河南省洛阳市新安县实验中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

河南省洛阳市新安县实验中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中,错误的是

A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合Cn(H2O)m通式的物质,都是糖类物质

C．淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳、氢、氧三种元素组成,两化合物中三元素的质量比相同参考答案：B2.氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜（已知Fe(OH)3沉淀的pH是3.7，Cu(OH)2沉淀的pH是6.0），向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是

（

）

A．

NaOH

B．

CuO

C．Cu(OH)2

D．Cu(OH)2CO3参考答案：A略3.高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

参考答案：A略4.实验室对某有机物有如下实验记录：①在氧气中完全燃烧，只生成CO2和H2O；②完全燃烧1mol该有机物需消耗氧气112L(标准状况下)。4位同学据此分别提出以下4种该有机物可能的分子式，其中合理的是A.．C2H6

B．C3H10O

C．C4H8O2

D．C5H10O3参考答案：C略5.琥珀酸乙酯的键线式结构如图所示。下列关于它的说法不正确的是A．该物质的化学式为C8H14O4

B．该物质不溶于水C．琥珀酸是丁二酸D．琥珀酸乙酯与NaOH溶液反应，1mol该物质可以得到2mol乙醇和1mol琥珀酸参考答案：D略6.下列实验方案可行的是

()A．检验溶液中是否有SO时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失B．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯C．选用25mL碱式滴定管量取14.80mL1mol/LNaOH溶液D．检验溶液中是否含有CO时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水参考答案：C7.下列括号内为杂质，后面为除杂操作，其中正确的是

A．甘油（乙酸），加NaOH溶液分液

B．福尔马林（苯酚），加Na2CO3溶液、分液

C．乙酸乙酯（乙醇），加乙酸和浓硫酸、加热

D．己烷（溴），加NaOH溶液，分液参考答案：D略8.下列物质不能通过煤的干馏得到的是A．硝酸

B．粗苯

C．粗氨水

D．焦炭参考答案：A煤干馏的产物是煤炭、煤焦油和煤气。煤干馏过程中生成的煤气主要成分为氢气和甲烷，可作为燃料或化工原料。高温干馏主要用于生产冶金焦炭，所得的焦油为芳香烃、杂环化合物的混合物，是工业上获得芳香烃的重要来源；低温干馏煤焦油比高温焦油含有较多烷烃，是人造石油重要来源之一，选A。9.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是A.原子半径：甲<乙<丙B.最外层电子数：丙>丁C.若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素D.若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙参考答案：CA．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：甲＞乙＞丙，故A错误；B．同周期元素从左到右，元素的最外层电子数逐渐增多，则丙＜丁，故B错误；C．同周期元素从左到右，元素的非金属逐渐增强，如乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素，一定不是零族元素，后面还有丁，故C正确；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则氢氧化物碱性逐渐减弱，应有：甲＞乙＞丙，故D错误；故选C。点睛：本题考查同周期元素性质的递变规律，注意元素周期律的把握。同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，元素的金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强。10.喷泉是一种自然现象，其产生原因是存在压强差。下列物质组合不能形成喷泉的是A．氯气与氢氧化钠溶液

B．氯化氢气体与水C．氨气与水

D．一氧化氮与水参考答案：D11.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（

）A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

B.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知:2NO2(g)

N2O4(g)）C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深参考答案：D略12.为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析①～⑥的各步实验，其中操作顺序合理的是

①加入AgNO3溶液

②加入NaOH溶液

③加热

④加入蒸馏水

⑤用HNO3酸化溶液

⑥加入NaOH醇溶液A．①②③⑤

B．②③⑤①

C．⑥③①⑤

D．④②⑤③参考答案：B13.如图是表示：2X＋Y

Z＋R

⊿H<0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A．减少Z物质

B．加大压强

C．升高温度

D．使用催化剂参考答案：D略14.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（

）

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞①＞③=②参考答案：A略15.下列变化中，气体被还原的是A.二氧化碳使Na2O2固体变白

B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色

D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀参考答案：BA、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A错误；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合价降低，被还原，B正确；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，C错误；D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不是氧化还原反应，D错误。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)：温度NaNO3KNO3NaClKCl10℃

80.520.935.731.0100℃

17524639.156.6(假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)某同学设计用质量比为85∶74.5的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶体，其流程如下所示：(1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是__________________；(2)分离出晶体②和④的操作是______(填“蒸发”“结晶”或“过滤”)。硝酸钾晶体是______(填“A”或“C”)。(3)粗产品中可能含有的杂质离子是__________。(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是________。参考答案：(1)控制温度(2)过滤C(3)Na＋、Cl－(4)重结晶解析：本题实验操作的目的是制取硝酸钾晶体，从所给四种物质的溶解度可知，硝酸钾的溶解度受温度变化的影响最大，适于用冷却结晶的方法得到。而和硝酸钾相对应的物质是氯化钠，其溶解度受温度变化的影响最小，所以其分离应先通过蒸发结晶分离出氯化钠，再用冷却结晶的方法分离出硝酸钾。与其先加水完全溶解再蒸发结晶，不如控制温度加少量(适量)的水进行溶解，直接达到蒸发结晶的效果，还能节约能量。其分离流程中正是应用了这一特点，这也正是题目的难点所在。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构：因此CH3－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。（1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为：

；（2）测定CH3CH＝CHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在

种不同的结构：其结构式为：

。参考答案：（1）第一种情况为CH3COOCH3，第二种为CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3（2）二18.（每空1分，共11分）（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气

、氢气

。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有

、

。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，

（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：

。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：

，锥形瓶中还可观察到的现象是：

。（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、

、

离子。（6）写出乙装置中氨氧化的化学方程式

。参考答案：（A）（1）a、b

（2）干燥气体

控制氢气和氮气的流速（3）不会

因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应

有红棕色气体产生（5）4NH3+5O2

4NO＋6H2O（6）NH

NO略19.由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式

▲

。A→B的反应条件