化学必修一(鲁科版)课后答案1053

化学必修一(课后习题)第一章第一节(8页)1、C2、D第二节(18页)1、(1)B(2)氧气、水蒸气;煤油。(3)钠与硫酸铜溶液反应时,先就是钠与水反应,2Na+2HO＝22NaOH+H↑,后就是NaOH与CuSO反应生成蓝色得Cu(OH)沉242淀,CuSO+2NaOH＝Cu(OH)↓+NaSO,而不发生生成铜得置4224换反应。总反应得化学方程式为2Na+2HO+CuSO＝NaSO+2424Cu(OH)↓+H↑。222、(1)B(2)先变红,后褪色。第三节(26页)1`6、02×1020个2`(1)1×10－6mol(2)2×10－6mol1、204×10183`2×10－3mol／L500L4`不相等。第二种情况下碳酸钠溶液得浓度为1mol／L。对于第一种情况,所得溶液体积大于1L,其浓度小于1mol／L。5`一定条件下:CO+2H→CHOH23①1个CO+2个H→1个CHOH②N个CO+2N个H223AA→N个CHOHA3③1molCO+2molH→1molCHOH④28gCO+4gH→23232gCHOH3⑤在同温同压下,且温度高于甲醇沸点时:1LCO+2LH→1L2CHOH36`1、204×1023个本章自我测评(28页)1`4Na＋O＝2NaO;NaO＋HO＝2NaOH;2NaOH＋CO22222＝NaCO＋HO2322`(1)HOCl(2)HClHO2(3)Cl+HO=HCl+HClO223`略4`D5`(1)0、050L;0、050L。(2)知道某溶液得物质得量浓度,取用一定体积得溶液,就知道了其所含溶质得物质得量,进行化学计算十分方便。(3)①40g

②abdcfe③天平,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,250ml容量瓶第二章第一节(38页)1`(1)碱性氧化物(2)CaO+HO=Ca(OH)22(3)生石灰还可以与酸(如盐酸)、酸性氧化物(如二氧化碳)发生反应。CaO+2HCl=CaCl+HO22CaO+CO=CaCO23(4)不能长期持续得做干燥剂,因为生石灰逐渐得与水发生反应,完全反应后生成得氢氧化钙没有吸水作用。(5)浓硫酸也可以做干燥剂,因为它有吸水性。2`(1)Na、NaO、NaO、NaOH、NaCO、NaHCO、NaCl、NaSO、NaNO222233243等。(2)游离态、化合态。(3)单质;Na;氧化物;NaO、NaO;碱:NaOH;盐:NaCO、NaHCO、NaCl、222233NaSO、NaNO。243NaO2NaOH→NaCO23(4)Na→→NaONaCO→NaCl22234Na＋O＝2NaO;2Na＋O点燃NaO;NaO+HO=2NaOH;2NaO+2HO=22222222224NaOH+O↑;NaO+CO=NaCO;2NaO+2CO=2NaCO+O222232222322↑;2NaOH+CO=NaCO+HO;NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO2232232↑。(5)钠得“家族”。3`BD4`(1)1~100nm。(2)方法1:取一支U型管,加入适量制得得胶体,两端分别插入石墨电极,通直流电,如有“电泳”现象,则证明就是胶体;方法2:取一支试管,加入适量制得得胶体,然后加入适量盐溶液,如出现红褐色沉淀,则证明就是胶体。(3)因为胶体分散质微粒带同种电荷,相互排斥,而使胶体相对比较稳定。但用玻璃棒增多,许多小微粒就相互结合成较大得颗粒“聚沉”,得不到胶体。如果加入大量FeCl溶液,胶体分散质搅拌时,微粒运动加剧,相互碰撞得机会明显,于就是就发生了3微粒对氯离子得吸胶体稳定得因素,因而也发生了“聚沉”,得不到胶体。第二节(47页)附增强,中与了它原来带得正电荷,破坏了1`(1)氯化钠、氯化钾、硫酸、硝酸钾等(2)KCl溶液中大量存在得微粒就是K、Cl-;AgNO溶液中大量存在+3得微粒就是Ag+、NO3-。(3)Ag++Cl-=AgCl↓(4)NaCl+AgNO=AgCl↓+NaNO33CaCl+2AgNO=2AgCl↓+Ca(NO)3223(5)略2`(1)SO2-+Ba2+=BaSO↓44(2)H++OH-=HO2(3)2H++CO=HO+CO↑2-322(4)Ca2++2H+=Ca2++HO+CO↑223`(1)c(H+)=0、2mol·L-1(2)c(OH-)=0、1mol·L-14`Ag++Cl-=AgCl↓SO2-+Ba2+=BaSO↓442H++CO=HO+CO↑2-322第三节(57页)1`序号就是否为氧化还原反应氧化剂还原剂(1)(2)(3)(4)(5)不就是就是不就是就是就是OCH24KMnOFe3+KMnO44Cu2`(1)+1氧化性(2)C3`(1)C(2)B4`(1)B(2)B(3)D(4)①配成溶液,经脱色处理后,向其中加入KSCN溶液。②与维生素C同服等。5`(1)该反应属于氧化还原反应,氧化剂为二氧化锰,还原剂为氯化氢。(2)参加反应得氯化氢为2mol;被还原得氯化氢为1mol。本章自我测评(59页)1`(1)Ag++Cl-=AgCl↓(2)2Ag++Cu=2Ag+Cu2+(3)NaOH+HCl=NaCl+HO22NaOH+HSO=NaSO+2HO24242(4)CuSO+Fe=FeSO+Cu44CuCl+Fe=FeCl+Cu22

