，B错误；C、锌能与硫酸反应且构成闭合回路，C正确；D、未构成闭合回路，D错误；故选Co.已知反应A+3B=2C+D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol∕(L.min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A.0.5mol∕(L∙min) B.1mol∕(L∙min) C.2mol∕(L∙min)D.3mol∕(L∙min)【答案】C由于在同一反应中，用不同物质表示的反应速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol∕(L.min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率V(C)=2V(A)=2×1mol∕(L.min)=2mol∕(L.min)o答案选Co.铀元素的一种原子235U,可作为核反应堆的燃料，该原子的中子数为()A．92 B．143 C．235 D．327【答案】B【详解】质子数+中子数=质量数，则中子数=235—92=143,答案选B。10．下列离子方程式正确是( )A.氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OB.氯化铝与氨水溶液制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3IC铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.钠放于水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑【答案】A【详解】A.氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A正确；B.氯化铝与氨水溶液制备氢氧化铝的离子方程式为：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)31+3NH+,B错误；32 3 4C.铁与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑,C错误；D.钠放于水中的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,D错误;故答案为：A。11．下列说法不利于金属腐蚀防护的是( )A.在铁塔的表面喷油漆 B.将钢铁制成不锈钢C菜刀切菜后不洗净就放回刀架 D.埋在地下的钢管与锌块连接【答案】C【详解】A.在铁塔的表面喷油漆,就可以阻止金属与空气接触，从而可以保护金属，防止金属被腐蚀，错误；B.将钢铁制成不锈钢，从而增强了金属的抗腐蚀性能，有利于金属腐蚀防护，错误；C菜刀切菜后不洗净就放回刀架，在菜刀上附着的物质会导致金属更容易被腐蚀，不利于金属腐蚀防护，正确；D.埋在地下的钢管与锌块连接，由于金属活动性Zn>Fe，铁为正极，得到保护，错误。12.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)=^N2(g)+2C()2(g)，下列说法中正确的是()A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率C升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响【答案】C【详解】A.使用适当的催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，A不正确；B.降低压强能减小各组分的浓度，故可减小反应速率，B不正确；C.升高温度能提高活化分子的百分数，故可加快反应速率，C正确；D.该反应中各组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，D不正确。故选Co13．暴露在空气中不易变质的是( )A.钠 B.氯化钠 C.氧化钙 D.氢氧化钠【答案】B【分析】暴露在空气中会变质说明发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应或自身分解，不易变质说明该物质性质稳定，不易发生反应．【详解】A.钠能与空气中的氧气、水反应，易变质，故A错误；B∙氯化钠性质稳定，在空气中不易变质，故B正确；C氧化钙易与空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，故C错误；D.氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故D错误；故选Bo14．不能由单质直接化合而生成的物质是( )A．CuCl2 B．FeCl2 C．P2O5 D．SO2【答案】B【详解】CU与Cl2在点燃的条件下生成CuCl2，可以直接由单质化合，A不符合题意；Fe与Cl2在点燃的条件下生成FeCl3,不可以直接由单质化合形成FeCl2,B符合题意；P在氧气中燃烧生成P2O5,可以直接由单质化合，C不符合题意；S在氧气中燃烧生成SO2,可以直接由单质化合，D不符合题意；故答案选择Bo.根据物质的组成与性质进行分类，SiO2属于（）A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐【答案】A【详解】酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物；碱是指指在水溶液中电离出的阴离子全部为OH-的化合物；盐是指在水溶液中电离出阳离子（除H+）和酸根离子的化合物；氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；故SiO2属于氧化物，故答案为：Ao.下列说法不正确的是（ ）...A.碳酸钠可用于焙制糕点 B.漂粉精可用于游泳池的消毒C.氯化铁可用于制作印刷电路板 D.铝合金是制造飞机的材料【答案】A【详解】A.碳酸钠的热稳性较好，受热不易分解，且碱性较强，不能用于焙制糕点，而应该用碳酸氢钠，故A说法正确；B.漂白精的有效成分为次氯酸钙，会与空气中二氧化碳和水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能杀菌消毒，故B说法正确C氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故氯化铁可用于制作印刷电路板，故C说法正确;D.铝合金密度小，硬度大，故可作制造飞机的材料，故D说法正确；本题答案为D。.将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2具有的性质是（）A.