河北省石家庄市申后乡中学高三化学联考试题含解析

河北省石家庄市申后乡中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2004·江苏卷）2.下列各项中表达正确的是（

）A.F－的结构示意图：B.CO2的分子模型示意图：C.NaCl的电子式：D.N2的结构式：∶N≡N∶参考答案：A略2.下列表格中的各种反应情况，可以用下面的曲线图象表示的是

反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾B相同质量的氨，在同一容器中：2NH3N2+3H2氨气的转化率500℃400℃C在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2：N2+3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2与lmolO2，相同温度下：2SO2+O22SO3SO3物质的量10个大气压2个大气压参考答案：A3.固体NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，下列有关NH5的结构和性质说法不正确的是（）Ａ．NH5中5个N-H键的形成不同，但最终等同

Ｂ．NH5中既含有共价键，又含有离子键Ｃ．NH5可以被H2O氧化产生H2

Ｄ．NH5的水溶液显示碱性参考答案：答案：A4.宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2参考答案：D略5.下列有关物质性质的比较中，正确的是①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O

②还原性：I－＞Br－＞CI－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④原子半径：Na＞Mg＞OA．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略6.下列离子方程式正确的是(

)A．Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-C．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

D．烧碱溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O参考答案：A7.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（

）

A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：

K+

NH4+

HCO3—NO3—B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+

NH4+

SO42—

CH3COO—C．由水电离产生的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+NO3—SO42—CO32—

D．NaNO3溶液中：Fe2+

H+

Cl—

I—参考答案：C略8.某碱性电池的总反应为：3HO2-＋2Al=OH-＋2AlO2-＋H2O，工作原理如图所示。下列叙述错误的是A.电子迁移方向：Al→用电器→PtB.电池工作时，负极附近溶液pH减小C.正极反应式为：HO2-＋3H++2e－=2H2OD.负极会发生副反应：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑参考答案：C【分析】根据电池总反应3HO2-＋2Al=OH―＋2AlO2-＋H2O，可知Al为电池的负极，电极反应为，HO2-为正极，电极反应为。【详解】A.由于Al为电池负极，电子迁移方向：Al→用电器→Pt，A正确；B.根据电池的负极反应，电池工作时，负极附近溶液pH减小，B正确；C.因为电池的电解液为碱性环境，故正极的反应式应为，C错误；D.由于负极的Al会直接与碱液接触，故负极会发生副反应：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，D正确；故答案选C。

9.关于短周期同主族的元素，下列说法正确的是A．原子半径越大单质的熔点越高。

B．两元素的原子序数之差只能为8。C．能形成分子晶体、原子晶体和离子晶体。

D．不能形成AB2型的化合物。参考答案：C10.下列有关实验操作、方法和解释或结论都正确的是

A．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧B．氯代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，检验氯代烃中的氯原子C．等体积的pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HBD．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂顺序是Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸参考答案：C略11.《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。”其中“入火则汞去”是指A.蒸发

B.升华

C.分液

D.分馏参考答案：A“入火则汞去”是指常温下汞为液态，加热时汞变为汞蒸气，故指的是蒸发。答案选A。点睛：本题考查物质分离的常见方法。蒸发是指液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程；升华指物质由于温差太大，从固态不经过液态直接变成气态的相变过程；分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法;对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。12.一定温度下,向质量分数为a的乙腈(CH3CN)溶液中加入等体积的水,所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a,若乙腈的密度为,水的密度为,则下列说法正确的是

（

）

A．

B．

C．

D．无法确定参考答案：B略13.下列说法正确的是()A．物质的量就是一定体积的物质的质量

B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．在标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L参考答案：D略14.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42―、Cl―、NO3―、HCO3―等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是

Ａ．Ag+、K+、NH4+、NO3―

Ｂ．K+、NH4+、NO3―、SO42―

Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3―

Ｄ．K+、Mg2+、SO42―、Cl―参考答案：C略15.请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）A

.

几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B.

用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C

.

一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D.

一定条件下，水在20℃时能凝固成固体参考答案：答案：B考点：本题考查的是化学常识。我们归结到化学用语里。解析：由质量守恒可知A项正确；在木块被劈开时，断裂的是其中的某些纤维素分子，原子结构并未被破坏，故B错误；C金属导电是靠金属内的自由移动的电子，当在气态时不能导电，故C正确。室温下的水结成的冰叫“热冰”，由韩国科学家在实验室制得，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6-＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

请回答下列问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：

。（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是

。（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为

。（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有

。（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为

。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为

。参考答案：（1）淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）…2分(2)

温度过高、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化

…2分。(3)碘水或KI-I2溶液

…2分(4)布氏漏斗、吸滤瓶（安全瓶、抽气泵不作为主要仪器）…2分

(5)

无色突变为淡紫色且半分钟不褪色

84.0%

…2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：18.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应．参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒．解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2++2e﹣=Fe，答：正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等．19.（15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：

。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：

。（3）电解氯化镁的阴