2`(1)AC(2)BC(3)AB(4)C3`(1)KSCN溶液变成血红色(2)2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl322(3)A、FeFeClFe与CuHClFeClCl222B、CuCl+Fe=FeCl+Cu22Fe+2HCl=FeCl+H↑222FeCl+Cl=2FeCl3224`(1)HNO,FeSOFe(NO),Fe(SO),NO,HO34332432(2)HNON3第三章第一节(71页)1`碳单质得多样性-----------金刚山、石墨、C60含碳化合物得多样性-------无机物:COCO2有机物:葡萄糖等有机物碳转化得多样性----------大气中得CO→植物→动物→→2碳及其化合物应用得多样性-动植物遗骸→煤与石油2`(1)温室效应(2)地球表面温度升高(3)减少了植物通过光合作用对二氧化碳得吸收(4)减少含碳化合物得燃烧,开发清洁能源,大量植树造林3`略4`(1)稳定氧还原性(2)CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑3222CaO+CO↑25`(1)CaCO高温3CaO+HO===Ca(OH)22NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH2323(2)石灰石→(HCl)→CaCl→(NaCO)223不需要高温条件,步骤简单(3)加入盐酸,瞧就是否产生气泡。6`(1)D(2)加热固体至没有气体产生为止7`(1)让三种物质分别在一定条件下与氧气反应,然后检验生成产物。(2)可以(3)(4)略第二节(83页)1`(1)A(2)AB(3)BC(4)D2`(1)化学方程式氧化剂还原剂N+3H2NH高温、高压4NO+6HOONH222324NH+5ONH3O2高温32222NO+O===2NO催化剂22NO3NO+2HO===2HNO+NONONO22232N+O2NO放电ON2222(2)氮气4NH+6NO5N+6HO22催化剂33`(1)21、21%400℃(2)A(3)加热硫酸铵,用湿润得红色石蕊试纸检验就是否有氨气生成。第三节(93页)1`(1)AB(2)B(3)B(4)D(5)B(6)C(7)A2`S+OSOFe+SFeS△△223`(2)2SO+O2SO3222HO+SO2HSO23催化剂△HO+SOHSO24232HSO+O=====2HSO23224第四节(102页)1`(1)H++OH-===HO2H++CO===HO+CO↑2-2(2)提取母液中得Mg2+。322(3)化合态;不就是氧化还原反应,因为反应过程中没有元素得化合价得变化;就是氧化还原反应,因为镁元素、氯元素得化合价发生了改变。3`(1)C(2)I-,因为I-得还原性强于Br-。(3)变蓝;原因:Cl+2KI===I+2KCl,而I遇淀粉变蓝色222本章自我测评(104页)1`(1)④⑤(2)①CO、NO②CO+NO催化剂CO+N22③促进了SO转化为SO,形成酸雨23④AB3`(1)就是,碘化钾做还原剂。(2)实验步骤:将食盐溶解,并滴加几滴稀硫酸;然后用玻璃棒蘸取上述溶液,点在淀粉碘化钾试纸上,观察现象。(3)方法一:食醋、淀粉碘化钾试纸:方法二:稀硫酸、碘化钾、四氯化碳。(其她答案合理即可)5`(1)SHSOHSOSOBaSOBaSO4232423(2)HSO+2HS===3S↓+3HO2322(3)Ba+SO===BaSO↓2+2-44浓硝酸NO与CO稀硝酸NOCu26`CCu(NO)NO与CO3222第四章第一节(113页)1·(1)CD(2)SiO+2NaOH=NaSiO+HO22322·(1)Si28g;CO56g,44、8L。(2)①Si+2Cl高温SiCl↑SiCl＋2H高温Si+4HCl2442②SiO+2Mg2MgO+Si2Mg+SiMgSi2△△2MgO+2HCl=MgCl+HOMgSi+4HCl=2MgCl+SiH22224Mg+2HCl=MgCl+3H↑22第二节(123页)1·可制成比纸还薄得金箔----------延展性生活用铁锅--------------------导热性用铁回收照相定影废液中得银----还原性用铜制作印刷电路--------------导电性2·(1)铝得还原性强,且铝热反应放出大量得热,可以使金属以熔融态生成,便于分离。(2)3VO+10Al=5AlO+6V需要金属铝45g2523氧化剂还原剂3CoO+8Al=4AlO+9Co需要金属铝24g34氧化剂还原剂233·(1)设计一:Mg+2HCl=MgCl+3H↑222Al+6HCl=2AlCl+3H↑32设计二:2Al+2NaOH+6HO=2Na[Al(OH)]+3H↑242设计三:Mg+2HCl=MgCl+3H↑222Al+6HCl=2AlCl+3H↑32MgCl+2NaOH=Mg(OH)↓+2NaCl22AlCl+3NaOH=Al(OH)↓+3NaCl3Al(OH)+NaOH=Na[Al(OH)]334体现镁、铝得还原性,铝既能与酸溶液反应又能与碱溶液反应得性质。(2)能。理由略。4·(1)①AlO+6HCl=2AlCl+3HO2332FeO+6HCl=2FeCl+3HO23②FeCl+3NaOH=Fe(OH)↓+3NaCl3