氧化性 B.还原性 C漂白性 D.酸性【答案】C【详解】SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，故C正确；故选C。.实验室配制0.100mol∙L-ι的硫酸溶液，下列图示操作不需要的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】实验室配制0.100mol∙L-ι的硫酸溶液时，应先计算配制溶液所需的浓硫酸的体积，再用量筒量取所需的浓硫酸，然后在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中配制，该过程不需要托盘天平，故选A。19．下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是（ ）A．CH4 B．H2 C．HCl D．CO【答案】C【分析】能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，据此分析解答。【详解】A.CH4既不是酸性气体，也不是碱性气体，A不符合题意；B∙H2既不是酸性气体，也不是碱性气体，B不符合题意；HCl是酸性气体，能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，C符合题意；CO既不是酸性气体，也不是碱性气体，D不符合题意；答案选Co20.下列四个试管中，发生如下反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，产生气体的速率最快的是（）试管CaCO3的状态盐酸的浓度温度A块状1mol∙Lτ20℃B粉末状1mol∙Lτ20℃C块状2mol∙Lτ40℃D粉末状2mol∙Lτ40℃A.A B.B C.CD.D【答案】D【详解】温度越高，盐酸浓度越大，固体表面积越大，反应速率越快，故选D。第II卷（非选择题60分）二、非选择题（本大题共6小题，共60分）21．（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出10种元素按要求作答。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02CNONe3NaMgAlPSCl（1）镁元素位于元素周期表中第 周期 族。（2）空气组成中体积分数最大的气体是 。（3）O与S相比，原子半径较小的是（4）金刚石的组成元素是 （5）单质的化学性质最不活泼的元素是Na与Mg元素相比，金属性较强的是 。NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是 。H2SO4与H3PO4相比，酸性较强的是 。Mg(OH)2与Al(OH)3,其中属于两性氢氧化物的是 。(10)单质呈黄绿色的气体组成元素是 ，其单质的水溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。【答案】(1)3；IIA(2)N2(3)O(4)C或碳(5)Ne(6)Na(7)PH3(8)H2SO4(9)Al(OH)3(10)Cl(氯)酸性【详解】(1)根据元素周期表得到镁元素位于元素周期表中第3周期IA族；故答案为：3；IIAo(2)空气组成中体积分数最大的气体是N2,约占78%；故答案为：N2o(3)O与S是同主族元素，从上到下半径逐渐增大，因此原子半径较小的是O；故答案为：Oo(4)金刚石的组成元素是C；故答案为：C或碳。(5)单质的化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne；故答案为：NeoNa与Mg是同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性较强的是Na；故答案为：Na。N和P是同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，其简单氢化物的稳定性逐渐减弱，因此热稳定性较弱的是PH3；故答案为：PH3oP和S同周期，从左到右，非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物酸性增强，H2SO4与H3PO4相比，酸性较强的是H2SO4；故答案为:H2SO4oMg(OH)2与Al(OH)3,属于两性氢氧化物的是Al(OH)3,Mg(OH)2是碱；故答案为：Al(OH)3。(10)单质呈黄绿色的气体为氯气，其组成元素是Cl,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，因此其单质的水溶液呈酸性；故答案为：Cl(氯)；酸性。22．(6分)从下列六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。A.甲烷B.苯C.乙醇D.乙酸E.油脂F.淀粉(1)属于酯类的是 。(2)最简单的有机物是 。(3)分子式为C6H6的是 。(4)遇碘水能变蓝色的是 。(5)能使紫色石蕊试液变红的是 。(6)乙酸乙酯在一定条件下水解生成乙酸和 。【答案】(1)E(2)A(3)B(4)F(5)D(6)C【详解】(1)含有-COO-的化合物称为酯类，而油脂是高级脂肪酸的甘油酯，故属于酯类，故答案为：E；(2)最简单的有机物是甲烷，故答案为：A；(3)分子式为C6H6的是苯，故答案为：B；(4)遇碘水能变蓝色的是淀粉，故答案为：F；(5)能使紫色石蕊试液变红的物质显酸性，乙酸含羧基酸性，能使紫色石蕊试液变红，故答案为：D；(6)乙酸乙酯在一定条件下水解生成乙酸和乙醇，故答案为：C；23.(6分)简要回答下列问题。(1)金属钠通常保存在煤油中的原因是 。(2)氢气被称为理想“绿色能源”的原因是 。(3)(I)Na的化学性质活泼，易与氧气、水、CO2发生剧烈的反应，同时Na的密度比煤油大且不易于煤油发生反应，不易发生危险(2)氢气的燃烧可以放出大量的热，同时燃烧产物无污染【详解】(1)金属钠通常保存在煤油中，是因为Na的化学性质活泼，易与氧气、水、CO2发生剧烈的反应，同时Na的密度比煤油大且不易于煤油发生反应，不易发生危险；(2)氢气的燃烧可以放出大量的热，同时燃烧产物无污染，因此，氢气被称为理想“绿色能源”。(6分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：I—►:二淀M—~~pg加，MaQH溶液，I热 1l→∣j⅛⅞XI通co⅛气体,并控制

