优化方案2013年选修化学反应原理专用全册课件29份打包专题3第三单元课时

课时1

盐类水解规律及影响因素课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案探究整合应用课时1课前自主学案课前自主学案自主学习1．定义在水溶液中，盐电离产生的离

与水电离产生的氢离子或氢氧根离子

结合生成弱电解质的反应。2．实质由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中c(H＋)和c(OH－)不再相等，使溶液呈现酸性或碱性。3．特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐＋水 酸＋碱，中和反应是放热的，盐类水解吸是热

的。(3)大多数水解反应进行的程度都很小。(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。4．表示方法(1)用化学方程式表示：盐＋水如AlCl3的水解：酸＋碱。

。(2)用离子方程式表示：盐的离子＋水 酸(或碱)＋OH－(或H＋)。如AlCl3的水解：

。二、影响盐类水解的因素1．内因——盐的本性弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强；弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。2．外因(1)温度：由于盐类水解是吸热过程，升温可使水解平衡向右移动，水解程度增大。浓度稀释盐溶液可使水解平衡向右移动，水解程度增大

；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，水解程度减小。外加酸碱H＋可抑制弱碱阳离子水解，

OH－能抑制弱酸酸根离子水解。问题探究所有的盐都能发生水解反应吗？为什么？【提示】

不是所有的盐都水解。强酸强碱盐不水解。因为强酸强碱盐中的阴阳离子皆不与H＋或OH－结合成弱电解质。一种盐溶液呈中性，则该盐一定没有水解，对吗？【提示】

不对。盐溶液的酸、碱性与组成盐的阴、阳离子的水解程度有关。强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。若弱酸弱碱盐中两种离子的水解程度相同，使溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液也呈中性。3．在水中溶解酸、碱、盐后，对水的电离平衡各有什么影响？【提示】

溶解酸或碱后，溶液中c(H＋)或c(OH－)增大，使水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离。溶解盐后，能水解的正盐，促进水的电离；不能水解的正盐，对水的电离无影响；酸式盐比较复杂，看具体情况而定。

4．发生水解的盐的水解程度主要取决于什么因素？【提示】盐的水解程度主要取决于盐本身的性质，水解生成的弱电解质电离程度越小，盐的水解程度越大。自主体验1．下列各物质的溶液显酸性的是(

)A．NaHCO3C．NaClB．(NH4)2SO4D．CH3COOK解析：选B。(NH4)2SO4

是强酸弱碱盐，由于＋4

3NH

的水解使溶液呈酸性，

NaHCO

、CH3COOK是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。2．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是(

)A．Na2CO3：CO＋H2OB．NH4NO3：NH＋H2ON2OH－＋CO2↑H3·H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O

Cu(OH2)↓＋2H＋D．KF：F－＋H2O

===

HF＋OH－解析：选B。由于水解是非常微弱的，所以水解方程式应该用“”，D错，CO的水解不能合成一步写，也不会产生CO2气体，Cu2＋水解也不会产生Cu(OH)2沉淀。3．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(

)①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOHA．①②C．①③B．②③D．②④解析：选＋4

4C。在

NH

Cl

溶液中存在

NH

＋3

2

4＋

＋

－4＋

－c(NH

)∶c(Cl

)＝1∶1，其方法有：一是H2O NH

·H

O＋H

，c(NH

)∶c(Cl

)<1，要使增大＋4NH

的浓度(如①)，二是使上述平衡向左移动(如③)。课堂互动讲练课堂互动讲练盐类水解的实质与规律1．盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋，促进了水的电离，导致溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，从而使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。2．盐类的水解规律3．盐类水解的特点与中和反应互为可逆反应；(2)水解过程吸收热量；(3)水解程度小；(4)符合化学平衡移动原理。特别提醒：(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。判断水的电离影响因素时，需要查看是否有弱酸或弱碱盐存在。例1由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液

pH<7，则()ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD【思路点拨】正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，无弱显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子，“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。【解析】

根据“谁强显谁性”可进行如下归类：AD pH>7⇒电离程度：AOH>HDAC pH＝7⇒电离程度：AOH＝HCBC pH<7⇒电离程度：BOH<HCBD pH＝7⇒电离程度：BOH＝HD综上可知，电离程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即酸性：HC>HD，碱性：AOH>BOH。【答案】

A【规律方法】物质的结构决定着物质的性质，盐能否水解，怎样水解，必须首先从物质结构入手加以分析，从而发现并掌握盐类水解规律。怎样判断盐是否水解，先要抓住组成盐的两个根

(酸根和碱根)进行分析。若有弱根则水解，若无弱根，只有强根，则无法水解；若酸根弱，碱根强，则酸根水解，溶液显碱性，反之亦然。变式训练1

常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4mol/L，则该溶液中的)溶质可能是(双选)(A．Al2(SO4)3C．NaOHB．CH3COONaD．KHSO4解析：选AB。常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，因为10－4>10－7，因而该溶液中的溶质能促进水的电离，且使溶液呈碱性或酸性。盐类水解可使水的电离程度增大，弱酸强碱盐水解使溶液呈碱性，强酸弱碱盐水解使溶液呈酸性。盐类水解离子方程式的书写2．多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，且以第一步水解为主，如CO水解的离子方程式为：CO＋H2OHCO＋H2OHCO＋OH－(主要)H2CO3＋OH－(次要)3．多元弱碱的阳离子水解的离子方程式较复杂，中学阶段只要求一步写到底即可。如Al3＋水解的离子方程式常写成：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。4．某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“===”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”或“↑”等。例如：将Al2(SO4)3

溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：3＋

－3

3

2Al

＋3HCO ===Al(OH)

↓＋3CO

↑特别提醒：盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。例2(2011年河北唐山高二检测)下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()A．Na2S：S2－＋2H2O

H2S＋2OH－3

32B．NaHCO

：HCO

＋H

O2

3H

CO

＋OH－

－C．CuCl2：Cu2＋＋2H2O

Cu(OH)2↓＋2H＋D．NaF：F－＋H

O===HF＋OH－2【思路点拨】

解答本题时要注意以下三点：多元弱酸酸根水解分步进行。水解程度一般很小，不用“↓”或“↑”符号。

(3)水解反应是可逆反应。【解析】

A项，S2－是多元弱酸酸根，水解反应分步进行，应分步书写；B项正确；C项，Cu2＋水解生成Cu(OH)2，但不产生沉淀；D项，水解反应应用“ ”表示。【答案】

B变式训练

2

下列水解离子方程式正确的是23A．Na

CO

：CO

(填序号)。2—32＋2H

O2

3H

CO

＋2OH—B．NH

Cl4

4

2

3

2：NH

＋H

O NH

·H

O＋OH＋

－C．NaF：F－＋H

O===HF＋OH－2＋Cu(OH)2＋2H3D．CuSO4：Cu2

＋2H

O＋2—32E．NaHCO

：HCO

＋H

O3＋H

O

＋CO2—32

3F．Na

SO

：SO2—32＋H

O3HSO

＋OH－

－解析：选DF。遵循水解离子方程式的规则判断，A

项CO2—＋

＋3

4

4水解应分两步。B

项NH

水解是NH

结合水电离出的OH－而生成NH3·H2O

和H＋。C

项—3用了等号，应用“ ”。E

是

HCO

的电离方程式。影响水解平衡的因素1．内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。多元弱酸正盐的水解，水解第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH－对第二步水解有抑制作用。2．外因温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。浓度：盐溶液越稀，水解程度越大，反之越小。加酸、碱等物质可抑制或促进盐的水解。盐的浓度大，水解程度小，但其溶液的酸性(或碱性)要比稀溶液的酸性(或碱性)强。溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入H＋，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。例3欲使CH3COONa

稀溶液中c(CH3COO－)＋c(Na

)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH，②固体KOH，③固体CH3COONa④固体NaHSO4B．②或③

D．③或④A．①或④

C．①或②思路点拨【解析】

在

CH3COONa

溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。①加入少量NaOH

固体，c(Na＋)增大，c(CH

COO－)3也增大，根据勒夏特列原理，c(CH3COO－)增大的倍c(CH

COO－)c(Na＋)数比

c(Na＋)增大的倍数小，因此

3

比值减移动，所以3小；②加入

KOH

固体，c(OH－)增大，使水解平衡逆向—c(CH

COO

)c(Na＋)比值增大；③加入固体CH3COONa，则相当于CH3COONa在浓溶液中，3稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知—c(CH

COO

)c(Na＋)将变大；④加入NaHSO4固体显然促进了水解，使3—c(CH

COO

)＋变小，c(Na

)c(CH3COO－)c(Na＋)变大，则

比值变小。【答案】

B【规律方法】这类题目考查的知识点是盐类水解平衡的移动，在解答这类题目时要注意：量的问题：外加入的物质对溶液中离子浓度的影响。不一致性：平衡的移动方向和离子的浓度变化可能存在不一致的方面，如在CH3COONa

溶液中加入NaOH

固体时，平衡左移，c(Na＋)和c(CH3COO－)都增大，只是增大的倍数不同。在解答时不能单纯从平衡的移动方向去分析而要有量的意识。变式训练3

向三份0.1mol/L

CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小

B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大

D．增大、减小、增大＋4解析：选

A。NH

、Fe3＋水解使溶液呈酸性，—对

CH

COO

的水解有促进作用，而

SO2—3

3水解对CH3COO

－的水解有抑制作用，故在CH3COONa

溶液中加入NH4NO3、FeCl3

固体—时

CH3COO

的浓度减小，加入

Na2SO3

固体时CH3COO－的浓度增大。探究整合应用探究整合应用探究

Fe

和

SO3

2＋

－3反应的机理3＋Fe

具有较强的氧化性，SO—23具有较强的还原性，二者可以发生氧化还原反应；同时Fe3＋水解显酸性，SO2—3水解呈碱性，二者水解可以相互促进，究竟反应机理如何呢？例某化学研究性学习小组讨论Fe3＋和SO之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋；二是发生双水解反应：2Fe3

＋＋3SO＋6H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、

BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干等。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是

。实验Ⅱ：取5

mL

FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入

Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是

。向红褐色液体中逐滴