广东省2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

高一化学2022-2023学年第二学期高一3月考化学试卷考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1O-16Mg-24Cu-64一、选择题(每题只有一个选项，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)1、我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，下列国宝级文物主要由硅酸盐制成的是选项ABCD文物名称《四羊方尊》国家博物馆《千里江山图》故宫博物院《青铜神树》三星堆博物馆陶兵马俑秦始皇博物馆2、据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似的物质；4H是主要来源于宇宙射线的初级粒子，人类在月球上发现了储量丰富的3H。下列说明正确的是A.与互为同素异形体 B.3H与4H互为同位素C.可能是一种新型电解质 D.3H₂O与4H₂O互为同素异形体3、下列说法中正确的是A.和分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B．的电子式为C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成4、下列各组离子一定能大量共存的是A．在澄清透明强酸性溶液中：、、Fe2+、、B．在含大量的溶液中：、、、C．在强酸性溶液中：、、、D．在强碱性溶液中：、、、、Fe3+5、硒(34Se)位于第四周期第VIA族，由元素周期表和周期律的知识，下列不正确的是A．热稳定性： B．还原性：C．非金属性： D．酸性：6、实验室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列操作及分析正确的是A．用托盘天平称量物体时将氯化钠置于右盘的滤纸上B．将称好的NaCl固体放入容量瓶中溶解C．定容时俯视，所得溶液浓度偏高D．摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线7、根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO38、下列描述正确的是A．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离B．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味C．检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红D．二氧化硅晶体可以用做装饰品和集成电路的芯片9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5mol/LCuCl2溶液中含Cl-数为NAB．常温下，16gO2与O3的混合物中含有NA个氧原子C．标准状况下，2.24LSO3中含有的原子数为0.4NAD．向100mL2mol·L-1FeCl3溶液中加入0.1molCu粉充分反应，转移电子数目为0.1NA10、下列有关气体的制备和收集正确的是A．制取氯气B．制取氨气C．制取二氧化硫D．制取二氧化氮11、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAFeFeCl3Fe(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CH2SSSO2DNH3NONO212、物质A是食品工业中一种重要的缓冲剂，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y分别处于不同周期。下列说法正确的是A.简单离子半径：Y>XB.简单氢化物的稳定性：X>ZC.该化合物中所有微粒均满足8电子稳定结构D.W、X、Z形成的化合物是离子化合物13、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是序号实验操作现象解释或结论①过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋②浓HNO3久置或光照变黄色HNO3不稳定易分解③Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓HNO3具有酸性和强氧化性A.①②B．③④C．②③④D．②④14、O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如下图所示(HO•表示羟基自由基，•表示未成对电子)，下列说法不正确的是A．O2转化为O＋时失去电子B．HO•中氧元素的化合价为-1C．净化器内SO2被还原D．净化器内NO发生的反应为3HO•＋NOHNO3＋H2O15．物质的类别及其价态是认识物质的重要视角，下图为R元素的价类二维图，有关R元素的单质及其化合物说法不正确的是A．c点对应的物质一定为酸性氧化物B．若R为S，则a与c反应生成黄色固体C．若R为，则d的化学式可能为HClO4D．若R为N，则b生成a属于氮的固定16、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL14mol/L的浓硝酸中,得到NO2和NO的混合气体896mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.6molC.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积至少为600mLD.反应过程中转移的电子数是0.06NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)二、解答题（共56分）17、(14分)元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。请回答下列问题：（1）画出④的原子结构示意图。（2）①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧，反应现象为。（3）③和④组成的一种物质中含有两种类型的化学键，该物质的化学式为。（4）⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为。（5）已知⑤的单质与②的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测④的单质______(填“能不能”)与A反应。（6）为比较⑦和⑧非金属性，某小组同学设计实验进行探究。【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质【实验方案】实验操作预测现象取Na2S溶液于试管中，滴入少量新制氯水【实验过程】按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式。【实验结论】非金属性：⑦<⑧18、回答下列问题：（1）用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为，装置的连接顺序为：a→___________(按气流方向，用小写字母表示)。+（2）用如图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。操作步骤实验现象解释原因用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶中产生淡黄色浑浊+4价S具有氧化性用注射器将_____溶液注入充满SO2的烧瓶中+4价S具有还原性，反应的离子方程式为（3）工业上利用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量FeS、SiO2等)制备绿矾的流程如下(其中所加试剂均过量)：已知“釜渣I”中存在淡黄色固体颗粒，则“釜渣1”主要成分为___________，生成该淡黄色固体反应的离子方程式为。19、某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应(硝酸过量)。装置（尾气处理装置略）现象Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是。(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是。(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：假设1：Cu2+的浓度较大所致假设2：溶解了生成的NO2探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。①取一份于如图所示装置中，(填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了NO2。②向另一份溶液加入（填化学试剂），溶液变为蓝色。综上实验现象可证实假设1不成立，假设2成立。（4）目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：已知：烟气中含尘、SO2、NOx(EQ\f(NO,NO2)＞9)。①“催化氧化”的目的是。②图中产品中含硫成分为(填化学式)。（5）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。写出氧化炉中的化学反应方程式：。沉铬20、用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)工艺流程如图所示：沉铬回答下列问题：(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是(写一条)。(2)、KOH、反应生成的化学方程式为。(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式)