一定的反视条件(1)步骤I和π中分离溶液和沉淀的操作是 。(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有，固体N是 。(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为,它属于(填“酸”“碱”或“盐”)类物质。【答案】(1)过滤(2)Fe2O3;Al2O3(3)Na[Al(OH)J盐【分析】铝土矿中含有A12O3、Fe2O3、SiO2等，NaOH和A12O3,SiO2反应生成可溶性盐，Fe2O3不溶于NaOH,所以M的成分主要是Fe2O3,滤液中的成分为Na2SiO3、Na[Al(OH)4],向滤液X中通入二氧化碳，并控制一定反应条件，得到Al(OH)3,滤液Y中含有碳酸氢钠、硅酸钠，Al(OH)3加热分解生成氧化铝，所以N的成分是A12O3,结合基本操作方法、物质的性质分析。【详解】(1)分离不溶性固体和溶液的方法是过滤，步骤I和∏中分离溶液和沉淀的操作是过滤；（2）根据以上分析，Fe2O3不溶于NaOH,沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有Fe2O3;Al（OH）3加热分解生成氧化铝，固体N是A12O3；（3）根据分析，滤液X中的成分为Na2SiO3、Na[Al（OH）J含铝元素的溶质的化学式为Na[Al（OH）4]，它是由金属阳离子和酸根离子形成的化合物,属于盐类物质。25．（15分）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净、干燥的氯气,装置如图所示。（1）写出仪器的名称：AB。（2）C中装有的试剂是 ，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括D中所盛试剂是浓硫酸，作用是 。（3）E采用的是 排空气法收集气体（填“向上”或“向下”）；F中发生的化学反应为。（4）某同学建议将F中的导管改为一个倒扣的漏斗，并使得漏斗下边缘与液面相切，这样改进的理由是（5）MnO2与浓盐酸反应时，每消耗0.4molHCl，生成的C12在标况下的体积为L。（6）实验发现：0.1molMnO2和0.4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于0.1mol，原因可能是 。（7）查资料得知：氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClOo生成；c10.沸点为10℃，22熔点为-59℃，液体为红色；cl2沸点为-34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中是否含有ClO2：【答案】分液漏斗圆底烧瓶饱和NaCl溶液溶解除去Cl2中的HCl干燥Cl2向上Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O防止倒吸2.24随着反应的进行，浓盐酸浓度降低，反应停止，不再产生cl2收集一试管气体，塞紧软木塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化，若出现红色表明Cl中含ClO，若不变红色则不含ClO22 2【分析】实验室制取氯气是用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应，向圆底烧瓶中加入二氧化锰，分液漏斗中加入浓盐酸，检查完气密性后，将浓盐酸滴入圆底烧瓶中，加热进行反应，将产生的气体通过饱和食盐水，除去氯化氢气体；再通过浓硫酸干燥，再利用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此分析。【详解】（1）仪器的名称：A是分液漏斗、B是圆底烧瓶；（2）C中装有的试剂是饱和NaCl溶液，它的作用除降低氯气在水中的溶解量和溶解除去Cl2中的HClD中所盛试剂是浓硫酸，作用是干燥Cl2（3）氯气的密度大于空气，E采用的是向上排空气法收集气体；F中发生的化学反应是氯气被氢氧化钠溶液吸收，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯气易溶于水，将F中的导管改为一个倒扣的漏斗，并使得漏斗下边缘与液面相切，为了增大接触面积，是为了防止倒吸；（5）Mno+4HCl（浓）MnCl9+Cl9↑+2H7O,根据MnO与浓盐酸反应的化学方程式，每消耗4molHCl生2 2 2' 2 2成1mol氯气，每消耗0.4molHCl，1mol气体在标况下的体积为22.4L，生成的0.1molCl2在标况下的体积为2.24L；（6）S1moIMnO2和0.4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于0.1mol，原因可能是随着反应的进行，浓盐酸浓度降低，反应停止，不再产生Cl2(7)c1o2沸点为10℃,熔点为—59℃,液体为红色；Cl2沸点为-34℃,液态为黄绿色，它们的沸点都较低，收集一试管气体，要证明氯气中含有ClO2即需要将混合气体置于低温状态下，方法是：塞紧软木塞，放入冰水混合物中，观察液体(或气体)颜色变化，若出现红色表明Cl2中含Cl02，若不变红色则不含Cl02。26.(15分)1.一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)反应的化学方程式为 。(2)反应达到最大限度的时间是 min,该时间内的平均反应速率V(N)=(3)判断该反应达到平衡状态的依据是 (填序号)。A.该条件下，正、逆反应速率都为零B.该条件下，混合气体的密度不再发生变化C.该条件下，混合气体的压强不再发生变化D.条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM(4)能加快反应速率的措施是 (填序号)。A.升高温度 B.容器容积不变，充入惰性气体ArC.容器压强不变，充入惰性气体ArD.使用催化剂II.甲醇(CH3OH)在作为内燃机燃料、制作燃料电池等方面具有重要的用途。(1)25℃、101kPa时，1mol甲醇完全燃烧生成液态水释放的能量是762.5kJ,写出该反应的热化学方程式 (2)甲醇的另一种用途是制成燃料电池，装置图如图所示。采用铂作为电极材料，稀硫酸作电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：甲醇I质子交换膜稀蕨酸①电池的正极反应式为： ，负极反应式为： ②该电池工作时，H+的移动方向是由 极经质子交换膜流向极(填"a”或"b”)。【答案】(1)2N—M(2)6；0.5mol/(L∙min)(3)C(4)AD3(1)CH3OH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)Δ